Skillnad mellan monobasiska dibasiska och tribasiska syror

Huvudskillnad - Monobasic vs Dibasic vs Tribasic Acids

Syror är kemiska föreningar som har sura egenskaper. En syra kan också definieras som en kemisk art som kan reagera med en bas som bildar ett salt och vatten. Det finns två huvudtyper av syror som starka syror och svaga syror. Syror kan också kategoriseras i tre grupper som monobasiska syror, dibasiska syror och tribasinsyror. Syror är grupperade på ett sådant sätt beroende på antalet protoner som de har för att reagera med en bas. Dibasiska och tribasiska syror tillsammans kallas polybasiska syror. Dessa monobasiska och polybasiska syror kan vara antingen starka syror eller svaga syror. Den största skillnaden mellan monobasiska dibasiska och tribasiska syror är det en monobasyra har endast en utbytbar väteatom och en dibasinsyra har två utbytbara väteatomer medan en tribasinsyra har tre utbytbara väteatomer.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är monobasiska syror
      - Definition, dissociation och exempel
2. Vad är dibasinsyra
      - Definition, dissociation och exempel
3. Vad är Tribasic Acids
      - Definition, dissociation och exempel
4. Vad är skillnaden mellan monobasiska dibasiska och tribasiska syror
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Syra, Dibasyra, Monobasyra, Salt, Tribasinsyra

Vad är monobasiska syror

Monobasiska syror är sura föreningar som har en utbytbar väteatom per en syremolekyl. I en vattenhaltig lösning kan dessa syror avlägsna en proton (en väteatom). Därför kallas dessa monoprotiska syror. En monobasyra kan donera endast en väteatom för reaktionen mellan en monobasyra och en bas.

Eftersom dissociationen av en monobasisk syra endast donerar en väteatom till systemet innefattar ekvationen för dissociationskonstanten hos en monobasisk syra koncentrationen av endast en H⁺ Jon. Dissociationen av en monobasyra kan visas som nedan.

HA_(Aq)  → H⁺_(Aq)    +   en^-_(Aq)

eller

HA_(Aq)    +  H₂O_(L)     → A^-_(Aq) +   H₃O⁺_(Aq)

Dissociationskonstant Ka = [H⁺_(Aq)] [A^-_(Aq)] / [HA_(Aq)]

Figur 1: Strukturen av saltsyra (Vätgasatomen visas i rött)

Det finns organiska och oorganiska monobasiska syror. Vissa är starka syror medan andra är svaga syror. Starka monobasiska syror, såsom HCl, HNO₃, HBr kan helt dissociera och donera ett väte till en bas. Svaga monobasiska syror, såsom ättiksyra (CH₃COOH) dissocieras delvis. 

Vad är dibasinsyra

Dibasiska syror är kemiska föreningar som har två utbytbara väteatomer per syremolekyl. Därför kan dessa dibasiska syror donera två väteatomer för reaktionen mellan en dibasinsyra och en bas. I en vattenlösning dissocierar dibasiska syror att tillhandahålla två vätejoner (H⁺) till systemet. Därför kallas dessa också diprotiska syror.

Dissociationen av en dibasinsyra kan ges som nedan. En dibasinsyra har två dissociationskonstantvärden. Dessa är för den första dissociationen och den andra dissociationen.

H₂B_(Aq)  → 2H⁺_(Aq)   +    B^-2_(Aq)

eller

H₂B_(Aq)   → H⁺_(Aq)    +    HB^-_(Aq) ; KA1

HB^-_(Aq)   → H⁺_(Aq)    +    B^-2_(Aq)  ; Ka2

Dissociationskonstant Ka1 = [H⁺_(Aq)] [HB^-_(Aq)] / [H₂B_(Aq)]

Dissociationskonstant Ka2 = [H⁺_(Aq)] [B^-2_(Aq)] / [HB^-_(Aq)]

Figur 2: Strukturen av svavelsyra (två väteatomer visas i rött)

Dibasiska syror kan också hittas som två typer som starka dibasiska syror och svaga dibasiska syror. Starka dibasiska syror dissocierar fullständigt i två väteatomer och syrets konjugerade jon. Deras första jonisering är stark. Men svaga dibasiska syror dissocieras delvis i två väteatomer och syrets konjugerade jon. Några vanliga exempel på dibasiska syror inkluderar H₂SÅ₄, H₂CO₃ och H₂C₂O₄. 

Vad är Tribasic Acids

Tribasinsyror är kemiska föreningar som har tre utbytbara väteatomer. Dessa syror kan donera tre vätejoner för reaktionen mellan en tribasinsyra och en bas. Eftersom de kan ta bort tre H⁺ joner (protoner), dessa syror kallas också triprotiska syror.

Dissociationen av en tribasinsyra ger tre vätejoner till systemet. Därför har dissociationen av en tribasinsyra tre dissociationskonstanter.

H₃C_(Aq)    → 3H⁺_(Aq)   +    C^-3_(Aq)

eller

H₃C_(Aq)    → H⁺_(Aq)   +  H₂C^-_(Aq)   ; KA1

H₂C^-_(Aq)    → H⁺_(Aq)     +    HC^-2_(Aq)      ; Ka2

HC^-2_(Aq)    → H⁺_(Aq)     +    C^-3_(Aq)     ; KA3

Dissociationskonstant, Ka1 = [H⁺_(Aq)] [H₂C^-_(Aq)] / [H₃C_(Aq)]

Dissociationskonstant, Ka2 = [H⁺_(Aq)] [HC^-2_(Aq)] / [H₂C^-_(Aq)]

Dissociationskonstant, Ka3 = [H⁺_(Aq)] [C^-3_(Aq)] / [HC^-2_(Aq)]

Figur 3: Strukturen av fosforsyra (tre väteatomer visas i rött)

En vanlig oorganisk tribasinsyra är fosforsyra (H₃PO₄). Den består av tre väteatomer bundna till tre syreatomer runt fosforatomen. Dessa väteatomer kan ersättas eller avlägsnas från molekylen. En vanlig organisk tribasinsyra är citronsyra. 

Skillnad mellan monobasiska dibasiska och tribasiska syror

Definition

Monobasyra Monobasiska syror är sura föreningar som har en utbytbar väteatom per syremolekyl.

Dibasinsyra: Dibasiska syror är kemiska föreningar som har två utbytbara väteatomer per syremolekyl.

Tribasinsyra: Tribasinsyror är kemiska föreningar som har tre utbytbara väteatomer per syremolekyl.

Vätejoner donerade för surbasreaktioner

Monobasyra Monobasyror kan donera endast en vätejon för en syrabasreaktion.

Dibasinsyra: Dibasiska syror kan donera två vätejoner för en syrabasreaktion.

Tribasinsyra: Tribasinsyror kan donera tre vätejoner för en syrabasreaktion.

dissociation

Monobasyra Monobasiska syror har ingen stegvis dissociation.

Dibasinsyra: Dibasiska syror dissocieras i två steg.

Tribasinsyra: Tribasinsyror dissocieras i tre steg.

Dissociation Constants

Monobasyra Monobasiska syror har endast en dissociationskonstant.

Dibasinsyra: Dibasiska syror har två dissociationskonstanter.

Tribasinsyra: Tribasinsyror har tre dissociationskonstanter.

Slutsats

Syror är föreningar som kan frigöra protoner (eller H⁺ joner) till ett system. Därför indikeras närvaron av en syra med ett lågt pH-värde av det systemet. Syraheten hos ett system är beroende av den typ av syra som finns närvarande i det systemet. Syror är huvudsakligen kategoriserade som starka syror och svaga syror. Enligt antalet protoner som dessa syror donerar för en syrabasreaktion kan syror också grupperas som monobasiska syror och polybasiska syror. Dibasiska syror och tribasinsyror är polybasiska syror. Den huvudsakliga skillnaden mellan monobasiska dibasiska och tribasiska syror är att en monobasyra endast har en utbytbar väteatom och dibasiska syror har två utbytbara väten medan tribasinsyror har tre utbytbara väteatomer.

referenser:

1. "Acid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 aug 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
2. "" Monobasinsyra. "Revolvy.Com." Revolvy, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
3. "Tribasinsyra". Wikiwand, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.1. 

Image Courtesy:

1. "Elektronenformel Punkte HCl" Av Apostoloff - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Svavelsyra-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Phosphoric-acid-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia