Skillnad mellan mangan och magnesium

Huvudskillnad - Mangan vs Magnesium

Ett kemiskt element är en kemisk art som representerar atomer som har samma antal protoner i kärnorna i deras atomer. Alla kemiska element som hittills har upptäckts placeras i det periodiska elementets tabell. Denna periodiska tabell över element visar de kemiska elementen enligt den stigande ordningen av deras antal protoner i kärnan. Mangan och magnesium är sådana kemiska element. Mangan har 25 protoner i sin atom. Magnesium har 12 protoner i sin atom. Mangan och magnesium har olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Deras uppträdande skiljer sig också från varandra. Men den största skillnaden mellan mangan och magnesium är det smältpunkten för mangan är ca 1246^oC, vilket är ett mycket högt värde medan smältpunkten för magnesium är ca 650^oC, vilket är jämförelsevis ett lägre värde än mangans.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Mangan
      - Definition, Egenskaper och Reaktioner
2. Vad är Magnesium
      - Definition, Egenskaper och Reaktioner
3. Vad är skillnaden mellan mangan och magnesium
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: Atomnummer, Elektronegativitet, Magnesium, Mangan, Protoner

Vad är Mangan

Mangan är ett kemiskt element som ges av symbolen Mn. Atomantalet mangan är 25. Därför består det av 25 protoner i dess kärna. Manganets atomvikt är cirka 54,93 amu. Elektronkonfigurationen av Mangan ges som [Ar] 3d⁵4s². Därför hör Mangan till gruppen 7 i d-blocket i det periodiska bordet. Mangan är ett d-blockelement. Det betraktas som en övergångsmetall.

Figur 1: Mangan Atomstruktur

Vid standard temperatur och tryckförhållanden ligger mangan i fast fas. Smältpunkten för mangan är ca 1246^oC. Det är ett mycket högt värde. Mangan kan existera i flera oxidationstillstånd i föreningar. Oxidationstillstånden varierar från +7 till -3. Manganets elektronegativitet ges som 1,55. Mangans atomradie är ca 127 pm på grund av närvaron av d-orbitaler.

Mangan anses vara en paramagnetisk förening. Det beror på närvaron av opparerade elektroner i sina orbitaler. Vid rumstemperatur och tryck är mangan en mycket hård och spröd metall. Dessutom har mangan flera naturliga och syntetiska isotoper. Men ⁵⁴Mn är den 100% stabila och rikliga isotopen medan andra isotoper finns i mycket spårmängder.

Eftersom mangan kan ha flera olika oxidationstillstånd kan den hittas i olika typer av fasta och flytande föreningar i olika oxidationstillstånd. En vanligaste förening är KMnO₄ (kaliumpermanganat). Den är i mörk violett färg när den är solid, och den kan lätt lösas i vatten som bildar MnO₄^- joner. Denna lösning har också en djup lila färg. Här är manganatomen i +7 oxidationstillstånd, vilket är den högsta oxidationstillstånd mangan kan ha.

Figur 2: Fast substans av kaliumpermanganat

Mangan används vid produktion av stål. Mangans roll i stålproduktion är att fungera som ett deoxiderande och legeringsmedel. Dessutom används mangan vid framställning av aluminiumlegeringar. Bortsett från det är mangan användbart i många kemiska arter som behövs i laboratorieskalans applikationer.

Vad är Magnesium

Magnesium är ett kemiskt element som har symbolen Mg. Den är placerad i grupp 2, period 3 av det periodiska tabellen av elementen. Atomantalet magnesium är 12. Det betyder att magnesium har 12 protoner i kärnan. Vid rumstemperatur och tryckförhållanden är magnesium i fast fas. Elektronkonfigurationen av magnesium är [Ne] 3s². Därför kan det ha 0 och +2 oxidationstillstånd.

Figur 3: Magnesiumkristaller

Smältpunkten för Magnesium är ca 650^oC. Atommassan av magnesium ges som 24 amu. Det ligger i blockets periodblock. Magnesium och andra ämnen i samma grupp betraktas som jordalkalimetaller. Detta beror på att oxiderna de bildar har grundläggande egenskaper. Elektromagnegativiteten hos Magnesium är ca 1,31. Magnesiums atomradie är ca 160 pm.

Magnesium har tre stabila isotoper. Den mest rikliga isotopen är ²⁴Mg. Dess överflöd är ca 79%. Men magnesium har också radioaktiva isotoper. Magnesium kan reagera med vatten vid rumstemperatur. Denna reaktion bildar magnesiumhydroxid och vätgasgasbubblor utvecklas från vatten under denna reaktion. Magnesium kan också reagera med många syror, som bildar Mg⁺² jon och vätgas. Magnesium är mycket brandfarligt. Det kan brinna i luft, vilket resulterar i en mycket glänsande vit flamma.

Figur 4: Burning Magnesium in Air

Magnesium kan huvudsakligen hittas i mineralfyndigheter. Sådana mineraler är dolomit och magnesit. Havsvatten har också en avsevärd mängd magnesiumjoner upplöst i den. Magnesium har stora tillämpningar som en metall, speciellt i planering av flygplan och bildesign.

Skillnad mellan mangan och magnesium

Definition

Mangan: Mangan är ett kemiskt element som ges av symbolen Mn.

Magnesium: Magnesium är ett kemiskt element som har symbolen Mg.

Atomnummer

Mangan:  Atomantalet mangan är 25.

Magnesium: Atomantalet magnesium är 12.

Atomvikt

Mangan: Manganets atomvikt är cirka 54 amu.

Magnesium: Atomvikten av magnesium är ca 24 amu.

Smältpunkt

Mangan: Smältpunkten för mangan är ca 1246^oC.

Magnesium: Smältpunkten för magnesium är ca 650^oC.

Atom radie

Mangan: Atomradie av mangan är ca 127 pm.

Magnesium: Atomradie av magnesium är ca 160 pm.

Plats i det periodiska systemet

Mangan: Mangan finns i d-blocket i det periodiska elementets tabell.

Magnesium: Magnesium ligger i s-blocket i det periodiska elementets tabell.

Elektronkonfiguration

Mangan: Elektronkonfigurationen av mangan är [Ar] 3d⁵4s²

Magnesium: Elektronkonfigurationen av magnesium är [Ne] 3s²

Elektronnegativitet

Mangan:  Elektronegativitet av mangan är ca 1,55

Magnesium:  Elektronegativitet av magnesium är ca 1,31

Oxideringsstater

Mangan: Mangan kan ha oxidationstillstånd från -3 till +7.

Magnesium: Magnesium kan ha 0 och +2 oxidationstillstånd.

Slutsats

Mangan och magnesium är kemiska element som finns rikligt på jordskorpan. Båda är metaller. Även om de två namnen är lite förvirrande visar de mycket tydliga fysikaliska och kemiska egenskaper. Huvudskillnaden mellan mangan och magnesium är att smältpunkten för mangan är cirka 1246^oC som är ett mycket högt värde medan smältpunkten för magnesium är ca 650^oC som är jämförelsevis ett lägre värde än mangans.

referenser:

1. Libretexts. "Magnesiumkemi (Z = 12)." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här. Åtkomst 21 aug 2017.
2. "Mangan". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 Aug. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 21 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "Electron shell 025 Mangan" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimeida
2. "Kaliumpermanganat-prov" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Magnesiumkristaller" Av Warut Roonguthai - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. "Magburn1." Av Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons