Skillnad mellan inre och yttre orbitalkomplex

Huvudskillnad - inre mot yttre orbitalkomplex

Koordineringskomplex är molekylära strukturer som består av en central atom eller jon omgiven av olika atomer eller grupper av atomer. Den centrala atomen är ofta en övergångsmetallatom. De omgivande atomen eller grupperna kallas ligander. Dessa ligander binds till den centrala atomen genom koordinatkovalenta bindningar. Dessa bindningar bildas mellan s- och p-molekylära orbitaler av liganden och atomatomernas atomära orbitaler. Enligt valensbindningsteori genomgår atomomgångarna i metallatomen hybridisering innan den bildar bindningen. Det finns två typer av koordinationskomplex baserade på detta hybridiseringsmönster: inre orbitalkomplex och yttre orbitalkomplex. Dessa namn ges i enlighet med d-orbitalens position i förhållande till positionen hos metallatomens s och p-orbital. Huvudskillnaden mellan inre och yttre orbitala komplex är det hybridiseringen av atomorbitalerna av den centrala metallatomen i det inre orbitalkomplexet involverar inre skald-orbitaler, medan hybridiseringen av atomorbitalerna av den centrala metallatomen i det yttre orbitalkomplexet innefattar yttersta skald-orbitaler.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är inre orbitalkomplex
      - Definition, strukturens förklaring
2. Vad är yttre orbitalkomplex
      - Definition, strukturens förklaring
3. Vad är skillnaden mellan inre och yttre orbitalkomplex
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Koordinering av kovalent bindning, koordineringskomplex, hybridisering, inre orbitalkomplex, ligand, orbital, yttre orbitalkomplex, övergångsmetall, valensbindningsteori

Vad är inre orbitalkomplex

Inre orbitalkomplex är samordningsföreningar som är sammansatta av en central metallatom som har hybridisering av de atoma orbitalerna inklusive d-orbitaler av inre skal och s, p-orbitaler från det yttre skalet. Med andra ord använder den centrala metallatomen i dessa komplexa inre skald-orbitaler för hybridisering av atomorbitaler. Därför ligger dessa orbitaler i en lägre energinivå än s och p-orbital.

Den vanligaste hybridiseringen av metallatomen i inre orbitalkomplex är d²sp³. Men det kan också finnas några andra hybridiseringar, som dsp². Låt oss överväga ett exempel för att förstå bildandet av inre orbitalkomplex.

Exempel

[Co (NH₃)₆]⁺³ komplex

Elektronkonfigurationen av kobolt (Co) är [Ar] 3d⁷4s².

Eftersom NH₃ ligander bär inga elektriska laddningar, oxidationstillståndet hos Co-atomen bör vara +3.

Elektronkonfigurationen av Co⁺³ är [Ar] 3d⁶.

För att bilda 6 koordinatkovalenta bindningar med 6 liganderna (NH₃), 6 atomära orbitaler bör hybridiseras. Därför hybridiseras två av de 3d orbitalerna med en 4s-orbital och tre 4p-orbitaler.

Eftersom d-orbitalerna som är involverade i hybridiseringen är i elektronskal 3 och s- och p-orbitalerna är i elektronskalet 4 kallas koordinationskomplexet som bildas med denna metallatom en inre orbitalkomplex. Pilarna i orange färg visar de sex ensamma elektronparen som doneras av de sex liganderna.

Vad är yttre orbitalkomplex

Yttre orbitalkomplex är samordningsföreningar som består av en central metallatom som har hybridisering av de atoma orbitalerna innefattande s, p och d orbitaler från det yttre skalet. Här är alla atomära orbitaler som är involverade i hybridiseringen i samma energinivå. Eftersom de orbitaler som är involverade i denna hybridisering är belägna utanför s- och p-orbitalerna, kallas komplexen som bildas av dessa metallatomer yttre orbitalkomplex.

Den vanligaste hybridiseringen som kan observeras i denna typ av komplex är sp³d². Detta kan förklaras med ett exempel som visas nedan.

Exempel

[CoF₆]^-3 komplex är en samordningskomplex.

Elektronkonfigurationen av kobolt (Co) är [Ar] 3d⁷4s².

Den elektriska laddningen av en F-atom är -1. Därför bör oxidatomstillståndet för Co-atomen vara +3 för att balansera komplexets totala laddning.

Elektronkonfigurationen av Co⁺³ är [Ar] 3d⁶.

För att bilda koordinatkovalenta bindningar hybridiseras 4s-orbitalen, tre 4p-orbitalerna och två av 4d-orbitalerna.

Eftersom 4s, 4p och 4d-orbitaler är involverade i hybridisering fylls de ensamma elektronparen från fluoridjoner till dessa hybridorbitaler. Eftersom d orbitaler är placerade utanför s- och p-orbitalerna kallas komplexen som bildas av dessa metallatomer yttre orbitalkomplex.

Skillnad mellan inre och yttre orbitalkomplex

Definition

Inre Orbitalkomplexen: Inre orbitalkomplex är koordinatföreningar som har en central metallatom som genomgår hybridisering av atomorbitaler inklusive de inre d-orbitalerna.

Yttre orbitalkomplex: Yttre orbitalkomplex är koordinatföreningar som har en central metallatom som genomgår hybridisering av atomorbitaler inklusive yttersta d orbitaler.

Vanligaste hybridisering

Inre Orbitalkomplexen: Den vanligaste hybridiseringen av metallatomer i inre orbitalkomplex är d²sp³.

Yttre orbitalkomplex: Den vanligaste hybridiseringen av metallatomer i yttre orbitalkomplexen är sp³ d².

Energinivåer

Inre Orbitalkomplexen: I inre orbitalkomplex är de orbitaler som är involverade i hybridiseringen i en lägre energinivå än s och p-orbitaler.

Yttre orbitalkomplex: I yttre orbitalkomplex finns de orbitaler som är involverade i hybridiseringen i samma energinivå som s och p-orbitalerna.

Elektronskal

Inre Orbitalkomplexen: Inre omloppskomplex består av metallatomer som använder inre skald-orbitaler för hybridisering i den centrala metallen.

Yttre orbitalkomplex: Yttre orbitalkomplex består av metallatomer som använder yttersta skald-orbitaler för hybridiseringen i den centrala metallen.

Slutsats

Hybridisering av atomorbitaler är ett koncept som används i Valence-bindningsteorin för att beskriva bindningen mellan två atomer genom överlappning av sina atomära orbitaler. Denna teori kan användas för att förklara bindningen i koordineringskomplexen. Här, enligt energinivån för d-orbitalerna som används vid hybridiseringen av den centrala atomen, är samordningskomplexen i två typer som inre orbitalkomplex och yttre orbitalkomplex. Huvudskillnaden mellan inre och yttre orbitala komplex är att hybridiseringen av atomorbitalerna av den centrala metallatomen i det inre orbitalkomplexet involverar inre skald-orbitaler, medan hybridiseringen av atomorbitalerna av den centrala metallen i det yttre orbitalkomplexet innefattar yttersta skalet d orbitaler.

referenser:

1. "Valence Bond Theory - från Eric Weissteins värld av kemi." Scienceworld.wolfram.com, Tillgänglig här. Åtkomst 6 september 2017.
2. "Koordineringskomplex." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 6 september 2017.