Skillnad mellan hydrolys och hydrering

Huvudskillnad - Hydrolys mot hydrering

Hydrolys är tillsatsen av en vattenmolekyl till en förening genom att splittra vattenmolekylen och bryta en kemisk bindning i föreningen. Därför anses hydrolys som en dubbel sönderdelningsreaktion. Termen hydratisering har två olika tillämpningar inom organisk kemi och oorganisk kemi. I organisk kemi är det tillsatsen av en vattenmolekyl till en alken eller alkyn. Men i oorganisk kemi är hydratisering föreningen eller kombinationen av vattenmolekyler utan att klyva vattenmolekylen. Därför är huvudskillnaden mellan hydrolys och hydratisering det hydrolys innefattar uppdelning av en vattenmolekyl medan hydratisering inte alltid innefattar delningen av en vattenmolekyl.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är hydrolys
      - Definition, olika typer
2. Vad är hydration
     - Definition, tillämpningar i organisk och oorganisk kemi
3. Vad är skillnaden mellan hydrolys och hydration
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Alkene, Alkyne, Brønsted-Lowry-syrabasteori, nedbrytningsreaktion, hydratisering, hydrolys, löslighetskonstant

Vad är hydrolys

Hydrolys är en dubbel sönderdelningsreaktion med vatten som en av reaktanterna. Med andra ord är det brytning av ett bindemedel i en molekyl med en vattenmolekyl. Hydrolysreaktioner är ofta reversibla. Det finns tre huvudtyper av hydrolysreaktioner:

1. Sur hydrolys
2. Bashydrolys
3. Salthydrolys

Vatten kan fungera som en syra eller en bas enligt Brønsted-Lowry-syreteorin (enligt denna teori, när en syra och en bas reagerar med varandra bildar syran sin konjugatbas, och basen bildar sin konjugerade syra genom utbyte av en proton). Om vatten fungerar som en Brønsted-Lowry-syra, donerar vattenmolekylen en proton. Om den fungerar som en Brønsted-Lowry-bas, kan vattenmolekylen acceptera en proton som bildar hydroniumjon (H₃O⁺). Sur hydrolys liknar en syradissocieringsreaktion.

Figur 1: Hydrolys av succinsyraanhydrid

Bashydrolys liknar en basdissociationsreaktion. Här donerar vatten en proton, som producerar en hydroxidanjon (OH^-). Därför fungerar vatten som en Brønsted-Lowry-syra.

När ett salt är upplöst i vatten, dissocierar saltet till sin jon. Denna dissociation kan antingen vara en fullständig dissociation eller en ofullständig dissociation baserad på lösligheten konstant. Men när ett salt av en svag syra eller en svag bas löses i vatten kan vatten jonisera saltet och bilda hydroxidanjoner och hydroniumkatjoner. Saltet separerar också i sina katjoner och anjoner. Detta är känt som salthydrolys.

Vad är hydration

Hydrering är en kemisk process där vattenmolekyler kombineras med en substans. I organisk kemi avser hydratisering tillsatsen av en vattenmolekyl till en omättad förening, en alken eller alkyn. Men i oorganisk kemi hänvisar hydratisering till föreningen av vattenmolekyler med föreningar.

I organisk kemi tillsätts vattenmolekylen till den punkt där en omättnad föreligger. Här splittrar vattenmolekylen i en proton och en hydroxidanjon. Hydroxidanjonen bildar en bindning med kolatomen som har fler substituenter. Protonen kommer att kombinera med det mindre substituerade kolet, enligt Markovnikovs regel. Vilken omättad organisk molekyl som helst är mottaglig för hydratisering.

Vid oorganisk kemi hänvisar hydratisering till föreningen av vattenmolekyler med en oorganisk förening. Till exempel i sulfatprocessen för framställning av TiO₂ pigment från Ilmenit sand (FeTiO₃) Bildas FeSO4 som en biprodukt. Denna biprodukt genom kristallisering via hydratisering. Här, FeSO₄.7H₂O bildas genom reaktionen av FeSO₄ med vatten följt av kylning till 10^oC. Sedan FeSO₄.7H₂O-kristaller, som lätt kan avlägsnas, bildas. Kristallerna är järnsulfat heptahydrat.

Figur 2: Hydrerad natriumkation och kloridanjon

Hydrering är den kemiska processen som sker med torkmedel. Ett torkmedel är någon förening som kan absorbera vattenånga. Vidare används termen hydratisering också för att förklara upplösningen av saltjoner såsom natriumjon. När ett salt är upplöst i vatten, dissocierar saltet i dess katjoner och anjoner. Dessa katjoner och anjoner separeras från varandra på grund av hydrering av joner med vattenmolekyler. Här kommer vattenmolekylerna att omge saltjonen, som kallas hydrering.

Skillnad mellan hydrolys och hydrering

Definition

Hydrolys: Hydrolys är en dubbel sönderdelningsreaktion med vatten som en av reaktanterna.

hydra~~POS=TRUNC:  Hydrering är en kemisk process där vattenmolekyler kombineras med en substans.

Kemiska bindningar

Hydrolys: Hydrolys sker med bindningsklyvning i vattenmolekylen.

hydra~~POS=TRUNC: Hydrering av organiska molekyler sker med bindningsklyvning, men i oorganiska föreningar sker ingen klyvning.

Natur

Hydrolys:  Hydrolys bildar mättade föreningar från omättade föreningar.

hydra~~POS=TRUNC: Hydrering bildar hydratiserade föreningar från dehydrerade föreningar.

Slutsats

Hydrolys och hydratisering är två olika termer som studenterna ofta förvirrar. Huvudskillnaden mellan hydrolys och hydratisering är att hydrolys innefattar uppdelning av en vattenmolekyl medan hydratisering inte alltid innefattar delningen av en vattenmolekyl.

Referens:

1. "Hydrolys". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 16 nov. 2016, Tillgänglig här.
2. "Hydrolys". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här.
3. "Hydrolys." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 januari 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Hydrolys av succinsyraanhydrid" Av -Drdoht (talk) 00:26, 21 februari 2016 (UTC) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydration" av Kkeyshar - eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia