Skillnad mellan natriumfluorid och kalciumfluorid
Share
Huvudskillnad - Natriumfluorid vs Kalciumfluorid
Fluorider är kemiska föreningar som innehåller fluorjoner (F-). Natriumfluorid och kalciumfluorid är två sådana föreningar. Natriumfluorid (NaF) består av natriumkation och fluoranjon. Det är en medicin som används för att förhindra tandfall som orsakas av lågt fluorupptag. Det används också för att behandla barn i områden där fluorhalten i dricksvatten är låg. Kalciumfluorid består av kalciumkation och fluoranjon. Det är närvarande i form av ett naturligt förekommande mineral som kallas fluorit. Huvudskillnaden mellan natriumfluorid och kalciumfluorid är det natriumfluorid innehåller en natriumkation i association med en fluoranjon medan kalciumfluorid innehåller en kalciumkatjon i association med två fluoranjoner.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är natriumfluorid
- Definition, kemiska egenskaper, produktion, användningar
2. Vad är kalciumfluorid
- Definition, kemiska egenskaper, produktion, användningar
3. Vad är skillnaden mellan natriumfluorid och kalciumfluorid
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: CaF2, Kalcium, kalciumfluorid, fluor, NaF, natrium, natriumfluorid
Vad är natriumfluorid
Natriumfluorid är ett oorganiskt salt bestående av natriumkatjoner och fluoranjoner. Den kemiska formeln av natriumfluorid är NaF. Den molära massan av denna förening är 41,99 g / mol. Det är en vit till grön fast substans som är luktfri.
Smältpunkten för natriumfluorid är 993 ° C och kokpunkten är 1 704 ° C. Natriumfluorid är en jonförening. Denna förening existerar i en kubisk kristallin struktur som liknar strukturen av natriumklorid; NaCl.
Figur 1: Natriumfluoridjonisk struktur
Natriumfluorid förekommer i naturen i form av villiaumit, vilket är ett sällsynt mineral. Det är dock tillverkat industriellt för sina tillämpningar. Den framställs genom neutralisering av fluorvätesyra (HF) med användning av en lämplig bas. Detta involverar reaktionen mellan HF och NaOH. HF erhålles som en biprodukt av framställningen av fosforsyra från fluorfosfater genom våtprocess.
HF + NaOH → NaF + H2O
Natriumfluorid består av natriumkation och fluoranjon. Det används som medicin för att förhindra tandfall som orsakas av lågt fluorupptag. Det används också för att behandla barn i områden där fluorhalten i dricksvatten är låg. NF har också många tillämpningar inom kemi för syntes och extraktiv metallurgi. Dessutom används den i organiska syntesreaktioner, som ett rengöringsmedel och som ett gift för växtfoderinsekter.
Vad är kalciumfluorid
Kalciumfluorid är ett oorganiskt salt som består av kalciumkation och fluoridjoner. Kemisk formel för kalciumfluorid är CaF2, och molmassan är 78,07 g / mol. Det verkar som ett vitt kristallint fastämne. De enkla kristallerna av kalciumfluorid är emellertid transparenta.
Figur 2: Kalciumfluoridpulver
Smältpunkten för kalciumfluorid är 1 418 ° C och kokpunkten är 2 533 ° C. Kalciumfluorid förekommer naturligt som fluorit mineral. Den har en djup färg på grund av närvaron av olika föroreningar. Det är rikligt men används huvudsakligen för produktion av HF-syra. Kalciumfluorid med hög renhet produceras industriellt genom behandling av kalciumkarbonat (CaCO3) med fluorvätesyra (HF).
CaCO3 + 2HF → CaF2 + CO2 + H2O
Som en applikation används naturligt förekommande fluorit som en föregångare för framställning av HF-syra. Denna produktionsprocess innefattar kalciumfluoridreaktion med svavelsyra, vilket ger kalciumsulfat (CaSO4) fast och HF-gas. Kalciumfluorid används för framställning av optiska komponenter som fönster, linser, etc..
Skillnad mellan natriumfluorid och kalciumfluorid
Definition
Natriumfluorid: Natriumfluorid är ett oorganiskt salt bestående av en natriumkation och en fluoranjon.
Kalcium Fluorid: Kalciumfluorid är ett oorganiskt salt sammansatt av kalciumkation och fluoridenjoner.
Kemisk formel
Natriumfluorid: Den kemiska formeln för natriumfluorid är NaF.
Kalcium Fluorid: Kemisk formel för kalciumfluorid är CaF2.
Molar massa
Natriumfluorid: Molmassan av natriumfluorid är 41,99 g / mol.
Kalcium Fluorid: Molmassan av kalciumfluorid är 78,07 g / mol.
Smältpunkt och kokpunkt
Natriumfluorid: Smältpunkten för natriumfluorid är 993 ° C och kokpunkten är 1 704 ° C.
Kalcium Fluorid: Smältpunkten för kalciumfluorid är 1 418 ° C och kokpunkten är 2 533 ° C.
Förekomst
Natriumfluorid: Natriumfluorid förekommer i naturen i form av villiaumit, vilket är ett sällsynt mineral.
Kalcium Fluorid: Kalciumfluorid förekommer naturligt som fluorit mineral.
användningsområden
Natriumfluorid: Natriumfluorid används huvudsakligen som läkemedel för tandförfall.
Kalcium Fluorid: Kalciumfluorid används huvudsakligen som en föregångare för att producera HF-syra.
Produktion
Natriumfluorid: Natriumfluorid framställes genom reaktionen mellan HF och NaOH.
Kalcium Fluorid: Kalciumfluorid framställs industriellt genom behandling av kalciumkarbonat (CaCO3) med fluorvätesyra (HF).
Slutsats
Natriumfluorid och kalciumfluorid är fluoridsalter. Huvudskillnaden mellan natriumfluorid och kalciumfluorid är att natriumfluorid innehåller en natriumkation i anslutning till en fluoranjon medan kalciumfluorid innehåller en kalciumkation i association med två fluoranjoner.
Referens:
1. "Natriumfluorid." Nationellt centrum för bioteknikinformation. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
2. "Kalciumfluorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 Jan. 2018, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Natriumfluorid-3D-jonisk" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Calcium fluoride" (Public Domain) via Commons Wikimedia
