Skillnad mellan rätta lag och lag av massa handling
Share
Huvudskillnad - Betygsätt lagen mot massahandlingslagen
Reaktanter och produkter är väsentliga komponenter i kemiska reaktioner. Reaktanter är den kemiska arten som fungerar som utgångsmaterial för en kemisk reaktion. Reaktanter är ofta instabila och genomgår olika kemiska reaktioner för att bli stabila. Ibland är reaktanterna stabila, men kan genomgå kemiska reaktioner när temperaturen eller någon annan parameter ändras. Produkterna är resultatet av en kemisk reaktion. Rättslagen och lagen om masshandling är två termer som beskriver beteendet hos komponenter i en kemisk reaktion. Huvudskillnaden mellan ränteslag och lagen om masshandling är det ränteslag tillämpas med hänsyn till endast reaktanterna för en reaktion, medan massaktivitetslagen tillämpas med tanke på både reaktanter och reaktionsprodukter.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Rate Law
- Definition, ekvation, egenskaper, exempel
2. Vad är lagen om massahandling
- Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan ränteslag och lagen om massanvändning
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga termer: Massrättsliga åtgärder, produkter, skattesatser, reaktanter, stökiometrisk koefficient
Vad är Rate Law
Hastighetslagen är en ekvation som uttrycker frekvensen för en kemisk reaktion. Komponenterna i hastighetslagstiftningen är hastighetskonstant, reaktantkoncentration och reaktionsordningen för reaktantkoncentrationerna. Som ett exempel, anser att reaktionen mellan A och B kommer att ge C som produkten.
A + B → C
Därför kan hastighetslagret för denna reaktion ges som,
R = k [A]m[B]n
var,
R är reaktionshastigheten,
K är hastighetskonstanten,
[A] är koncentrationen av A,
[B] är koncentrationen av B,
m är reaktionsordningen med avseende på [A],
n är reaktionsordningen med avseende på [B].
Hastighetslagen anger huruvida en reaktion är i nollordningskinetik, kinetik med första ordningens kinetik eller andra ordningens kinetik. Hastighetskonstanten beror endast på systemets temperatur. Hastighetslagen innehåller emellertid inte koncentrationerna eller några andra detaljer om produkter.
Figur 1: Jodometri kan användas för att bestämma hastighetslagret för reaktion mellan jod och natriumtiosulfat
För gaser kan vi använda partialtrycket i stället för koncentrationen eftersom koncentration inte ges för gaser.
Vad är lagen om massahandling
Massaktivitetslagen är ekvationen som representerar förhållandet mellan massorna av produkter och reaktanter som höjs till kraften i deras stökiometriska koefficient. Emellertid har denna teori modifierats på grund av moderna upptäckter och modifieringen av denna lag representerar förhållandet mellan koncentrationerna av reaktanter och produkter upptagna till kraften i deras stökiometriska koefficienter.
Masshandlingarna kan användas under alla omständigheter. För de system som är i jämvikt ges massaktivitetslagen som en konstant 'K'eq"Vid konstanta förhållanden (såsom konstant temperatur och tryck).
aA + bB → cC
För ovanstående ekvation kan massaktivitetslagen skrivas som nedan med tanke på koncentrationerna av reaktanter och produkter.
Keq = [C]c / [A]en[B]b
var,
Keq är jämviktskonstanten,
[A] är koncentrationen av A och "a" är den stökiometriska koefficienten av A
[B] är koncentrationen av B och "b" är den stökiometriska koefficienten för B
[C] är koncentrationen av C och "c" är den stökiometriska koefficienten för C
Skillnad mellan rätta lag och lag av massa handling
Definition
Betygsätt lag: Rate law är en ekvation som uttrycker frekvensen av en kemisk reaktion.
Masshandeln: Massaktivitetslagen är ekvationen som representerar förhållandet mellan massorna av produkter och reaktanter som höjs till kraften i deras stökiometriska koefficient.
Komponenter av ekvationen
Betygsätt lag: Ekvationen för hastighetslag består av hastighetskonstanten och koncentrationerna av reaktanter tillsammans med reaktionsordningen.
Masshandeln: Ekvationen för massaktionslagen innefattar koncentrationerna av reaktanter och produkter som höjts till kraften i deras stökiometriska koefficient.
Produkter
Betygsätt lag: Reaktionsprodukterna ingår ej i ekvationen för ränteslag.
Masshandeln: Reaktionsprodukterna ingår i ekvationen för massaktivitetslagen.
Proportionalitet Constant
Betygsätt lag: En proportionalitetskonstant används i taktlag. Det är den hastighetskonstant "k".
Masshandeln: En proportionalitetskonstant används inte i massaktivitetslagen.
Detaljer ges
Betygsätt lag: Satslag anger hastigheten för en viss reaktion.
Masshandeln: Masshandelns lag ger den riktning i vilken reaktionen gynnar att fortsätta.
Stoichiometrisk koefficient
Betygsätt lag: I taktlagret höjs koncentrationerna av reaktanter till en viss kraft som kanske eller inte är lika med reaktionens stökiometriska koefficient.
Masshandeln: I massaktivitetslagen ökar koncentrationen av reaktanter och produkter till kraften i deras stoichiometriska koefficient.
Slutsats
Hastighetslagen och lagen om massaktivitet förklarar reaktionernas kemiska kinetik. Därför är det mycket viktigt att veta den exakta meningen med dessa termer. Huvudskillnaden mellan skatteslag och lagen om massåtgärder är att ränteslag ges endast med hänsyn till reaktanterna för en reaktion, medan massagemangslagen ges med tanke på både reaktanter och reaktionsprodukter.
referenser:
1. "The Rate Law - Obegränsad öppen textbok." Gränslös. Gränslös, 26 maj 2016. Web. Tillgänglig här. 14 juli 2017.
2. "Masshandelns lag". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 14 juli 2017.
Image Courtesy:
1. "Iodometrisk titreringsblandning" med LHcheM - 自己 的 作品 (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
