Skillnad mellan isopropyl och etylalkohol

Skillnad - Isopropyl vs Etylalkohol

Isopropyl och etylalkohol är två organiska föreningar. Den primära funktionella gruppen av alkoholer är -OH-grupp. De heter enligt antalet kolatomer som de har. Etylalkohol har två kolatomer medan isopropylalkohol har tre kolatomer. Skillnaden i deras kedjelängd är den största skillnaden mellan isopropyl och etylalkohol.

Denna artikel förklarar,
1. Vad är etylalkohol
     - Struktur, molekylär formel, egenskaper, användningsområden
2. Vad är isopropyl
     - Struktur, molekylär formel, egenskaper, användningsområden
3. Vad är skillnaden mellan isopropyl och etylalkohol

Vad är etylalkohol

Etylalkohol, även kallad etanol, har molekylformeln av CH₃CH₂ÅH. Den har två kolatomer, sex väten och ett syre. Det är en färglös vätska med en trevlig lukt. Det produceras genom antingen alkoholisk jäsning eller genom att reagera etan med ånga. Socker från växter fermenteras med hjälp av zymasenzym för att erhålla detta. Etanol har en smältpunkt av -115 ° C och en kokpunkt på 78 ° C. Etanol är mycket lösligt i vatten på grund av dess polaritet. Därför är det ofta tillgängligt som en azeotrop blandning med vatten. Etanol som är 100% fri från vatten kallas absolut etanol. Etanol är mycket brandfarligt och vid uppvärmning för varje experiment måste ett vattenbad användas.

Etanol används över hela världen som en berusande dryck. Det används som lösningsmedel för parfym, biologiskt konserveringsmedel och ett desinfektionsmedel förutom dess användning vid lacktillverkning. Det används också som ett biobränsle som ofta används som tillsats för bensin.

Även om etanol är drickbart, om nivån av etanol i blodet överstiger 5% kan det orsaka skadliga effekter. Dessa skadliga effekter inkluderar synskador, beteendemässiga förändringar eller medvetslöshet.

Etanol är en primär alkohol. -OH-gruppen är fäst vid 1^st Kedjan i kedjan. På grund av detta omvandlas etanol till en aldehyd när den oxideras. Detta är processen som sker i levern. Etanol omvandlas till acetaldehyd i levern, vilket är ganska skadligt.

Figur 1: Strukturell formel av etylalkohol

Vad är isopropylalkohol

Isopropylalkohol är känd som 2-propanol såväl som en isomer av propanol. Isopropylalkohol har tre kolatomer 8 väte och ett syre i sin struktur. Dess molekylära formel är CH₃CHOHCH₃. Som en polär förening är isopropylalkohol också blandbar med vatten. Isopropylalkohol produceras genom indirekt hydratisering av propen och en metod som kallas stark syraprocess. Smältpunkten för isopropylalkohol är -89,5 ° C och kokpunkten är 82,4 ° C. Isopropylalkohol är en brandfarlig vätska.

Användningar av isopropylalkohol är många. Den används i stora mängder för tillverkning av aceton. Denna alkohol är ett bra lösningsmedel för naturliga produkter som oljor, vaxer, pektin, kelp och tandkött. Detta är också ett bra desinfektionsmedel och används för medicinska rengöringsändamål. På grund av dess upplösande egenskaper och hög volatilitet används isopropylalkohol för att rengöra elektrisk utrustning.

Isopropylalkohol kan vara skadlig om den tas i tillräcklig mängd. Förtäring är huvudsakligen genom inandning. Kortvarig exponering kan orsaka irritation i ögon och näsa och depression i centrala nervsystemet, vilket orsakar illamående eller medvetslöshet.

Isopropylalkohol är en sekundär alkohol då -OH-gruppen är fäst vid 2^nd kol i kedjan. Oxidation av detta ger aceton. Isopropylalkohol är allmänt känd som rengöringssprit.

Figur 2: Ball-and-stick modell av Isopropyl

Skillnad mellan isopropyl och etylalkohol

Molekylär formel

isopropyl: Isopropyl harmolekylär formel för CH₃CHOHCH₃. 

Etanol: Etylalkohol har molekylformeln för CH₃CH₂ÅH. 

Kategori

isopropyl: Isopropyl är en sekundär alkohol eftersom -OH är fäst vid 2^nd kol. 

Etanol: Etylalkohol är en primär alkohol eftersom -OH är fäst vid 1^st kol. 

Fysikaliska egenskaper 

isopropyl: Kokpunkt -82,4 ° C och smältpunkt är -89,5 ° C.

Etanol: Kokpunkten är 78 ° C och smältpunkten är -115 ° C.

drickbarhet 

isopropyl: Detta används som en dryck. 

Etanol: Detta kan inte drickas. 

användningsområden 

isopropyl: Den används som lösningsmedel, desinfektionsmedel och ett rengöringsmedel.

Etanol: Det används som ett lösningsmedel, desinfektionsmedel, biologiskt konserveringsmedel etc.

Slutsats 

Skillnaden mellan isopropyl och etylalkohol beror främst på deras olika kemiska strukturer. Etylalkohol har 2 kolatomer, medan isopropylalkohol har tre kolatomer. -OH-gruppen av etylalkohol är fäst vid kedjans första kol och kallas en primär alkohol. Tvärtom är -OH-grupp av isopropylalkohol fäst vid det andra kolet och är känt som en sekundär alkohol. Kokning och smältpunkt av alkoholerna är lite annorlunda.

På grund av deras strukturella skillnader ger båda alkoholerna olika produkter efter oxidation. Etylalkohol ger acetaldehyd medan isopropylalkohol ger aceton. Detta beror på de olika positionerna som -OH-grupperna har bifogat. Etylalkohol kan användas som en dryck medan isopropylalkohol klart inte är drickbar.

Referens:
1. "Etanol." Infopleas. N.p., n.d. Webb. 16 februari 2017.
2. "Isopropanol | (CH3) 2CHOH. "National Center for Biotechnology Information. U.S. National Library of Medicine, n.d. Webb. 16 februari 2017.
3. "Vad används isopropanol för?" Referens.Com. N.p., n.d. Webb. 16 februari 2017.

Image Courtesy:
1. "Etanol-2D-platt" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-2-ol-3D-bollar" Av Jynto (talk) - Egent arbete - Den här kemiska bilden skapades med Discovery Studio Visualizer. (CC0) via Commons Wikimedia