Skillnad mellan natriumhydroxid och aluminiumhydroxid

Huvudskillnad - Natriumhydroxid vs Aluminiumhydroxid

Natriumhydroxid och aluminiumhydroxid är metallhydroxider. Den kemiska formeln för natriumhydroxid är NaOH. Det vanliga namnet för natriumhydroxid är kaustiksoda. Det är en jonisk förening. Aluminiumhydroxid är en amfotär hydroxid som har både sura och basiska egenskaper. Den kemiska formeln av aluminiumhydroxid är Al (OH)₃. Den största skillnaden mellan natriumhydroxid och aluminiumhydroxid är det natriumhydroxid är en basförening medan aluminiumhydroxid är en amfotär förening.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är natriumhydroxid
     - Definition, kemiska egenskaper, tillämpningar
2. Vad är aluminiumhydroxid
     - Definition, kemiska egenskaper, tillämpningar
3. Vad är skillnaden mellan natriumhydroxid och aluminiumhydroxid
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga villkor: Aluminiumhydroxid (Al (OH)₃), Amfotera, Brønsted-Lowry-bas, kaustisk soda, exoterm, hygroskopisk, Lewis-syra, natriumhydroxid (NaOH)

Vad är natriumhydroxid

Natriumhydroxid är en metallhydroxid med den kemiska formeln NaOH. Det vanliga namnet för natriumhydroxid är kaustiksoda. Natriumhydroxid är en jonförening framställd av natriumkatjoner (Na⁺) och hydroxid (OH^-) anjoner. Det är en stark bas.

Molmassan av natriumhydroxid är 39,99 g / mol. Natriumhydroxid är ett fast ämne vid rumstemperatur och framträder som vita vaxartade kristaller som är opaka. Det är luktfritt. Smältpunkten för natriumhydroxid är 318 ° C och kokpunkten är 1 388 ° C.

Figur 1: Fast substans för natriumhydroxid

Eftersom natriumhydroxid är en starkt basisk förening, kan det orsaka svåra brännskador. Det är mycket vattenlösligt. När det löses i vatten, dissocierar denna jonförening i dess joner. Denna upplösning i vatten är mycket exoterm. Natriumhydroxid är hygroskopisk. Detta innebär att natriumhydroxid kan absorbera vattenånga och koldioxid från luften när den utsätts för normal luft.

Användningen av natriumhydroxid innefattar dess användning vid tillverkning av många tvål och tvättmedel, tillverkning av medicin, såsom aspirin, kontroll av vattenets surhet, upplösning av oönskat material i träet vid framställning av trä- och pappersprodukter, etc.

Vad är aluminiumhydroxid

Aluminiumhydroxid är en amfotär hydroxid med den kemiska formeln Al (OH)₃. Amphoteric betyder att denna förening visar både sura och basiska egenskaper. Aluminiumhydroxid finns i naturen som det mineral som kallas gibbsit.

Molmassan av aluminiumhydroxid är 78 g / mol. Smältpunkten är 300 ° C. Aluminiumhydroxid framträder som ett amorft vitt pulver. När aluminiumhydroxid reageras med en syra, fungerar den som en Brønsted-Lowry-bas och accepterar protoner. När det omsätts med baser verkar det som en Lewis-syra genom att man accepterar ett elektronpar från en hydroxylanjon.  

Figur 2: Kemisk struktur av aluminiumhydroxid

Användningen av aluminiumhydroxid innefattar:

• råmaterial för framställning av andra aluminiumföreningar
• ett brandskyddsmedel för polymerapplikationer
• en antacida hos människor och djur, etc.

Skillnad mellan natriumhydroxid och aluminiumhydroxid

Definition

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid är en metallhydroxid med kemisk formel NaOH.

Aluminiumhydroxid: Aluminiumhydroxid är en amfotär hydroxid med den kemiska formeln Al (OH)₃.

Hydroxidanjoner

Natriumhydroxid: Det finns en hydroxidanjon per en natriumkation i natriumhydroxid.

Aluminiumhydroxid: Det finns tre hydroxidanjoner per en aluminiumkation i aluminiumhydroxid.

Natur

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid är en basförening.

Aluminiumhydroxid: Aluminiumhydroxid är en amfotär förening.

Molar massa

Natriumhydroxid: Molmassan av natriumhydroxid är 39,99 g / mol.

Aluminiumhydroxid: Molmassan av aluminiumhydroxid är 78 g / mol.

Smältpunkt

Natriumhydroxid: Smältpunkten för natriumhydroxid är 318 ° C

Aluminiumhydroxid: Smältpunkten för aluminiumhydroxid är 300 ° C.

Reaktion med syror

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid reagerar med syror och bildar ett natriumsalt.

Aluminiumhydroxid: När aluminiumhydroxid reagerar med en syra, fungerar den som en Brønsted-Lowry-bas och accepterar protoner.

Reaktion med baser

Natriumhydroxid: Natriumhydroxid reagerar inte med baser.

Aluminiumhydroxid: När det omsätts med baser verkar det som en Lewis-syra genom att man accepterar ett elektronpar från en hydroxylanjon. 

Slutsats

Både natriumhydroxid och aluminiumhydroxid är joniska föreningar består av metallkatjoner och hydroxidanjoner. Huvudskillnaden mellan natriumhydroxid och aluminiumhydroxid är att natriumhydroxid är en basisk förening medan aluminiumhydroxid är en amfotär förening.

Referens:

1. "NATRIUMHYDROXID". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tillgängligt här.

Image Courtesy:

1. "Sodium hydroxide image" Av Hari vinayak santhosh - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Aluminiumhydroxid" Av Copsi (Public Domain) via Commons Wikimedia