Skillnad mellan Thomson och Rutherford Model of Atom

Huvudskillnad - Thomson vs Rutherford Modell av Atom

Thomson-modell av atom är en av de tidigaste modellerna för att beskriva atomernas struktur. Denna modell är också känd som plommonpuddingmodell på grund av dess likhet med en plommonpudding. Detta förklarar att denna atom är en sfärisk struktur gjord av ett positivt laddat fast material och elektronerna är inbäddade i det fasta materialet. Men denna modell avvisades efter upptäckten av atomkärnan. Rutherford-modell av atom beskriver atomkärnan och placeringen av elektroner i en atom. Det föreslogs som beskrev att en atom består av en central fast kärna som är positivt laddad och elektroner är belägna kring denna fasta kärna. Denna modell avvisades emellertid också eftersom den inte kunde förklara varför elektronerna inte lockas till kärnan. Huvudskillnaden mellan Thomson och Rutherford-modellen av atom är det Thomson-modellen ger inte detaljer om atomkärnan medan Rutherford-modellen förklarar kärnan.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Thomson Model of Atom
      - Definition, modell, nackdelar
2. Vad är Rutherford Model of Atom
      - Definition, modell, nackdelar
3. Vad är skillnaden mellan Thomson och Rutherford-modellen på Atom
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Alpha-partiklar, Atom, Electron, Guldfolieexperiment, Nukleus, Plommonpuddingmodell, Rutherford-modell av Atom, Thomson-modell av Atom

Vad är Thomson Model of Atom

Thomson-modellen av atom är strukturen av en atom som föreslagits av forskaren J.J.Thomson, som var den första personen som upptäckte elektronen. Strax efter upptäckten av elektronen föreslogs den atommodellen att orden av en atom är som en "plommonpudding".

Thomson-modell av atom beskrivs bas på tre huvudfakta:

• Atomer är sammansatta av elektroner.
• Elektroner är negativt laddade partiklar.
• Atomer är neutrala laddade.

Figur 1: Thomson-modellen av Atom

Thomson föreslog att eftersom elektroner är negativt laddade och atomer är neutrala laddade bör det finnas en positiv laddning i atomen för att neutralisera den negativa laddningen av elektroner. Han föreslog att atomen är en fast, positivt laddad sfärisk struktur och elektroner är inbäddade i den sfären. Eftersom denna struktur ser ut som en pudding med plommon spridda på den kallades den för plommonpuddingstrukturen. Denna struktur avvisades emellertid efter upptäckten av atomkärnan.

Nackdelar med Thomson Model of Atom

• Inga detaljer om atomkärnan.
• Inga detaljer om atoma orbitaler.
• Ingen förklaring om protonerna eller neutronerna.
• Stater att atomen har en jämn fördelning av massa, vilket är fel.

Vad är Rutherford Model of Atom

Rutherford-modell av atom beskriver att atomen består av en atomkärna och elektroner som omger kärnan. Denna modell orsakade att Thomson-modellen av atom avvisades. Rutherford-modellen föreslogs av Ernst Rutherford efter upptäckten av atomkärnan.

Guldfolieexperimentet användes av Rutherford för att föreslå denna atommodell. I detta experiment bombades alfapartiklar genom en guldfolie; de förväntades gå rakt igenom guldfolien. Men i stället för rakt penetration, alfapartikler förvandlades till olika håll. Detta experiment indikerade att det finns ett positivt laddat, fast material i mitten av atomen medan resten av atomen har mer tomt utrymme. Den här fasta kärnan benämndes som kärnan.

Figur 2: Rutherford Atomic Model

Enligt denna modell,

• Atomen består av ett positivt laddat centrum som kallas kärnan. Detta centrum innehöll atomens massa.
• Elektroner är placerade utanför kärnan i orbitaler på ett betydande avstånd.
• Antalet elektroner är lika med antalet positiva laddningar (senare kallade protoner) i kärnan.
• Kärnans volym är försumbar jämfört med atomvolymen. Därför är det mesta av utrymmet i atomen tomt.

Nackdelar med Rutherford Model of Atom

Senare avvisades Rutherford-modellen, eftersom den inte kunde förklara varför de positivt laddade kärnorna och elektronerna inte lockas till varandra.

Skillnad mellan Thomson och Rutherford Model of Atom

Definition

Thomson Modell av Atom: Thomson-modellen av atomen säger att elektroner är inbäddade i ett positivt laddat fast material som är sfäriskt i form.

Rutherford Modell av Atom: Rutherford-modell av atom beskriver att en atom består av en atomkärna och elektroner som omger kärnan.

Nucleus

Thomson Modell av Atom: Thomson-modell av atom ger inga detaljer om atomkärnan.

Rutherford Modell av Atom: Rutherford-modellen av atom förklarar om atomkärnan.

elektroner

Thomson Modell av Atom: Thomson-modellen av atom säger att elektroner är inbäddade i ett fast material.

Rutherford Modell av Atom: Rutherford-modellen av atom säger att elektroner ligger runt ett centralt fast material.

Formen av Atom

Thomson Modell av Atom: Thomson-modellen av atom indikerar att atomen är en sfärisk struktur.

Rutherford Modell av Atom: Rutherford-modell av atom indikerar att en atom har en central solid kärna omgiven av elektroner.

Slutsats

Thomson-modellen av atom och Rutherford-modell av atom är två modeller föreslagna av J.J.Thomson respektive Ernest Rutherford för att förklara strukturen hos en atom. Huvudskillnaden mellan Thomson och Rutherford-modellen av atom är att Thomson-modellen inte ger detaljer om atomkärnan medan Rutherford-modellen förklarar kärnan.

referenser:

1. "Thomson Atomic Model & its Limitations | Utveckling av atommodell. "Kemi, Byjus klasser, 7 nov 2017, Tillgänglig här.
2. "Thomson atommodell." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 27 dec. 2013, Tillgänglig här.
3. "Geiger-Marsden-experimentet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 Nov. 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "PlumPuddingModel ManyCorpuscles" Av Tjlafave - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Rutherfordsches Atommodell" (Public Domain) via Commons Wikimedia