Skillnad mellan svavel och svaveldioxid

Huvudskillnad - Svavel mot svaveldioxid

Svavel är en nonmetal som kan hittas i olika molekylära former som kallas allotroper. Det finns i jordskorpan som en ljusgul färgad fast substans. Svavel kan inte hittas i atmosfären som ett rent element; det finns som svaveloxider. De viktigaste oxiderna som finns i atmosfären är svaveldioxid och svaveltrioxider. Svavel kan också hittas som hydrid, vätesulfid. Den största skillnaden mellan svavel och svaveldioxid är det svavel är ett element medan svaveldioxid är en gasformig förening.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är svavel
      - Definition, fysikaliska och kemiska egenskaper, användningsområden
2. Vad är svaveldioxid
      - Definition, fysikaliska och kemiska egenskaper, användningsområden
3. Vad är förhållandet mellan svavel och svaveldioxid
      - Svavel och svaveldioxid
4. Vad är skillnaden mellan svavel och svaveldioxid
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga villkor: Allotrop, Nonmetal, Svavel, Svaveldioxid, Svaveltrioxid

Vad är svavel

Svavel är ett element som har atomantalet 16 och ges i symbolen S. Detta element hör till p-blocket i det periodiska bordet och är en nonmetal. Svavelets atomvikt är ca 32 g / mol. Elektronkonfigurationen kan ges som [Ne] 3s²3p⁴. Eftersom det har d orbital i 3^rd skal, svavel kan ha olika oxidationstillstånd från -2 till +6. Därför kan svavel hittas i olika typer av föreningar.

Vid rumstemperatur och tryck är svavel en fast substans. Denna fasta substans är gjord av S₈ enheter. Strukturen av S₈ Enheten kan förekomma i olika former. Dessa former kallas allotroper av svavel. De vanligaste strukturerna av S₈ Enhet är kronstrukturen och den orthorhombiska strukturen. Smältpunkten för svavel är 115,21^oC och kokpunkten är 444,6^oC.

Figur 1: Fast svavel

Svavel har cirka 25 isotoper. Den mest omfattande isotopen av svavel är ³²S. Denna isotops överflöd på jorden är ungefär 94%. Svavel kan hittas i form av sulfider i olika typer av meteoriter. De flesta gånger inträffar svavel i närheten av heta källor och vulkaner. Därför kan vulkaniska avlagringar brytas för att erhålla svavelelement. Svavel används för att framställa alla svavelhaltiga föreningar som är användbara i industriell skala såväl som laboratorieskala.

Vad är svaveldioxid

Svaveldioxid är en gasformig förening som består av svavel och syreatomer. Den kemiska formeln för svaveldioxid är SO₂. Därför består den av en svavelatom bunden till två syreatom genom kovalenta bindningar. En syreatom kan bilda en dubbelbindning med svavelatomen. Därför är svavelatomen den centrala atomen i föreningen. Eftersom svavelelementet har 6 elektroner i sin yttersta omlopp, efter att ha bildat två dubbelbindningar med syreatomerna, finns det kvar 2 ytterligare elektroner, som kan fungera som ett lone elektronpar. Detta bestämmer geometrin hos SO₂ molekyl som vinkelgeometri.

Figur 2: Vinkelgeometri av svaveldioxid

Svaveldioxid betraktas som en giftig gas. Därför, om det finns så₂ I atmosfären kommer det att vara en indikation på luftföroreningar. Denna gas har en mycket irriterande lukt. Molekylmassan av svaveldioxid är 64 g / mol. Det är en färglös gas vid rumstemperatur. Smältpunkten är ungefär -71^oC medan kokpunkten är -10^oC.

Svaveldioxid kan framställas genom svavelförbränningsprocessen. Om inte, kan bränning av svavelhaltiga föreningar också producera svaveldioxid.

S_(S)    +    O_{2 (g)}    → SO_{2 (g)}

Denna reaktion är exoterm. Därför släpper det energi tillsammans med svaveldioxidgas. Värmen som härstammar från denna energi är mycket hög. Dessutom kan svavelhaltiga föreningar såsom järnsulfid, zinksulfid frisätta svaveldioxidgas.

FeS_{2 (s)}  +   O_{2 (g)}    → Fe₂O_{3 (s)}   +    SÅ_{2 (g)}

Oxidationstillståndet för svavel i svaveldioxid är +4. Därför kan svaveldioxid också framställas genom reduktion av föreningar som består av svavelatomer som är i ett högre oxidationstillstånd. Ett sådant exempel är reaktionen mellan koppar och svavelsyra. Här är svavel i svavelsyra i oxidationstillståndet av +6. Därför kan den reduceras till +4 oxidationstillstånd av svaveldioxid.

Svaveldioxid kan användas vid produktion av svavelsyra som har ett antal tillämpningar i industriell skala och laboratorieskala. Svaveldioxid är också ett bra reduktionsmedel. Eftersom oxidationstillståndet för svavel är +4 i svaveldioxid kan det lätt oxideras till +6 oxidationstillstånd som tillåter en annan förening att reduceras.

Förhållandet mellan svavel och svaveldioxid

• Svaveldioxid bildas när fast svavel brinner i närvaro av syre.

Skillnad mellan svavel och svaveldioxid

Definition

Svavel: Svavel är ett element som har ett atomnummer av 16 och ges i symbolen S.

Svaveldioxid: Svaveldioxid är en gasformig förening som består av svavel och syreatomer.

Oxidation State

Svavel: Oxidationstillståndet för svavelelementet är noll.

Svaveldioxid: Oxidationstillståndet för svavel i svaveldioxid är +4.

Fas

Svavel: Svavel är i fast fas vid rumstemperatur.

Svaveldioxid: Svaveldioxid är i gasfasen vid rumstemperatur.

Massa

Svavel: Svavelets atommassa är 32 g / mol.

Svaveldioxid: Molekylmassan av svaveldioxid är 64 g / mol.

Smältpunkt

Svavel: Smältpunkten för svavel är cirka 115,21^oC.

Svaveldioxid: Smältpunkten för svaveldioxid är ungefär -71^oC.

Kokpunkt

Svavel: Svavelens kokpunkt är ca 444,6^oC.

Svaveldioxid: Kokpunkten för svaveldioxid är ca -10^oC.

Slutsats

Svavel bildar två huvudoxider som är gaser vid rumstemperatur. De är svaveldioxid och svavelmonoxid. Svaveldioxid kan framställas från förbränning av svavel. Även om svaveldioxid också består av svavelatomer uppvisar de olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Den största skillnaden mellan svavel och svaveldioxid är att svavel är ett element medan svaveldioxid är en gasformig förening.

referenser:

1. "Svaveldioxid" Wikipedia. Wikimedia Foundation, 05 aug 2017. Web. Tillgänglig här. 08 aug 2017. 
2. "Svaveldioxid". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 08 aug 2017. 

Image Courtesy:

1. "Svavelprov" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Svavel-dioxid-diagram" Den ursprungliga uppladdaren var Pdefer på engelska Wikipedia - Överförd från en.wikipedia till Commons av Edgar181 med CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia