Skillnad mellan polära och icke-polära obligationer

Huvudskillnad - Polar vs Nonpolar Obligationer

Både polära bindningar och icke-polära bindningar är två typer av kovalent bindning mellan atomer. Vid kovalent bindning delas elektronerna mellan de två involverade atomarten i stället för en fullständig uppgiven eller acceptans av elektroner. Beroende på vilka typer av atomer som är involverade, kommer emellertid det delade elektronparet inte att ligga i centrum av bindningen hela tiden. Vissa element har en högre affinitet gentemot elektroner än de andra. Därför tenderar elektronerna inom ett bindning att lockas mot element med högre affinitet gentemot elektroner. Och som ett resultat visar bindningen en obalans när det gäller elektronernas position. Detta fenomen kallas "polaritet'. Obligationerna som uppvisar denna typ är polära bindningar och de bindningar där elektronerna bor i mitten utan att vara bias mot båda sidor av bindningen kallas icke-polära bindningar. Därför huvudskillnad mellan polära och icke-polära bindningar är det polära bindningar förekommer mellan element med olika elektronegativitet medan icke-polära bindningar förekommer mellan samma elektronegativitet.

Vad är polarobligationer

Polära bindningar är en typ av kovalent bindning som uppstår mellan två element när deras elektronegativitet skiljer sig från varandra. Termen elektronegativitet hänför sig till affiniteten mot elektroner. Atomer med hög elektro-negativitet tenderar att locka till elektroner mer än de med mindre elektronegativitet. Fluor är känt som det mest elektronegativa elementet.

När en kovalent bindning görs mellan två atomer är elektroner delade mellan dem och dessa delade elektroner ligger vanligen inom utrymmet mellan de två atomer som är involverade i bindningen. Detta är mer eller mindre som ett elektronmoln. Därför, när ett element tenderar att locka till sig elektroner mer än det andra, växlar densiteten hos elektronmoln mot elementet med högre elektronaffinitet. Därmed blir elektronfördelningen förvrängd.

Som ett resultat är det en lätt laddning byggd på båda hörn av bindningen, en negativ laddning i slutet där elektronegativiteten är hög och en komplementär positiv laddning på den andra sidan. Dessa polariserade bindningar kan bilda starka intermolekylära interaktioner såsom "H-bindningar". Polariserade bindningar sägs innehålla ett "dipolmoment" i dem, och varje element som är involverat i bindningen kallas "dipoler". Det är dock inte i alla fall som polariserade bindningar leder till bildandet av en polär förening. Detta beror på hur bindningarna är inriktade i atomen. Om det är på ett sådant sätt att dipolkrafterna avbryts, så kommer föreningen själv inte att kallas en polär förening, även om föreningen har polära bindningar..

Vattenmolekyl (negativ laddning är skuggad i rött.)

Vad är icke-polära obligationer

Dessa är en typ av kovalenta bindningar som förekommer mellan två element när deras elektronegativitet är densamma. Därför uppträder vanligtvis icke-polära bindningar när de atomer som är involverade i bindningen är liknande. Dessa typer av föreningar kallas "diatomiska föreningar". I detta fall tenderar de elektroner som delas att ligga i mitten av bindningsplanet och upprätthåller ett balanserat / centraliserat elektronmoln. Därför kan ingen förvrängning i molnet ses.

Det finns också ingen uppbyggnad av laddning vid polerna, och bindningen förblir neutral. På grund av de elektroniska molns momentana rörelser är det emellertid möjligt att ha momentana förändringar vid polerna, och dessa ger upphov till intermolekylära attraktioner mellan icke-polära föreningar, såsom Van der Waals Interactions. I allmänhet är alla föreningar som innehåller icke-polära bindningar icke-polära föreningar.

Etan

Skillnad mellan polära och icke-polära obligationer

Definition

Polära bindningar är kovalenta bindningar mellan element som har olika elektronegativitet.

Icke-polära bindningar är kovalenta bindningar mellan element som har samma elektronegativitet, med andra ord mellan liknande atomer.

Naturen av elektronmoln

Elektronmoln av a polära bindningen är förvrängd.

Elektronmoln av a icke-polär bindning förvrängs inte.

Laddade poler

Polära bindningar har avgifter att bygga upp på sina poler.

Icke-polära bindningar har inte en sådan laddning byggas upp.

Dipole Moment

Polära bindningar ha ett dipolmoment.

Icke-polära bindningar har inte ett dipolmoment.

Intermolekylära interaktioner

H-bindningar uppträder mellan laddade poler av polära bindningar.

Van der Waal-interaktioner ses vanligen mellan icke-polärt föreningar.

 Image Courtesy:

”Vatten elpot transparenta-3D-bollar”. (Public Domain) via Commons

"Etan-A-3D-bollar" av Ben Mills - eget arbete. (Public Domain) via Wikimedia Commons