Skillnad mellan relativ atommassa och atommassa

Huvudskillnad - Relativ Atommassa vs Atommassa

Atomer är de grundläggande enheterna av materia. Vetenskapliga upptäckter har visat att en atom kan delas vidare i subatomära partiklar: elektroner, protoner och neutroner. Det upptäcktes också att en atom har en komplex struktur med en central kärna, namngiven kärna och elektroner som rör sig runt denna kärna. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Relativ atommassa och atommassa är två kemiska termer som används för att uttrycka massan av en atom. Huvudskillnaden mellan den relativa atommassan och atommassan är det relativ atommassa är förhållandet mellan den genomsnittliga massan av atomer av ett element till en tolfte av massan av kol-12 medan atommassan är den totala massan av nukleoner närvarande i kärnan hos en atom.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är relativ atommassa
      - Definition, beräkning, exempel
2. Vad är Atomic Mass
      - Definition, beräkning, exempel
3. Vad är skillnaden mellan relativ atommassa och atommassa
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Atom, atommassa, elektroner, neutroner, kärnor, protoner, relativ atommassa

Vad är relativ atommassa

Relativ atommassa är förhållandet mellan den genomsnittliga massan av atomer av ett element till en tolfte av massan av kol-12. En tolfte av massan av en kolatom-atom kallas som atommassanhet (1 amu eller 1 u). Följaktligen är den relativa atommassan av kol-12 12 amu.

Relativ atommassa = medelmassa av en atom / massa kol-12 x (1/12)

Den genomsnittliga massan av en atom beräknas med användning av massorna av olika isotoper av ett element och deras överflöd. Värdet av en tolfte av massan av kol-12 isotop är 1,66054 x 10^-18g. Den är lika med 1 u eller en enhetlig atommassa. Låt oss överväga en väteatom och beräkna den relativa atommassan.

Relativ atommassa av väte

Först måste vi hitta den genomsnittliga massan av en väteatom.

Isotop	Överflöd (%)	Mässa (u)
Väte-1	99,98	1.007825
Väte-2	0,02	2.014101
Väte-3	Spår	3.016049

Figur 1: Isotoper av väte

Genomsnittlig massa av väte = (1,007825 u x 99,98%) + (2,014101 u x0,02%)
                                                 = (1,007623 + 0,0000402) u
                                                 = 1.0076632 u

Värdet av en tolfte av massan av kol-12 isotop är 1 u.

Därför,

Relativ atommassa = medelmassa av en atom / massa kol-12 x (1/12)
                                         = 1.0076632 u / 1 u
                                        = 1,0076632

Här ingår inte tritiummassan i beräkningen eftersom dess överflöd är spår i miljön och är försumbar. Slutvärdet är dimensionslöst eftersom det är ett relativvärde.

Vad är Atomic Mass

Atommassa är den totala massan av nukleoner som finns närvarande i en atoms kärna. En nukleon är antingen en proton eller en neutron. Därför är atommassan den totala massan av protonen och neutronerna närvarande i kärnan. Även om elektroner också är närvarande i atomer, används inte massan av elektroner i beräkningarna eftersom elektronerna är så små och har en försumbar massa i jämförelse med protoner och neutroner.

Till skillnad från i relativ atommassa beräknar vi massan av varje atom utan att beräkna något medelvärde. Därför får vi olika värden för atommassor av olika isotoper. Det beror på att antalet nukleoner som finns i isotoper av samma element skiljer sig från varandra.

Låt oss betrakta samma exempel som för relativ atommassa; väte.

Atommassa av väte-2

Atommassan för väte-2 (deuterium) isotopen beräknas enligt följande.

Antalet protoner i kärnan = 1
Antalet neutroner i kärnan = 1
Atommassa av väte = (1 amu +1 amu)
                                                                          = 2 amu

Figur 2: Deuteriums struktur

Atommassan ges av enheten amu (atommassanheter). En proton eller en neutron har en massa av 1 amu.

Skillnad mellan relativ atommassa och atommassa

Definition

Relativ atommassa: Relativ atommassa är förhållandet mellan den genomsnittliga massan av atomer av ett element till en tolfte av massan av kol-12.

Atomisk massa: Atommassa är den totala massan av nukleoner som finns närvarande i en atoms kärna.

isotoper

Relativ atommassa: Relativ atommassa beräknas med hjälp av massorna och den procentuella överflödigheten av alla isotoper av ett element.

Atomisk massa: Atommassan beräknas för varje isotop separat genom tillsats av massor av nukleoner.

Värde

Relativ atommassa: Värdet av relativ atommassa erhålls i förhållande till den tolfte av massan av kol-12-atomen.

Atomisk massa: Värdet av atommassan är ett direkt beräknat värde (inte ett relativvärde).

Enhet

Relativ atommassa: Relativ atommassa är dimensionslös eftersom den är ett relativvärde.

Atomisk massa: Atommassan ges av enheten amu.

Slutsats

Atommassa och relativ atommassa är två viktiga kemiska termer. Även om de låter likartade är koncepten olika. Huvudskillnaden mellan den relativa atommassan och atommassan är att den relativa atommassan är förhållandet mellan den genomsnittliga massan av atomer av ett element och en tolftedel av massan av kol-12, medan atommassan är den totala massan av nukleoner närvarande i kärnan av en atom.

referenser:

1. "Relativ atommassa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 okt 2017, Tillgänglig här.
2. "Atomic Mass." Merriam-Webster, Merriam-Webster, Tillgänglig här.
3. wikiHow. "Hur man beräknar atommassa". WikiHow, WikiHow, 5 Oct. 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "204 Isotoper av Hydrogen-01" Genom OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions webbplats, 19 juni, 2013. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" Av BruceBlaus - Egent arbete (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons