Skillnad mellan SO2 och SO3
Share
Huvudskillnad - SO2 mot SO3
SÅ2 och så3 är oorganiska kemiska föreningar som bildas av kombinationen av svavelatomer och syreatomer. SÅ2 står för svaveldioxid, och så3 står för svaveltrioxid. Dessa är gasformiga föreningar. De har olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Dessa föreningar kallas oxider av svavel eftersom de bildas från reaktionen mellan svavel och O2 molekyler. Den största skillnaden mellan SO2 och så3 är det SÅ2 har två syreatomer bundna till en svavelatom medan SO3 har tre syreatomer bundna till en svavelatom.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är SO2
- Definition, kemisk struktur och egenskaper, oxidationstillstånd
2. Vad är SO3
- Definition, kemisk struktur och egenskaper, svavelsyraproduktion
3. Vad är skillnaden mellan SO2 och SO3
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga villkor: Acid Rain, Lone Electron Par, Syre, Oxidation State, Svavel, Svaveldioxid, Svavelsyra, Svaveltrioxid
Vad är så2
SÅ2 står för svaveldioxid. Svaveldioxid är en gasformig förening som består av svavel och syreatomer. Den kemiska formeln för svaveldioxid är SO2. Därför består den av en svavelatom bunden till två syreatom genom kovalenta bindningar. En syreatom kan bilda en dubbelbindning med svavelatomen. Därför är svavelatomen den centrala atomen i föreningen. Eftersom svavelelementet har 6 elektroner i sin yttersta omlopp efter bildning av två dubbelbindningar med syreatomerna, finns det kvar 2 ytterligare elektroner; dessa kan fungera som en ensam elektronpar. Detta bestämmer geometrin hos SO2 molekyl som vinkelgeometri. SÅ2 är polär på grund av sin geometri (vinkel) och närvaron av ett lone elektronpar.
Figur 1: Kemisk struktur av SO2
Svaveldioxid betraktas som en giftig gas. Därför, om det finns så2 I atmosfären kommer det att vara en indikation på luftföroreningar. Denna gas har en mycket irriterande lukt. Molekylmassan av svaveldioxid är 64 g / mol. Det är en färglös gas vid rumstemperatur. Smältpunkten är ungefär -71oC medan kokpunkten är -10oC.
Oxidationstillståndet för svavel i svaveldioxid är +4. Därför kan svaveldioxid också framställas genom reduktion av föreningar som består av svavelatomer som är i ett högre oxidationstillstånd. Ett sådant exempel är reaktionen mellan koppar och svavelsyra. Här är svavel i svavelsyra i oxidationstillståndet av +6. Därför kan den reduceras till +4 oxidationstillståndet av svaveldioxid.
Svaveldioxid kan användas vid produktion av svavelsyra som har ett antal tillämpningar i industriell skala och laboratorieskala. Svaveldioxid är också ett bra reduktionsmedel. Eftersom oxidationstillståndet för svavel är +4 i svaveldioxid kan det lätt oxideras till +6 oxidationstillstånd, vilket medger att en annan förening reduceras.
Vad är så3
SÅ3 står för svaveltrioxid. Svaveltrioxid är en fast förening som består av en svavelatom bunden till tre syreatomer. Den kemiska formeln för svaveldioxid är SO3. Varje syre har bildat en dubbelbindning med svavelatomen. Svavelatomen ligger i mitten av molekylen. Eftersom svavel har 6 elektroner i sin yttersta omlopp, efter att ha bildat tre dubbelbindningar med syreatomerna, finns det inte längre några elektroner kvar på svavelatomen. Detta bestämmer geometrin hos SO3 molekyl som trigonal plan geometri. SÅ3 är icke-polär på grund av dess geometri (trigonal plan) och frånvaron av ett lone elektronpar.
Figur 2: Kemisk struktur av SO3
Molekylmassan av svaveltrioxid är 80,057 g / mol. Smältpunkten för SO3 är ca 16,9 ° C medan kokpunkten är 45oC. Vid rumstemperatur och tryck är svaveltrioxid en vit kristallin fast substans som kommer att rökas i luften. Den har en skarp lukt. Oxidationstillståndet för svavel i svaveltrioxid är +6.
I sin gasform är svaveltrioxid ett luftförorenande ämne och är en viktig del i syraregn. Svaveltrioxid är emellertid mycket viktigt vid produktion av svavelsyra i industriell skala. Detta beror på att svaveltrioxid är svavelsyraanhydridformen.
SÅ3 (l) + H2O(L) → H2SÅ4 (l)
Ovanstående reaktion är mycket snabb och exoterm. Därför bör kontrollmetoder användas vid användning av svaveltrioxid för industriell svavelsyraproduktion. Dessutom är svaveltrioxid ett essentiellt reagens i sulfoneringsprocessen.
Skillnad mellan SO2 och så3
Definition
SÅ2: SÅ2 står för svaveldioxid.
SÅ3: SÅ3 står för svaveltrioxid.
Natur
SÅ2: SÅ2 är en gasformig förening som består av svavel och syreatomer.
SÅ3: SÅ3 är en fast förening bestående av en svavelatom bunden till tre syreatomer.
Molar massa
SÅ2: Den molära massan av SO2 är 64 g / mol.
SÅ3: Den molära massan av SO3 är 80,057 g / mol.
Smältpunkt och kokpunkt
SÅ2: Smältpunkten för SO2 är ungefär -71 ° C medan kokpunkten är -10 ° C.
SÅ3: Smältpunkten för SO3 är ca 16,9 ° C medan kokpunkten är 45 ° C.
Oxidation State
SÅ2: Oxidationstillståndet för svavel i SO2 är +4.
SÅ3: Oxidationstillståndet för svavel i SO3 är +6.
oxidation
SÅ2: SÅ2 kan oxideras ytterligare.
SÅ3: SÅ3 kan inte oxideras ytterligare.
polaritet
SÅ2: SÅ2 är polär på grund av sin geometri (vinkel) och närvaron av ett lone elektronpar.
SÅ3: SÅ3 är icke-polär på grund av dess geometri (trigonal plan) och frånvaron av ett lone elektronpar.
Slutsats
SÅ2 och så3 är oorganiska föreningar som kallas svaveloxider. SÅ2 är en gasformig förening vid rumstemperatur. SÅ3 är en fast (kristallin) förening vid rumstemperatur. Den största skillnaden mellan SO2 och så3 är det så2 har två syreatomer bundna till en svavelatom medan SO3 har tre syreatomer bundna till en svavelatom.
Referens:
1. "Svaveldioxid" Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 januari 2018, Tillgänglig här.
2. "SULFUR TRIOXIDE." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tillgängligt här.
3. "SO3 Molecular Geometry, Lewis Structure, and Polarity Explained." Molecular Geometry, 21 July 2017, Available Here.
Image Courtesy:
1. "Svaveldioxid-ve-B-2D" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "SO3 Svaveltrioxid" Av Yikrazuul - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
