Skillnad mellan lantanoider och actinoider
Share
Huvudskillnad - Lanthanoids vs Actinoids
Lanthanoider och Actinoider är kemiska beståndsdelar som är närvarande i lantanid och aktinidserier av periodiskt bord. Dessa element är kända som f-blockelement. Detta beror på att deras valenselektroner ligger i atomernas f-orbit. Alla lantanoider och aktinoider är metaller. De kallas också inre övergångsmetaller. Detta beror på att deras yttersta f-orbitaler är avskärmade av andra orbitaler. Dessa element har namnet som sådant, eftersom aktinidserien börjar från en kemikalie som heter actinium och lantanidserien börjar från ett kemiskt element som heter lantan. Den största skillnaden mellan aktinider och lantanider är det aktinider kan enkelt bilda komplex medan lanthanider inte bildar komplex enkelt.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är lantanoider
- Definition, kemiska reaktioner och egenskaper
2. Vad är Actinoider
- Definition, kemiska egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan lantanoider och aktinoider
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Actinoider, Actinium, F Blockelement, Inre övergångsmetaller, Lanthanider, Lanthanoider, Lanthanum
Vad är lantanoider
Lantanoider är kemiska element som finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell. Lantanoider är icke-radioaktiva utom för Promethium. Eftersom atomantalet av lantanoider varierar från 57 till 71, är de också sammansatta av relativt stora atomer. Valenselektronerna av lantanoider är i 4f-orbitalet. De kallas också lantanider.
Lantanoider är metaller och har en ljus och silversmyckad utseende. De är mycket mjuka och kan till och med skäras med en kniv. Elementen lantan, cerium, praseodym, neodym och europium av lantanidserierna är mycket reaktiva jämfört med andra medlemmar. När dessa metaller utsätts för luft bildar de beläggningar av oxider. De blir tarnished på grund av denna anledning.
Lantanoider reagerar snabbt med varmt vatten men långsamt med kallt vatten. När dessa metaller är förorenade med andra metaller som kalcium, korroderar de snabbt. Men när lantanoider är förorenade med nonmetals som kväve och syre blir de spröda. Dessa föroreningar ändrar kokpunkten för lantantanoiderna.
Lantanoider löser sig snabbt i syror. De kan reagera med syre och halogenider, men långsamt. Det mest framträdande oxidationstillståndet för lantantanoider är +3. Annan oxidation säger att lanthanoider visar +2 och +4. Men de kan inte ha +6 oxidationstillstånd. Därför kan de inte bilda komplexa molekyler. Lantanoider bildar inte oxokationer, såsom oxider och hydroxider. De molekyler som bildas av lantanoider är mindre grundläggande.
Figur 1: Lantanidnitrat
Nästan alla joner som bildas av lantanoider är färglösa. Lantanoider är elektropositiva element. Därför föredrar de att bilda molekyler med elektronegativa element. Ändringarna i de kemiska och fysikaliska egenskaperna är emellertid mycket mindre i hela serien.
Vad är Actinoider
Actinoider är kemiska element som finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell. Alla aktinoider är radioaktiva ämnen på grund av sin instabila natur. De har inga stabila isotoper. Dessa element består av mycket stora atomer. Actinoider har sina valenselektroner i 5f-orbitalen. Aktinidserien är sammansatt av kemiska element som har atomnummer 89 till 103.
Actinoider är mycket elektropositiva. Det betyder att de har en mycket liten eller ingen elektronaffäritet. Eftersom dessa är mycket reaktiva element tänds de lätt i luften. Även om de är metaller är Actinoider mycket mjuka. Vissa av dem kan till och med skäras med en kniv. Alla aktinoiderna är paramagnetiska (kan lockas av ett yttre magnetfält).
Figur 2: Actinider
De vanligaste och rikaste aktinoiderna på jorden är uran och thorium. De är svagt radioaktiva och släpper ut hög energi under radioaktivt förfall. Det framträdande oxidationsstaten bland Actinoids är +3. Dessutom visar actinoider oxidationstillstånd som +4, +5 och +6.
Actinoider utgör basiska oxider och hydroxider. De har förmåga att bilda komplex med ligander, såsom klorider, sulfater, etc. De flesta komplex av aktinoider är färgglada. På grund av radioaktivitet och tungmetallbeteende anses aktinoider dock vara giftiga föreningar.
Skillnad mellan lantanoider och actinoider
Definition
lantanoider: Lantanoider är kemiska element som finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell.
Actinoids: Actinoider är kemiska element som finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell.
Serie i det periodiska systemet
lantanoider: Lantanoider finns i lantanid-serien.
Actinoids: Actinoider finns i aktinidserien.
Radioaktivitet
lantanoider: Lantanoider är icke-radioaktiva element (förutom Promethium).
Actinoids: Actinoider är radioaktiva ämnen.
Valenselektroner
lantanoider: Lantanoider har sina valenselektroner i en 4f-orbital.
Actinoids: Actinoider har sina valenselektroner i en 5f-orbital.
Oxideringsstater
lantanoider: Lantanoider kan ha högst +4 oxidationstillstånd.
Actinoids: Actinoider kan ha högst +6 oxidationstillstånd.
Atomnummer
lantanoider: Lantanoider innefattar element med atomantal som sträcker sig från 57 till 71.
Actinoids: Actinoider inkluderar element med atomnummer som sträcker sig från 89 till 103.
Slutsats
Lantanoider och Actinoider är f blockelement i det periodiska bordet. De är metaller men är väldigt mjuka. De har olika kemiska egenskaper. Huvudskillnaden mellan aktinider och lantanider är att aktinider lätt kan bilda komplex, medan lanthanider inte lätt bildar komplex.
Referens:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Få fakta om Actinides Element Group." ThoughtCo, tillgänglig här.
2. "Lanthanider". Vetenskapen om vardagliga saker, Encyclopedia.com, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Lantanid nitrater" Av Leiem - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Actinide-bord" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
