Skillnad mellan nitrat och nitrit

Huvudskillnad -Nitrat vs Nitrit

Både nitrat och nitrit är oorganiska kemiska föreningar, och som namnet antyder, är det karakteristiska elementet i dem "N" eller kväve, som har ett atomnummer av 7. Kväve är en luktfri diatomisk gas i naturen och är reaktiv. Elementet kväve är också mycket elektro-negativt. Och både nitrat och nitrit är två viktiga klasser av kvävehaltiga föreningar. De huvudskillnad mellan nitrat och nitrit är det Nitratgruppen innehåller en kväveatom och tre syreatomer medan Nitritgruppen innehåller en kväveatom och två syreatomer. 

Vad är nitrat

Nitrat är en polyatomisk jon gjord av kväve och syreatomer. Den kemiska strukturen innehåller en kväveatom och tre syreatomer och representeras av molekylformeln NO3-. Nitratgruppen kan beskrivas som en funktionell grupp i oorganisk kemi. Föreningen har en trigonal plan geometri. Detta berättar hur atomerna i föreningen är anordnade i tredimensionellt utrymme. Enligt strukturen hos nitratet är kväve centrum och är bunden till tre identiska syreatomer. Vid en given tidpunkt bindas emellertid endast en syreatom dubbelt till kvävecentret, de andra två syreatomerna är bundna genom enstaka bindningar. Men eftersom de tre syreatomerna är identiska med varandra antas det att strukturen är i överensstämmelse med resonansprincipen i kemi. Därför föreslår det att dubbelbindningen kan migrera mellan vilken som helst syreatom och kvävecentralen. Dessutom har kväve ett oxidationsnummer av +5 i nitrat.

Nitratjoner har en total laddning av -1, men med tanke på laddningsfördelningen i jonen bär kväveatomen en laddning av +1, och varje syreatom bär en laddning av - (2/3) för att resultera i en total laddning av -1. I allmänhet är alla nitratsalter lösliga i vatten. Med vatten bildar nitratjonerna salpetersyra, vilket anses vara en stark syra. Nitratföreningar används för gödselmedel inom jordbruket, för produktion av sprängämnen och pistoler, etc..

Vad är Nitrit  

Nitrit är också en polyatomisk jon som innehåller N och O-atomer, där kväve har ett oxidationsnummer på +3. Nitritgruppen innehåller en kväveatom och två syreatomer och representeras av molekylformeln, NO2-. O-N-O-bindningsvinkeln är ungefär 120 °. Detta ger oss en uppfattning om hur atomerna är ordnade i tredimensionellt utrymme. Nitritjoner kan oxideras för att bilda nitrater, eftersom oxidationsantalet kväve i nitritter är mindre än det för nitrater.

Vid reaktion med vatten bildar nitritter lustig syra, vilken anses vara en svag syra i oorganisk kemi. I den kemiska strukturen hos nitritföreningen är en syreatom dubbelbindad till kvävecentret och den andra är enkelt bunden. Eftersom resonansprincipen reglerar gruppens strukturförhållande anses emellertid dubbelbindningen mellan syreatomen och kväveatorn ständigt migrera; följaktligen skulle de två syreatomerna ha samma status. Nitrit produceras av nitrifierande bakterier och används ofta i livsmedelsindustrin för härdning av kött. Det har också en viktig biokemisk roll som vasodilatorn för kväveoxid.

Skillnad mellan nitrat och nitrit

Definition

Nitrat är en oorganisk polyatomisk jon som bär en laddning av -1, tillverkad av en kväveatom och tre syreatomer.

Nitrit är en oorganisk polyatomisk jon som bär en laddning av -1, tillverkad av en kväveatom och två syreatomer.

Oxidationsnummer

Oxideringsantalet kväve i nitrater är +5.

Oxideringsantalet kväve i nitriter är +3.

Molekylform

nitrater ha en trigonal plan geometri.

nitriter har en böjd molekylär geometri.

Reaktion med vatten

nitrater bildar salpetersyra som är en stark syra.

nitriter bildar salpetersyra som är en svag syra.

Oxidering och reduktion

nitrater kan reduceras för att bilda nitrit.

nitriter kan oxideras för att bilda nitrater.

Bild med tillstånd:

"Nitrat-3D-bollar" av Benjah-bmm27 - eget arbete. (Public Domain) via Commons

”Nitrit 3D-VDW”. (Public Domain) via Commons