Skillnad mellan kväveoxid och kväveoxid
Share
Huvudskillnad - kvicksilver mot kväveoxid (skrattande gas)
Kväveoxid och kväveoxid är kväveoxider. Kväve är ett kemiskt element med atomnummer 7, och det är en icke-metall i p-blocket i det periodiska elementets tabell. Kväve i sina olika oxider har olika oxidationstillstånd. Oxidationstillståndet är antalet elektroner som en viss atom kan förlora, vinna eller dela med en annan atom. I kväveoxid delar kväveatom två elektroner med en syreatom. Därav, oxidationstillståndet för kväve i kväveoxid är +2. I kontrast, oxidationstillståndet för kväve i lustgas är +1. Detta är den största skillnaden mellan kväveoxid och kväveoxid.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är kväveoxid
- Definition, kemiska egenskaper, reaktioner
2. Vad är kväveoxid (skrattande gas)
- Definition, kemiska egenskaper, reaktioner
3. Vad är likheterna mellan kväveoxid och kväveoxid
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan kväveoxid och kväveoxid
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga termer: Atomicitet, Atomtal, Dinitrogenmonoxid, Skratta gas, Kväveoxid, Kväve, Nitrogenoxid, Oxideringsstater, Syre
Vad är kväveoxid
Kväveoxid är en kväveoxid med den kemiska formeln NO. Här är en kväveatom bunden till en syreatom via kovalent bindning. Det betyder att kväveatomen och syreatomen delar sina oparmade elektroner. Vid rumstemperatur och tryck är kväveoxid en giftig, färglös gas.
Figur 1: Lewis-punktstrukturen för kväveoxid
Den molära massan av denna förening är 30 g / mol. Smältpunkten för kväveoxid är -164 ° C och kokpunkten är -152 ° C. Kväveoxidmolekylen har en linjär form eftersom det bara finns två atomer bundna till varandra. När de unparerade elektronerna av kväve och syre delas, finns det en annan icke-parade elektron på kväveatomen. Men det finns inga andra icke-parade elektroner på syreatom att dela. Då delas den opparerade elektronen ensam, bland de två atomerna. Därför ligger den faktiska strukturen hos den kovalenta bindningen mellan en dubbelbindning och en trippelbindning. Då är bindningslängden 115 pm, vilket är ett lägre avstånd mellan de två atomen som det förväntade värdet.
Figur 2: Faktisk bindning mellan kväve och syre i kväveoxid
Kväveoxid kan bilda kvävedioxid i närvaro av syre. Men i vatten reagerar kväveoxiden med syre och H2O för att bilda salpetersyra (HNO2). När denna gas kyls bildar den kväveoxiddimerer (N2O2). Dessa är några större reaktioner av kväveoxid.
Oxidationstillståndet för kväve i kväveoxid är +2. Det beror på att oxidationstillståndet för syre är -2 och eftersom kväveoxidmolekylen är en neutral förening, bör oxidationstillståndet för kväve vara +2.
Vad är kväveoxid (skrattande gas)
Nitrogenoxid är en kväveoxid med den kemiska formeln N2O. IUPAC-namnet för kväveoxid är dinitrogenmonoxid. Denna gas kallas också lustgas eftersom det orsakar insensibilitet mot smärta fortsatte av mild hysteri, ibland skratt.
Molarens massa är 44 g / mol. Det är en färglös gas vid rumstemperatur och tryck. Smältpunkten för kväveoxid är -90,86 ° C och kokpunkten är -88,48 ° C. N2O-molekylen består av två kväveatomer och en syreatom. Kväveatomerna är bundna till varandra, och syreatomen är bunden till en av de två kväveatomerna. När den kemiska bindningen mellan dessa atomer anses vara N,2O visar resonans. Det finns två huvudresonansstrukturer för denna molekyl.
Figur 3: Resonanskonstruktioner av kväveoxid
Men den faktiska strukturen är en hybrid av dessa strukturer.
Figur 4: Faktisk struktur av kväveoxid
Kväveoxid betraktas som en inert gas vid rumstemperatur och tryck och har väldigt få kemiska reaktioner. Men när temperaturen ökar ökar dess reaktivitet också. Till exempel vid 187 ° C reagerar nitroxid med NaNH2 producerande natriumazid (NaN3).
Oxidationstillståndet för kväve i nitrousoxid är +1. Oxidationstillståndet för syre är -2 och nitroxidmolekylen är en neutral förening. Därefter bör oxidationstillståndet för båda kväveatomer vara +2 för att balansera ekvationen.
Oxidationstillstånd för kväveoxid = 0
Oxidationstillstånd för syreatom = -2
Därför,
N2O = 2 (N) + (0)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1
Likheter mellan kväveoxid och kväveoxid
- Båda är färglösa gaser vid rumstemperatur och tryck.
- Båda är sammansatta av kväve och syreatomer.
- Båda är kovalenta föreningar.
Skillnad mellan kväveoxid och kväveoxid
Definition
Kväveoxid: Kväveoxid är en kväveoxid med den kemiska formeln NO.
Kväveoxid: Nitrogenoxid är en kväveoxid med den kemiska formeln N2O.
Molar massa
Kväveoxid: Molmängden kväveoxid är 30 g / mol.
Kväveoxid: Molmassan av kväveoxid är 44 g / mol.
Smältpunkt och kokpunkt
Kväveoxid: Smältpunkten för kväveoxid är -164 ° C och kokpunkten är -152 ° C.
Kväveoxid: Smältpunkten för kväveoxid är -90,86 ° C och kokpunkten är -88,48 ° C.
Atomicity
Kväveoxid: Kväveoxidens atomitet är 2.
Kväveoxid: Nitrogenoxidens atomitet är 3.
Oxiderande tillstånd av kväve
Kväveoxid: Oxidationstillståndet för kväve i kväveoxid är +2.
Kväveoxid: Oxidationstillståndet för kväve i nitrousoxid är +1.
Slutsats
Kväve är ett icke-metalliskt kemiskt element i grupp 5 i det periodiska systemet. Det kan bilda många oxidföreningar. Kväveoxid och kväveoxid är sådana två föreningar. Huvudskillnaden mellan kväveoxid och kväveoxid är att kväveoxiden har oxidationstillståndet +2 medan oxidationstillståndet för kväve i kväveoxid är +1.
referenser:
1. "Kväveoxid". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 25 aug 2017, Tillgänglig här.
2. "Nitroxid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Nitric oxide Lewis" Av Bioika0201 - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Nitric-oxid-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Nitrous-oxid-2D-VB" Av WhiteTimberwolf, Ben Mills (PNG-version) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
4. "Nitrous-oxid-2D-dimensioner" (Public Domain) via Commons Wikimedia
