Skillnad mellan pKa och pH
Share
Huvudskillnad - pKa vs pH
I fysisk kemi är pKa och pH två termer relaterade till syra i ett system. Dessa är logaritmiska värden. Det enklaste sättet att uttrycka och jämföra mycket stora eller mycket små mängder är att ta sitt logaritmiska värde. Logaritmen ger ett enkelt värde som är mycket enkelt att hantera. Den största skillnaden mellan pKa och pH är det pKa indikerar dissociationen av en syra medan pH indikerar syra eller alkalitet hos ett system.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är pKa
- Definition, Värden, Förhållande
2. Vad är pH
- Definition, Värden, Förhållande
3. Vad är skillnaden mellan pKa och pH
- Jämförelse av viktiga skillnader
Huvudvillkor: surhet, sur dissociation konstant, basalitet, pH, pKa
Vad är pKa
pKa är det negativa värdet av Ka-logaritmen. Ka är symbolen för syradissociationskonstant. Vissa syror är starka syror medan vissa är svaga syror. Starka syror dissocierar fullständigt i dess joner när det finns i vattenhaltiga lösningar. Men svaga syror dissocierar delvis, vilket ger en jämvikt mellan syran och dess konjugerade bas. Till exempel, om vi betraktar en svag syra som heter HA, kan dess dissociation ges enligt nedan. 
Syradissociationskonstanten för denna jämvikt är,
Ka = [A-] [H+]/[HA]
Var,
[EN-] = Koncentration av konjugatbasen
[H+] = Koncentration av H + joner
[HA] = Koncentration av syra närvarande
Då kan pKa-värdet hos syradissociationskonstanten indikeras som nedan.
pKa = - logg10[Ka]
Genom att titta på pKa-värdet kan vi avgöra om en syra är en stark syra eller en svag syra. Om värdet av pKa är högt är syran svag. Detta beror på att ett högre pKa-värde indikerar att Ka är låg. För att värdet av Ka ska vara lågt, [en-] [H+] värdet bör vara lägre än värdet på [HA]. Detta innebär att syra har dissocierats delvis. Men om värdet av [en-] [H+] är högre än [HA], då skulle Ka vara hög, och pKa skulle vara låg motsvarande. Detta indikerar att det är en stark syra.
Vad är pH
pH är det logaritmiska värdet av den inverse H+ koncentration. pH-värde indikerar syra eller alkalitet i ett system. Om pH-värdet för ett visst system är högt kallas det ett alkaliskt eller grundläggande system. Om pH-värdet för ett system är lågt är detta system surt. PH-värdet är från 1 till 14. pH-värdet 7 är känt att vara det neutrala pH-värdet där ingen surhet eller alkalitet föreligger. Förhållandet mellan pH och pKa kan visas som nedan.
I analytisk kemi används pH-indikatorer för att identifiera slutpunkten för en viss reaktion. Dessa indikatorer är mycket känsliga för pH-förändringar, och de visar olika färger för olika pH-värden i vattenhaltiga lösningar.
PH-värdet är dock en bra indikation på surheten eller alkaliteten i en vattenkropp. pH-mätare kan användas för att mäta pH-värdet för vatten eller någon annan lösning.
Skillnad mellan pKa och pH
Definition
pKa: pKa är det negativa värdet av Ka-logaritmen.
pH-värde: pH är det logaritmiska värdet av den inverse H+ koncentration.
Indikation av surhet
pKa: pKa anger om en syra är en stark syra eller en svag syra.
pH-värde: pH indikerar om ett system är surt eller alkaliskt.
Detaljer ges
pKa: pKa ger detaljer om dissociationen av en syra i vattenhaltig lösning.
pH-värde: pH ger detaljer om koncentrationen av H+ joner i ett system.
värden
pKa: Om pKa av en syra är hög är det en svag syra, och om pKa av en syra är låg är den en stark syra.
pH-värde: Om ett systemets pH är högt är systemet alkaliskt, men om pH-värdet är lågt är detta system surt.
Effekt av andra parametrar
pKa: pKa är beroende av koncentrationen av syra, konjugatbas och H+.
pH-värde: pH beror på H+ koncentration.
Slutsats
Både pKa och pH är väldigt viktiga parametrar i laboratoriepraxis. Huvudskillnaden mellan pKa och pH är att pKa indikerar dissociationen av en syra medan pH indikerar syra eller alkalitet hos ett system.
referenser:
1. "PH." Vad är pH. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 04 juli 2017.
2. "PKa och dissociationsjämvikt". PKa och dissociationsjämvikt: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 04 juli 2017.
