Skillnad mellan konjugatsyra och konjugatbas

De nyckelskillnad mellan konjugerad syra och konjugatbas är det konjugerade syror donerar protoner, medan konjugatbaser accepterar protoner.

1923 presenterade två forskare, Bronsted och Lowry en teori om syrabasbeteende. Enligt Bronsted-Lowry-teorin är en syra en protondonor, och en bas är en protonacceptor. Därför måste en molekyl att uppträda som en syra stöta på en protonacceptor. Å andra sidan, en molekyl att uppträda som en bas ska den stöta på en protondonor. För en syrabasreaktion bör därför både protondonorer och acceptorer vara där. Vatten kan dock fungera som både syra och bas. När vatten accepterar en proton bildar den en hydronionjon, och när den donerar en proton producerar den en hydroxidjon.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är konjugatsyra
3. Vad är konjugatbas
4. Jämförelse vid sida vid sida - Konjugatsyra mot konjugatbas i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är konjugatsyra?

Konjugerad syra är en substans gjord av en bas. När en bas accepterar en proton från en annan molekyl bildar den en konjugerad syra. Konjugerad syra kan ta bort elektronen och återgå till moderbasen. Sålunda har konjugerade syror sura egenskaper.

Figur 01: Bildning av konjugatsyra och konjugatbas

Till exempel kan vi överväga situationen där ammoniak upplöses i vatten.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + ÅH^-

I ovanstående exempel är ammoniumjon den konjugerade syran av ammoniak. På samma sätt, när man överväger den bakre reaktionen, är vatten den konjugerade syra av hydroxidbas.

Vad är konjugatbas?

Konjugatbas är ett ämne som bildar efter att en syra ger upp en proton till en bas. Men detta kan acceptera en proton igen; Därmed har den grundläggande egenskaper. Den potentiella protonacceptorn som bildas från modernsyran är konjugatbasen. När konjugatbasen accepterar en proton, är den omvänd till modernsyran igen.

Dessutom kan många lösningsmedel fungera som proton givare eller acceptorer. Därför kan de inducera det sura eller grundläggande beteendet i lösta ämnen. När exempelvis ammoniak löses i vatten, fungerar vatten som syran och ger en proton till ammoniak och bildar därigenom en ammoniumjon. Under tiden omvandlas vattenmolekylen till en hydroxidanjon. Här är den konjugerade basen av vattnet hydroxidanjonen. Och den konjugerade basen av ammoniumn är ammoniak.

Vad är skillnaden mellan konjugatsyra och konjugatbas?

Den viktigaste skillnaden mellan konjugerad syra och konjugatbas är att konjugatsyror kan donera protoner, medan konjugatbaser kan acceptera protoner. Vidare bildas konjugerade syror från baser; omvänt bildas konjugatbaser från syror. Konjugatens syror och baser som bildas i en spontan reaktion är emellertid mycket svagare än deras modermolekyler.

Sammanfattning - Konjugatsyra vs Konjugatbas

Konjugerad syra och konjugatbas är ett par kemiska ämnen som har motsatt kemiskt beteende. Den viktigaste skillnaden mellan konjugerad syra och konjugatbas är att konjugatsyror kan donera protoner, medan konjugatbaser kan acceptera protoner.

Referens:

1. Libretexts. "11.12: Conjugate Acid-Base Par." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 november 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Konjugatbasreaktion" av Schlenk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia