Skillnad mellan toluen och bensen

Huvudskillnad - Toluen vs Bensen

Bensen och toluen är organiska föreningar. De kallas aromatiska föreningar eftersom de är sammansatta av ringstrukturer som innehåller dubbelbindningar. Med andra ord är de omättade ringstrukturer. Bensen och toluen används som utgångsmaterial för många syntesreaktioner. Denna artikel förklarar strukturella likheter samt skillnaderna mellan toluen och bensen tillsammans med informationen om deras egenskaper och användbara reaktioner. Toluen är ett derivat av bensen. Den största skillnaden mellan toluen och bensen är det toluen har en metylgrupp bunden till en bensenring medan bensen har en icke-substituerad ringstruktur.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är toluen
      - Definition, Egenskaper och Reaktioner
2. Vad är bensen
      - Definition, Egenskaper och Reaktioner
3. Vad är likheterna mellan toluen och bensen
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan toluen och bensen
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Bensen, cancerframkallande, metylgrupp, toluen, omättad ring

Vad är toluen

Toluen är en organisk förening som har en bensenring bunden till en metylgrupp. Kemisk formel för toluen är C₇H₈. Molens massa av toluen är ca 92,14 g / mol. Vid rumstemperatur och tryck framträder det som en färglös vätska med en söt skarp lukt. IUPAC-namnet för toluen är metylbensen.

Figur 1: Kemisk struktur av toluen

Kokpunkten för toluen är ca 111^oC. Det är en mycket brandfarlig flytande förening. Toluen betraktas som ett bensenderivat. Det kan genomgå elektrofila aromatiska substitutionsreaktioner. Toluen är mycket reaktivt på grund av närvaron av metylgrupp. Metylgrupper är bra elektronutlösande grupper. Därför bidrar metylgruppen i toluenmolekylen till att göra bensenringen mer elektronrik. Därför kan det enkelt dela elektroner med elektrofiler.

De vanligaste reaktionerna som toluen genomgår är enligt följande.

Reaktion mellan toluen och kaliumpermanganat ger bensoesyra. Eftersom kaliumpermanganat är ett starkt oxidationsmedel kan det oxidera metylgruppen i en karboxylgrupp.
Toluen kan genomgå halogenering. Det kan bromeras med HBr.
Metylgruppen av toluen kan deprotoneras under mycket starka förhållanden.

Toluen är mycket användbar vid organiska reaktioner. Det kan användas som utgångsmaterial för att producera bensen. Det ger en bensenmolekyl tillsammans med en metan (CH₄) molekyl som slutprodukter. Toluen är ett bra lösningsmedel som vanligen används vid framställning av färger. Det används också som bränsle ibland på grund av dess höga brandfarliga egenskaper. Toluen anses dock vara en giftig förening.

Vad är bensen

Bensen är en aromatisk förening som har den kemiska formeln C₆H₆. Den molära massan av bensen är ca 78,11 g / mol. Det verkar som en färglös vätska vid rumstemperatur och tryck och har en bensinliknande lukt. Bensenmolekylen är en plan struktur med omättnad på grund av dubbelbindningar.

Kokpunkten för bensen är ca 80,1^oC. Bensen kan hittas som en naturlig beståndsdel av råolja. Fastän bensenens struktur bör bestå av sex sp² hybridiserade kolatomer bundna på ett cykliskt sätt med tre dubbelbindningar, har den faktiska bensenstrukturen inga särskiljbara dubbel- och enkelbindningar mellan kolatomer. Den faktiska strukturen verkar som två elektronmoln över och under den plana strukturen hos bensenmolekylen. Detta kallas delokalisering av elektroner. Den första att hitta detta var en tysk kemist som heter Kekule '.

Figur 2: Olika representationer av kemiska strukturer av bensen

Bensen genomgår elektrofila aromatiska substitutionsreaktioner. Det beror på bensenens elektronrika egenskaper. De elektronmoln som finns i bensenmolekylen kan dela elektroner med elektrofiler. Därför betraktas bensen som en nukleofil. Det finns många derivat av bensen som framställs genom att använda bensen som utgångsmaterial. Hydrogeneringen av bensen ger cyklohexan.

Bensen betraktas dock som en cancerframkallande förening. Därför finns det exponeringsgränser för bensen. Exponeringsvägarna för bensen inkluderar inandning, läskedrycker (bensoesyra och askorbinsyra i läskedrycker kan interagera med varandra för att bilda bensen) och förorening av vattenförsörjning med bensen.

Likheter mellan toluen och bensen

Båda är kolväten.
Båda är aromatiska föreningar.
Båda föreningarna är sammansatta av bensenringar.
Båda är omättade föreningar.
Båda är sammansatta flera sp² hybridiserade kolatomer.

Skillnad mellan toluen och bensen

Definition

toluen: Toluen är en organisk förening som har en bensenring bunden till en metylgrupp.

Bensen: Bensen är en aromatisk förening som har den kemiska formeln C₆H₆.

Molar massa

toluen: Molens massa av toluen är ca 92,14 g / mol.

Bensen: Den molära massan av bensen är ca 78,11 g / mol.

Odör

toluen: Toluen har en söt, skarp lukt.

Bensen: Bensen har en bensinliknande lukt.

Kokpunkt

toluen: Kokpunkten för toluen är ca 111^oC.

Bensen: Kokpunkten för bensen är ca 80,1^oC.

Kemisk reaktivitet

toluen: Toluen är mycket reaktivt jämfört med bensen.

Bensen: Bensen är mindre reaktivt jämfört med toluen.

Hybridisering av kolatomer

toluen: Toluen består av sp² hybridiserade kolatomer och sp³ hybridiserade kolatomer.

Bensen: Bensen består endast av sp² hybridiserade kolatomer.

Sidogrupper

toluen: Toluen har en metylgrupp som sidogrupp.

Bensen: Bensen har inga sidogrupper.

Slutsats

Toluen och bensen är två besläktade organiska föreningar. Toluen är ett derivat av bensen. Huvudskillnaden mellan toluen och bensen är närvaron av en metylgrupp i toluen medan bensen inte har några metylgrupper bundna. Även om det är en liten skillnad i den kemiska strukturen, resulterar detta i många olika egenskaper hos toluen och bensen.

referenser:

1. "Vad är toluen? - Struktur, Användning & Formel. "Study.com, Tillgänglig här. Åtkomst 11 september 2017.
2. "Bensen" Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 11 september 2017.
3. "Vad är bensen? - Användning, struktur och formel. "Study.com, tillgänglig här. Åtkomst 11 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Toluen Acsv" Av Calvero - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Bensenrepresentationer" Av Vladsinger - Egen vektortekning baserad på layout av en: Fil: Benzol trans.png. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vetenskap