Skillnad mellan vidhäftning och sammanhållning

Adhesion vs Cohesion

I vetenskap, särskilt kemi och fysik, diskuteras många tekniska aspekter som är mycket tillämpliga på människans liv. Dessa ämnen förklarar ofta varför vissa fenomen uppträder i vardagen. Med avseende på de naturligt förekommande krafterna är förhäftning och sammanhållning ofta förvirrad med varandra.

Även om dessa termer låter samma, är de faktiskt de motsatta ändarna av samma mynt. I grund och botten är vidhäftning attraktionen delad mellan flera olika molekyler. Det är då sammanslutningen av olika former av materia. Sammanhållning är tvärtom dragkraften mellan liknande molekyler. Det är helt enkelt den kraft som håller alla molekyler av en typ av materia eller objekt helt och hållet.

Det är bäst att förklara dessa krafter med vattenens unika egenskaper. Som en flytande form av materia består vatten av flera molekyler som inte är löst packade från varandra i jämförelse med gas. Vatten är också gjord av två väteatomer och en syreatom. Vattenmolekylerna bär två laddningar (en positiv och en negativ) som gör den till en dipol. Elektronerna, som bär den negativa laddningsklumpen nära syre och samtidigt avskiljer sig från väte. Som ett resultat kommer en negativ ände av vattenmolekylerna att bindas samman med en annan positiv ände som ger sin kohesiva egenskap.

I praktisk tillämpning kommer du inte att bli förvånad över varför vatten faller som regn (eller regndroppar) och inte i form av enskilda molekyler. På hydrofoba ytor (dvs. vaxytor på bilen eller golvet) och liknande områden samlas vatten som pärlor på grund av den här egenskapen. Vattenmolekyler drar bara ihop mot varandra.

Än en gång på grund av att vattnet bär två olika laddningar har det fortfarande en annan förmåga att lockas till andra ytor eller molekyler som bär olika laddningar. Det här är när vidhäftning sätter i. Om du doppar en bit papper på ett fack fyllt med vatten kommer du att märka att det (papperet) sakta blir vått och går upp ur kontaktpunkten med vatten. Detta händer även med gravitationens naturliga verkan eftersom pappersmolekylernas vidhäftningskrafter är starka nog för att locka till sig olika vattenladdningsmolekyler.

Både vidhäftning och sammanhållningskrafter varierar i styrka. Om exempelvis sammanhållningskraften i vattenmolekylerna är starkare än några andra vidhäftningskrafter som omger dem, kommer dess individuella molekyler att hålla sig mot varandra vilket resulterar i klumpning eller sedimentering. I de fall där adhesionskrafterna hos andra ämnen eller ytor är starkare än vattenmolekylernas sammanhållningskraft, kommer vattnet att sprida sig.

1. Adhesion är molekylär attraktion mellan olika molekyler.

2. Sammanhållning är den molekylära attraktionen mellan liknande typer av molekyler.