Skillnad mellan lösning och upphängning
Share
Huvudskillnad - lösning mot upphängning
Lösningar och suspensioner betraktas båda som blandningar. De nyckelskillnad mellan lösning och suspension är deras partikelstorlek. Partiklar i en lösning är mycket mindre än suspensionerna. På grund av denna skillnad mellan lösta partiklar och suspensionspartiklar finns det skillnader i de två systemen. Komponenterna i båda systemen är emellertid inte kemiskt bundna till varandra och kan separeras baserat på deras fysikaliska egenskaper såsom storlek, löslighet och densitet.
Denna artikel förklarar,
1. Vad är en lösning?
- Definition, egenskaper, exempel
2. Vad är en suspension?
- Definition, egenskaper, exempel
3. Vad är skillnaden mellan lösning och suspension?
Vad är en lösning - Definition, egenskaper, exempel
En lösning är en homogen blandning av två ämnen. Den mest omfattande delen av systemet är känd som lösningsmedlet medan lösningsmedel är den substans som löses i lösningen. De lösta partiklarna är i antingen atom- eller molekylnivå. Storleken på lösta partiklar är vanligtvis < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.
Ex: NaCl är en vit fast substans. Efter upplösning i vatten kan du inte se det vita fasta ämnet längre. I stället ser du bara den genomskinliga lösningen.
Lösningarna är genomskinliga på grund av den lilla storleken av lösta partiklar som förhindrar reflektion eller spridning av ljus. Lösningar, vid en given temperatur, är stabila och förblir homogena utan att partiklar upplöses.
Lösningens bildning beror på affiniteten hos lösningsmedlen till lösningsmedlet. Polära lösningsmedel upplöses endast i polära lösningsmedel och icke-polära lösningsmedel upplöses endast i icke-polära lösningsmedel. Vatten är det mest kända polära lösningsmedlet. Polära lösningsmedel som salt, socker, KCl löses lätt. De flesta organiska lösningsmedel som bensen, hexan och petroleumeter är icke-polära. Jod och Styrofoam kan ges som exempel på icke-polära lösningsmedel.
Några exempel på lösningar kan ges enligt följande:
Gas i gas: luft
Gas i vätska: Soda
Vätska i vätska: Vatten och alkohol
Fast i flytande: NaCl i vatten
Vätska i fastämnen: Mercury amalgam, kvicksilver i silver
Fastämnen i fasta ämnen: Legeringar, stål, mässing, brons
Vad är en Suspension - Definition, egenskaper, exempel
Partiklar av suspensioner är ofta större än 1000 nm. Därför är suspensioner heterogena. De är inte av en fas. När jorden blandas med vatten kan stora jordpartiklar tydligt ses och särskiljas från vatten. Detta system är en typisk suspension. Partiklar i en suspension tenderar att röra sig genom mediet och genomgå sedimentering med tiden. På grund av de stora partikelformaten kan de lätt separeras genom filtrering. Suspensioner är grumliga, till skillnad från lösningar på grund av större partikelstorlek. Ljuset sprids eller reflekteras av dessa partiklar.
Mest kända suspensioner bildas genom att suspendera fasta partiklar i vätskor (ex. Lerig vatten, CaCO3 i vatten). Det kan dock finnas incidenter av flytande-flytande suspensioner (kvicksilver i olja / vatten), fastgas-suspensioner (sot i luft). Emulsioner är en form av suspensioner där två icke blandbara vätskor skakas samman för att bilda en grumlig blandning. När det här låtet stå står separationen av två flytande lager lätt att se. Olja och vatten tillsammans är ett bra exempel på emulsioner.
Vissa orala läkemedel finns tillgängliga som suspensioner. Magnesia mjölk som används för antacida behandlingar är till exempel en suspension av magnesiumhydroxid.
Suspensioner är inte av en fas. Det kan finnas en fasseparation om systemet står kvar för en viss tid. Följaktligen är dessa inte stabila.
Skillnad mellan lösning och upphängning
Komposition
Lösning: Lösningarna är homogena (kompositionen är densamma i hela). Lösta partiklar löses i ett lösningsmedel och dispergeras jämnt.
Suspension: Överföringar är heterogena. Partiklar kan synligt särskiljas och partikel dispersion är inte ens.
Partikelstorlek
Lösning: Partikelstorlek är <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.
Suspension: Partikelstorleken är> 1000 nm. Partiklarna är relativt mycket stora och kan ses med blotta ögat. De kan vara närvarande som koaguleringar.
Egenskaper
Lösning: Lösningsmedel och lösningsmedlet är i samma fas.
Suspension: Suspenderade partiklar kan ligga i en annan fas än mediet.
Utseende
Lösning: Lösningarna är transparenta. Det finns ingen spridning av ljus.
Suspension: Suspensioner är grumliga. Ljuset kan reflekteras eller sprids.
exempel
Lösning: Exempel innefattar NaCl i vatten och socker i vatten.
Suspension: Exempel är magnesium av magnesia, sot i luften.
Referenslista:
"Löslighet av saker: En hemsida om kemi." Lös, lösningsmedel, lösning definition med exempel. Utbildning Online, n.d. Webb. 01 feb 2017. "Blandningar, lösningar och suspensioner." Engineering Toolbox. N.p., n.d. Webb. 01 feb 2017. Rezabal, Elixabete och Thomas Schäfer. "Joniska vätskor som lösningsmedel av polära och icke-polära lösta ämnen: affinitet och samordning." Fysisk kemi kemisk fysik 17,22 (2015): 14588-14597. "Kolloidal lösning." Xamplified . N.p., n.d. Webb. 01 feb 2017. "Suspension och kolloider | Egenskaper hos suspensionen. " Kemi. Byjus klasser, 08 november 2016. Web. 01 feb 2017. Shukla, Brajesh. "Vad är suspensioner och nämna dess egenskaper?" PreserveArticles.com. N.p., n.d. Webb. 01 februari 2017. Volland, Walt. "Lösningar, kolloider och suspension." Lösningar, kolloider och suspension. NP, 29 Mar. 2005. Web. 01 feb 2017.Image Courtesy:
"Kemiskt fällningsdiagram" av vektoriserat av ZooFari; raster av ZabMilenko - Egent arbete, Chemical precipitation diagram.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
"652201" (Public Domain) via Pixabay
