Skillnad mellan molekyläritet och reaktionsordning

Huvudskillnad - Molekularitet mot reaktionsordning

En kemisk reaktionshastighet kan i huvudsak bero på temperaturen och trycket i systemet, koncentrationen av reaktanterna närvarande, närvaron eller frånvaron av katalysatorer och reaktanternas beskaffenhet. Reaktionshastigheten beräknas emellertid beräknat med beaktande av hastighetsbestämningssteget. Vissa kemiska reaktioner har bara ett steg, men vissa reaktioner uppstår i flera steg. I det fallet bestäms reaktionshastigheten av det långsammaste steget. Molekyläritet och reaktionsordning är två termer som används avseende reaktionshastigheten. Huvudskillnaden mellan molekyläritet och reaktionsordning är det molekularitet är en teoretisk koncept, medan reaktionsordning kan bestämmas experimentellt.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är molekyläritet
      - Definition, Förklaring med exempel
2. Vad är reaktionsorder
      - Definition, Förklaring med exempel
3. Vad är skillnaden mellan molekyläritet och reaktionsordning
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Bimolekylär, första orderreaktion, molekyläritet, reaktionsordning, andra orderreaktioner, trimolekylär, unimolekylär, Noll orderreaktioner

Vad är molekyläritet

Molekulariteten är antalet molekyler eller joner som deltar i hastighetsbestämningssteget. Det hastighetsbestämande steget är det långsammaste steget bland reaktionsmekanismens övriga steg. Det långsammaste steget betraktas som hastighetsbestämningssteget, eftersom hela reaktionshastigheten skulle ökas om hastigheten för det långsammaste steget ökar. Reaktionsmolekyliteten heter enligt antalet molekyler eller joner som deltar i hastighetsbestämningssteget.

Unimolekylära reaktioner

Vid unimolekylära reaktioner genomgår en enda molekyl förändringar. Därefter har ekvationen för hastighetsbestämningssteget endast en reaktant.

Figur 01: Konvertering av N₂O₅ in i N₂O₃ och O₂ är unimolekylär

Bimolekylära reaktioner

Dessa reaktioner involverar två reaktanter i hastighetsbestämningssteget.

Figur 2: En bimolekylär reaktion

Trimolekylära reaktioner

Dessa reaktioner involverar tre reaktanter i hastighetsbestämningssteget för en kemisk reaktion.

Vad är reaktionsorder

Reaktionsordningen kan definieras som summan av krafterna till vilka reaktantkoncentrationerna höjs i hastighetslagsekvationen. Hastighetslagen är ekvationen som ger reaktionshastigheten med användning av reaktantkoncentrationer och konstanta parametrar såsom hastighetskonstanten.

Order av reaktion är summan av exponenterna i räntelagstiftningen. Reaktionsordningen kan eller kanske inte motsvarar de stökiometriska koefficienterna för varje reaktant. Reaktionsordningen bör därför bestämmas experimentellt. Reaktionsordning är en kvantitativ mätning avseende reaktionshastigheten. Till skillnad från molekyläritet kan reaktionsordningen ges i fraktionerade värden eller heltal. Orden av reaktion kan också vara noll. Detta betyder att reaktionshastigheten är oberoende av koncentrationen av reaktanterna. Låt oss överväga ett exempel.

aA + bB + cC → dD + eE

Hastighetslagen enligt ovanstående reaktion är,

R = k [A]^p[B]^q[C]^r

Var,

R är reaktionshastigheten

A, B och C är reaktanter

P, q och r är reaktionsorder av respektive A, B respektive C..

Reaktionsordningen är lika med summan av p + q + r.

Värdena på p, q och r bör bestämmas experimentellt. Ibland kan dessa värden vara lika med stökiometriska koefficienter för varje reaktant, men ibland kan det inte. Reaktionsordningen beräknas med tanke på den totala reaktionen, inte bara hastighetsbestämmande eller det långsammaste steget. Enligt reaktionsordningen kan det finnas flera typer av reaktioner.

Figur 3: Grafik av reaktantkoncentration vs. Reaktionstid

Noll orderreaktioner

Nollordningsreaktionshastigheten är oberoende av koncentrationerna av reaktanter.

Första orderreaktioner

Vid första ordningens reaktioner är reaktionshastigheten beroende av koncentrationen av enbart en reaktant. Detta motsvarar en unimolekylär reaktion.

Andra orderreaktioner

Reaktionshastigheten för andra ordningens reaktioner kan bero på koncentrationen av en andra ordningsreaktant eller två första ordningens reaktanter.

Skillnad mellan molekyläritet och reaktionsordning

Definition

Molecularity: Molekulariteten är antalet molekyler eller joner som deltar i hastighetsbestämningssteget.

Reaktionsordning: Reaktionsordning är summan av krafterna till vilka reaktantkoncentrationerna höjs i hastighetslagsekvationen.

Betygsätt bestämning av steg

Molecularity: Det hastighetsbestämande steget används för att erhålla molekylen.

Reaktionsordning: Den övergripande reaktionen används för att erhålla reaktionsordningen.

Värde

Molecularity: Molekulariteten är alltid ett heltal.

Reaktionsordning: Orden av reaktion kan vara noll, ett heltal eller en fraktion.

Bestämning

Molecularity: Molekulariteten bestäms genom att man tittar på reaktionsmekanismen.

Reaktionsordning: Reaktionsordningen bestäms genom experimentella metoder.

Slutsats

Reaktionens molekyläritet och ordning är två olika termer som används för att förklara graden av en kemisk reaktion. Molekyliteten erhålles från reaktionsmekanismen. Reaktionsordningen erhålls från reaktionshastighetslagret. Skillnaden mellan molekyläritet och reaktionsordning är att molekyläriteten är en teoretisk koncept, medan reaktionsreaktionen bestäms experimentellt.

referenser:

1. "Molekyläritet och kinetik." Kemi LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Tillgänglig här. 31 juli 2017. 
2. "Order of reaction." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 25 juni 2017. Web. Tillgänglig här. 31 juli 2017.