Skillnad mellan Sigma och Pi Bond

Huvudskillnad - Sigma vs Pi Bond

Sigma- och pi-bindningar används för att beskriva vissa egenskaper hos kovalenta bindningar och molekyler med tre eller två atomer. Dessa bindningar bildas genom överlappning av ofullständig s och p orbitaler av två atomer som deltar för bindning. Därför kallas denna modell ofta som överlappsmodell. Modellen används huvudsakligen för att förklara bindningsbildningen av mindre atomer och är inte tillämplig för att förklara bindningen av större molekyler. Huvudskillnaden mellan sigmabindning och pi-bindning är deras bildning; axiell överlappning av två orbitaler bildar sigma-bindning medan lateral överlappning av två orbitaler bildar pi-bindning.

Denna artikel undersöker,

1. Vad är en Sigma Bond
      - Definition, Egenskaper, Egenskaper
2. Vad är en Pi Bond
      - Definition, Egenskaper, Egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan Sigma och Pi Bond

Vad är en Sigma Bond

Den koaxiella eller linjära överlappningen av atoma orbitaler av två atomer bildar en sigma-bindning. Det är den primära bindningen som finns i en-, dubbel- och trippelbindningar. Det kan dock bara finnas ett sigma-bindning mellan två atomer. Sigma-bindningen är starkare än pi-bindningen, eftersom sigma-bindningen har maximal överlappning av atomorbitaler. Den innehåller ett enda elektronmoln som ligger längs bindningsaxeln. Sigma-bindning är den första bindningen som bildas under bildandet av en kovalent bindning. Till skillnad från pi-bindningar bildar både hybridiserade och ohybridiserade orbitaler sigmabindningar.

Vad är en Pi Bond

Pi-bindningen bildas genom sido- eller sido eller parallell överlappning av atomorbitaler. Dessa bindningar är svagare än Sigma-obligationer på grund av den minsta omfattningen av överlappning. Dessutom bildas pi-bindningar efter bildandet av sigmabindningar. Följaktligen finns dessa bindningar alltid med sigma-bindning. Pi-bindningarna bildas genom överlappning av ohybridiserade p-p-atomorbitaler. Till skillnad från sigmabindningar påverkar pi-bindningarna inte formen på en molekyl. Enkelobligationer är sigmaobligationer. Men dubbel- och trippelbindningar har en och två pi-bindningar respektive en sigmabindning.

Figur 01: Sigma-bindning och Pi-bindning

Skillnad mellan Sigma och Pi Bond

Bildandet av obligationer

Sigma Bond: Sigma-bindningar bildas genom axiell överlappning av halvfyllda atomära orbitaler av atomer.

Pi Bond: Pi-bindningar bildas genom lateral överlappning av de halvfyllda atomära orbitalerna av atomer.

Överlappande orbitaler

Sigma Bond: I sigma-bindningar kan överlappande orbitaler vara: två hybridorbitaler eller en hybrid och en ren orbital eller två rena orbitaler

Pi Bond: I pi-bindningar är överlappande orbitaler alltid två rena (dvs ohybridiserade) orbitaler.

Existens

Sigma Bond: Sigma-bindningen existerar oberoende.

Pi Bond: Pi-bindning existerar alltid tillsammans med sigma-bindning.

Rotation av två kolatomer

Sigma Bond: Sigma-bindningen möjliggör fri rotation.

Pi Bond: Pi-bindningen begränsar fri rotation.

Bindningsstyrka

Sigma Bond: Sigma-obligationer är starkare än pi-obligationer.

Pi Bond: Pi-obligationer är mindre starkare än Sigma-obligationer.

Bondformningsorder

Sigma Bond: När atomer kommer närmare bildas sigmabindningar först.

Pi Bond: Bildandet av pi-bindningar föregås av bildandet av sigmabindningar.

Antal Obligationer

Sigma Bond: Det finns bara ett sigma-bindning mellan två atomer.

Pi Bond: Det kan finnas två pi-bindningar mellan två atomer.

Kontroll av geometri i polyatomiska molekyler

Sigma Bond: Endast sigmabindningar är involverade i kontrollen av geometri i polyatomiska molekyler.

Pi Bond: Pi-bindningar är inte inblandade i kontrollen av geometri i polyatomiska molekyler.

Antal obligationer i dubbelbindning

Sigma Bond: Det finns ett sigmabindning i en dubbelbindning.

Pi Bond: Det finns bara ett pi-bindning i en dubbelbindning.

Antal obligationer i en trippelbindning

Sigma Bond: Det finns ett sigmabindning i en trippelbindning. 

Pi Bond: Det finns två pi-obligationer i en trippelbindning.

Symmetri av laddning

Sigma Bond: Sigma-bindningen har cylindrisk laddningssymmetri runt bindningsaxeln.

Pi Bond: Pi-bindningen har ingen symmetri.

Reactiveness

Sigma Bond: Sigma-bindningar är mer reaktiva.

Pi Bond: Pi-bindningar är mindre reaktiva.

Formbestämning

Sigma Bond: Formen av en molekyl bestäms av sigma-bindning.

Pi Bond:  Formen av en molekyl bestäms ej av pi-bindningen.

Sammanfattning

Sigma och Pi är två typer av bindningar som bildas på grund av de överlappande två atomära orbitalerna. Axiell överlappning av två atomer bildar ett sigma-bindning, medan lateral överlappning av två atomorbitaler bildar en sigma-bindning. Detta är nyckelfaktorn mellan sigma och pi-bindningen. Sigma-bindningen bildas alltid först och är starkare än pi-bindningen. Ett bindning är alltid ett sigma-bindning, medan dubbelbindning och trippelbindning har en och två pi-bindningar tillsammans med ett sigmabindning.

referenser
1. MOHAPATRA, R. K. (2014). ENGINEERING CHEMISTRY FOR DIPLOMA. PHI Learning Pvt. Ltd ...
2. Srivastava, A. K. (2002). Organisk kemi gjort enkel. New Age International.
3. Jespersen, N. D., & Hyslop, A. (2014). Kemi: Den materiella molekylära naturen: Mollens materiella natur. Wiley Global Education.

Image Courtesy:
1. "Sigma och pi bonding" Av Tem5psu - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons