Hur man hittar molekylformeln

Molekylformeln är ett sätt att uttrycka atomer och deras mängder närvarande i en förening. Molekylformeln för en förening representeras av elementära symboler och deras förhållanden. Således är det väldigt viktigt att veta hur man hittar molekylformeln för en förening för att känna till elementen närvarande i en förening och deras mängder.

Viktiga termer: Atommassa, kol, empirisk formel, väte, molär massa, molekylär formel, syre

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är molekylär formel
      - Definition och förklaring
2. Hur man hittar molekylformeln
      - Använda den empiriska formeln
3. Varför är det viktigt att känna till molekylformeln
      - Användningar av molekylformel

Vad är molekylär formel 

Molekylformeln är den kemiska formeln för en förening som ger information om vilka typer och antal atomer föreningen är tillverkad av. Men det ger inte information om strukturella arrangemang av dessa atomer. Det ger inte heller information om vilka typer och antal bindningar som finns mellan dessa atomer.

Hur man hittar molekylformeln

Molekylformeln av en förening kan hittas med användning av empirisk formel. Den empiriska formeln är den kemiska formeln som ger förhållandet mellan de närvarande atomer i föreningen. Det ger inte det exakta antalet av varje närvarande atom.

Innan man hittar molekylformeln bör man ta reda på den empiriska formeln från massprocenterna av varje atom närvarande i föreningen. Låt oss överväga följande exempel.

Vår förening består av 36% kol (C), 58% syre (O) och resten är väte (H). Den molära massan av föreningen ges som 60 g / mol.

• Först antar vi att vi har 100 g av föreningen.
• Andelen H närvarande är = 100 - (36 + 58) = 6%
• Därför är mängden C närvarande 36 g

H närvarande är 6 g

O närvarande är 58 g

• Då kan vi hitta molen hos varje atom genom att dividera massan från sina molar massor.

C = 36 g / 12 gmol^-1  = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1      = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

• Dela antalet mol i varje atom med det minsta antalet bland dem.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

• Ta bort decimalerna och få hela tal.

C = 1

H = 2

O = 1,208 (avrunda detta till 1)

• Tänk på ovanstående värden som förhållandena mellan atomer.
• Då kan den empiriska formeln erhållas med dessa förhållanden.

Den empiriska formeln är CH₂O.

• Molmassan gavs som 60 g / mol. Då ska vi ta reda på hur mycket CH₂O enheter finns där. För det första beräknar du den molära massan av empirisk formel och delar sedan det angivna molvärdesvärdet från det beräknade värdet.

Molmassa av CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Därför är antalet CH₂O-enheter närvarande i föreningen är

                = 60/30

                 = 2

Därför bör föreningen vara (CH₂O) x 2

                 = C₂H₄O₂

Figur 01: Ett förslag till C₂H₄O₂ molekyl

Varför är det viktigt att känna till molekylformeln?

Molekylformeln ger information om de typer av atomer som finns i en förening och deras förhållanden. Att känna molekylformeln är användbar vid klassificering av föreningar. Och det representerar också den molära massan av en förening. Det enklaste sättet att hitta den molära massan är att lägga atomernas massor av varje atom i en förening. Därför är molekylformeln nyckeln till att finna ut den molära massan.

Slutsats

Sättet att hitta molekylformeln för en förening förklaras i denna artikel. För att hitta den molekylära formeln bör massprocenterna av varje atom i den föreningen vara kända.

Image Courtesy:

1. "Essigsäure - ättiksyra" Av NEUROtiker - eget arbete, allmän domän) via Wikimedia Commons

referenser:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Hur man bestämmer de empiriska och molekylära formlerna för en förening." ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 22 juni 2017. 
2. "Molekylformel 2." Chem.Ed. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 22 juni 2017.