Skillnad mellan stark och svag syra

Syror är kemiska ämnen som donerar vätejoner eller protoner när de blandas i lösningar. Antalet protoner som avges av en viss syra bestämmer faktiskt styrkan hos syran - vare sig den är en stark syra eller en svag syra. För att förstå styrkan hos syrorna måste man jämföra sin tendens att donera protoner till den liknande basen (mestadels vatten). Styrkan betecknas med ett tal som heter pKA.

Vad är en stark syra?

En syra sägs vara stark om den dissocierar eller joniserar helt i en lösning. Det betyder att det kan ge det största antalet H + joner eller protoner när de blandas i en lösning. Dessa joner är de laddade partiklarna. Eftersom en stark syra donerar ett större antal joner när det bryter ner, eller joniserar, betyder det att en stark syra är en ledare av elektricitet.

När en syra blandas i H₂O, en proton (H⁺ jon) bäres till en H₂O-molekyl för att generera en H3O⁺ (Hydroxoniumion) och a-jon baserat på vilken syra som är inblandad för att börja med.

I ett allmänt scenario,

Sådana kemiska reaktioner kan äventyras, men i få fall ger syran bort H⁺ jon ganska lätt och reaktionen ser ut att vara envägs. Och syran är fullständigt dissocierad.

Till exempel när väteklorid löses upp i H₂O för att göra HCl, så lite av den omvända reaktionen händer att vi kan skriva:

Vid en tidpunkt kommer hundra procent virtuell reaktion att ske där väteklorid kommer att visa reaktion med H3O⁺ (Hydroxoniumjon) och Cl^- joner. Här är den starka syran väteklorid.

Vad är en svag syra?

En syra sägs vara svag om den joniserar delvis eller ofullständigt och avger bara några av dess väteatomer i lösningen. Därför är den mindre kapabel jämfört med en stark syra vid avgivning av protoner. Svaga syror har högre pKa än starka syror.

Etansyra är ett bra exempel på en svag syra. Det visar reaktion med H₂O för att producera H3O⁺ (Hydroxoniumjoner) och CH₃COOH (etanoatjoner), men den omvända reaktionen visar mer framgång än den främre. Molekylerna reagerar ganska lätt för att förbättra syran och H₂O.

Vid en viss tid, bara cirka en procent av CH₃COOH-syra molekyler visar omvandling till joner. Vad som än är kvar är den enkla ättiksyra (systematiskt kallade etansyra) molekyler.

Skillnad mellan stark syra och svag syra

1. Definition

Stark syra

En stark syra är en syra som joniserar helt i en vattenhaltig lösning. En stark syra kommer alltid att förlora en proton (A H +) när den löses i H₂O. Med andra ord är en stark syra alltid på tårna och ganska effektiv vid avgivning av protoner.

Svag syra

En svag syra är en som joniserar delvis i en lösning. Det avger bara några av dess väteatomer in i lösningen. Därför är den mindre kapabel än en stark syra.

2. Elektrisk konduktivitet

Stark syra

Starka syror visar alltid stark ledningsförmåga. Starka syror passerar vanligtvis mer ström jämfört med de svaga syrorna för samma spänning och koncentration.

Svag syra

Svaga syror har låg ledningsförmåga. De är dåliga ledare och visar ett lågt värde för nuvarande passering

3. Reaktionshastighet

Stark syra

Reaktionshastigheten är snabbare i de starka syrorna

Svag syra

Reaktionshastigheten är långsammare i svaga syror

4. exempel

Stark syra

Saltsyra (HCl), salpetersyra (HNO₃), Perklorsyra (HClO₄), Svavelsyra (H₂SÅ₄), Jodjodsyra (HI), bromvätesyra (HBr), klorvätesyra (HClO₃).

Svag syra

Svavelsyra (H₂SÅ₃), Ättiksyra (CH₃COOH), fosforsyra (H₃PO₄), Bensoesyra (C₆H₅COOH), fluorvätesyra (HF), myrsyra (HCOOH), kvicksyror (HNO₂).

5. pH

Stark syra

I en stark syra är pH lägre än i allmänhet 3. Starka syror har en mycket hög koncentration av H + joner (en syra med pH 3 har 0,001 mol per liter vätejoner).

Svag syra

En svag syra har ett pH mellan 3-7.

6. Värdet av pKa

Stark syra

I en stark syra är värdet av pKa ganska lågt.

Svag syra

I en svag syra är värdet av pKa ganska högt.

7. dissociation

Stark syra

HCl (g) + H2O (1) ≈ H₃O⁺(Aq) + Cl^-(Aq)

Svag syra

CH₃COOH (1) + H2O (1) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃KUTTRA^-(Aq)

Sammanfattning av stark syra Vs. Svag syra

Skillnaden mellan starka och svaga syror har sammanfattats nedan: Jämförelsetabell