Skillnad mellan S och P blockelement

Huvudskillnad - S vs P Blockelement

Den periodiska tabellen över element innehåller alla element som hittills har upptäckts. Dessa element är grupperade i 4 huvudgrupper som s block, p block, d block och f block. De kategoriseras enligt orbitalen där deras valenselektroner är närvarande. Vidare kan dessa element också kategoriseras som metaller, nonmetaller och metalloider beroende på deras fysikaliska egenskaper. Alla s blockelement utom väte är metaller. De flesta p blockelementen är nonmetals. Resten av elementen i p-blocket är metalloider. Huvudskillnaden mellan s och p blockelement är att valenselektronerna hos s-blockelementen är i s-orbitalen medan valenselektronerna hos p-blockelementen är i p-orbitalen.  

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är S blockelement
      - Definition, Karaktäristiska Egenskaper, Medlemmar
2. Vad är P Block Elements
      - Definition, Karaktäristiska Egenskaper, Medlemmar
3. Vad är skillnaden mellan S och P blockelement
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Metaller, Metalloider, Icke-Metaller, P Blockelement, S Blockelement, Valenselektroner

Vad är S blockelement

S blockelement är de element som har sina valenselektroner i deras yttersta s orbitala. Eftersom s orbital kan hålla högst 2 elektroner, består alla s blockelement av antingen 1 eller 2 elektroner i deras yttersta s orbitala. Deras elektronkonfiguration slutar alltid med s orbital (ns).

Figur 1: Block i periodiskt tabell över element (s block är i rosa färg)

Med undantag för väte är alla andra medlemmar av s-block metaller. Väte är en nonmetal. Men eftersom den bara har en s-orbital, är den också kategoriserad som ett s-blockelement. Grupperna 1 och 2 inkluderar s blockelement. Element i grupp 1A består av en valenselektron i yttersta s orbitala medan grupp 2-element består av två valenselektroner. Grupp 1-element är betecknade som alkalimetaller, och grupp 2-element är alkaliska jordartsmetaller.

Helium är också ett s-blockelement eftersom det bara har en s-orbital som består av 2 elektroner. Därför har Helium dess valenselektroner i s orbitala och kategoriseras som ett s-blockelement. Helium är också en icke-metall.

Oxidationstillstånden i s blockelement kan vara antingen +1 eller +2 (väte har ibland -1 oxidationstillstånd). Detta beror på att dessa element kan bli stabila genom att ta bort en elektron (i grupp 1-element) eller två elektroner (i grupp 2-element).

Atombalansen hos s-blockelementen ökar nerför gruppen på grund av tillsatsen av ett nytt elektronskal efter varje period. Joniseringsenergin minskar ner i gruppen eftersom atomradiusen ökar. Detta beror på att elektroner i yttersta omloppet är svagt attraherade av kärnan

Både smältpunkten och kokpunkten minskar även i gruppen. Detta beror på att metallbindningens styrka minskar med ökningen av atomradie. Således kan metallatomer lätt separeras.

Vad är P Block Elements

P blockelement är element med sina valenselektroner i deras yttersta p-orbitala. P subshell kan rymma upp till 6 elektroner. Därför kan antalet elektroner i den yttersta p-biten av p-blockelementen vara 1, 2, 3, 4, 5 eller 6. Deras elektronkonfiguration slutar alltid med p-orbital (np).

De flesta p blockelement är nonmetals medan få andra är metalloider. Från grupp 3 till grupp 8 ingår p blockelement med undantag för Helium (Helium tillhör s-blocket som beskrivet ovan). Atombalansen för p-blockelementen ökar ner i en grupp och minskar över en period. Joniseringsenergin minskar ner i gruppen och ökar under perioden. Elektronegativitet ökar också under perioden. Det mest elektronegativa elementet är fluor som tillhör p-blocket.

Figur 2: Metalloider av p-blocket

De flesta p blockelementen visar allotropi. Allotropi avser olika former av molekylära strukturer av samma element. Oxidationstillstånden för p-blockelement kan variera beroende på antalet valenselektroner närvarande i deras atomer. Vissa element kan ha endast en oxidationstillstånd medan andra element har flera oxidationstillstånd.

grupp 8 i p-blocket är sammansatt av ädelgaser. Dessa element är inerta gaser och kan inte genomgå kemiska reaktioner om inte under extrema förhållanden. Ädelgaser har den mest stabila elektronkonfigurationen och deras p orbitaler är helt fyllda med elektroner. Grupp 7-element kallas halogener. Nästan alla element i p-blocket bildar kovalenta föreningar och kan också delta i jonbindningar.

Skillnad mellan S och P blockelement

Definition

S blockelement: S blockelement är element med sina valenselektroner i deras yttersta s orbitala.

P blockelement: P blockelement är element med sina valenselektroner i deras yttersta p-orbitala.

Oxideringsstater

S blockelement: S blockelement kan ha 0, +1 eller +2 oxidationstillstånd.

P blockelement: P-blockelementen visar ett antal oxidationstillstånd som varierar från -3, 0 till +5 (stabila oxidationstillstånd).

Kemisk bindning

S blockelement: S-blockelementen bildar metallbindningar och jonbindningar.

P blockelement: P-blockelement bildar kovalenta bindningar eller jonbindningar (med metaller).

Metal Properties

S blockelement: Alla s blockelement är metaller.

P blockelement: De flesta p-blockelementen är nonmetals, andra är metalloider.

Elektronnegativitet

S blockelement: Elektronegegativiteten hos s blockelement är relativt mindre.

P blockelement: P-elementens elektronegativitet är relativt hög.

Slutsats

S och p blockelement är kemiska element som finns i det periodiska elementets tabell. De grupperas som s-block eller p-block enligt valenselektronernas position i orbitaler. Huvudskillnaden mellan s och p blockelement är att valenselektronerna hos s-blockelementen är i s-orbitalen medan valenselektronerna hos p-blockelementen är i p-orbitalen. 

referenser:

1. "S-Block-element på det periodiska systemet: Egenskaper och översikt." Study.com. n.d. Webb. Tillgänglig här. 02 aug 2017. 
2. "P-blockelement". Egenskaper för P-blockelement, P-blockelement Definition | [email protected] N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 02 aug 2017. 

Image Courtesy:

1. "Periodisk tabellstruktur" Av Sch0013r - Fil: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Periodiskt bord (metalloider)" Av DePiep - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons