Skillnad mellan saltsyra och svavelsyra

Huvudskillnad - saltsyra mot svavelsyra

Syror är molekyler som kan donera protoner eller H + joner till en vattenhaltig lösning. Det finns huvudsakligen två sorters syror som heter starka syror och svaga syror. Saltsyra och svavelsyra är två starka syror. Den största skillnaden mellan saltsyra och svavelsyra är det saltsyra är monoprotisk medan svavelsyra är diprotisk.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är saltsyra
      - Definition, Egenskaper
2. Vad är svavelsyra
      - Definition, Egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan saltsyra och svavelsyra
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Kemisk formel, Diprotisk, HCl, H₂SÅ₄, Saltsyra, jonisering, monoprotisk, svavelsyra

Vad är saltsyra

En saltsyramolekyl består av väte (H) och klor (Cl) atomer. Kemisk formel för saltsyra ges som HCl. Molhalten av HCl är ca 36,5 g / mol. Denna syra är en färglös lösning av HCl-gas i vatten. Eftersom det är en stark syra är HCl frätande och försiktighet vid hantering.

Figur 01: saltsyra

HCl kan donera en H⁺ jon per en HCl-molekyl, vilket betyder att den är monoprotisk (kan frigöra ett proton). Reaktionen mellan HCl och vatten kan ges som nedan.

HCl + H₂O → Cl^-    +       H₃O⁺

HCl har ett stort syras dissociationskonstantvärde (K_en). Denna syra användes vid bestämningen av koncentrationen av bas genom titrering. Detta beror på att det lätt dissocieras på grund av hög K_en och Cl^- jon bildar saltet med basens katjon.

NaOH_(Aq)   +       HCl_(Aq)       → NaCl_(Aq)     +       H₂O_(L)

I ovanstående reaktion är NaOH basen och NaCl är saltet bildat från reaktionen.

Bortsett från detta är saltsyra ett mildt reduktionsmedel. Det genomgår redoxreaktioner med starka oxidationsmedel, såsom MnO₂.

MnO_{2 (aq)}     +       HCl_(Aq)      → MnCl_{2 (aq)}   +       cl_{2 (g)} +       H₂O_(L)

Vad är svavelsyra

Svavelsyra är en stark syra bestående av väte (H), syre (O) och svavel (S) atomer. De molekylär formel av svavelsyra ges som H₂SÅ₄. Svavelsyran är en diprotisk syra. Det betyder att det kan släppa två protoner per molekyl. Molmassan av svavelsyra är ca 98 g / mol. Det är en väldigt frätande lösning. Men korrosiviteten beror på koncentrationen. Mycket låga halter kan inte vara skadliga.

Figur 01: Kemisk struktur av svavelsyra

Svavelsmolekylen har två -O-H-bindningar som är väldigt polära. På grund av denna polaritet kan H-atomer lätt gå förlorade. De jonisering av svavelsyra sker i två steg.

H₂SÅ_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_(Aq)   +       H₃O⁺_(Aq)

HSO₄^-_(Aq)    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_(Aq)     +       H₃O⁺_(Aq)

Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel i koncentrerade förhållanden. Men när det späds minskar oxideringsstyrkan. Till exempel vid högre temperaturer kan koncentrerad svavelsyra oxidera Br^- in i Br₂.  

2HBr_(Aq)     +       H₂SÅ_{4 (aq) →}     Br_{2 (aq)}           +         SÅ_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)                

Skillnad mellan saltsyra och svavelsyra

Definition

Saltsyra: Saltsyra är en stark syra som består av väte och kloratomer.

Svavelsyra: Svavelsyra är en stark syra som består av väte, svavel och syreatomer.

Molar massa

Saltsyra: Molmassan av saltsyra är ca 36,5 g / mol.

Svavelsyra: Molmassan av svavelsyra är ca 98 g / mol.

Proton Release

Saltsyra: Saltsyra är monoprotisk och frisätter en proton per molekyl.

Svavelsyra: Svavelsyra är diprotisk och frisätter två protoner per molekyl.

Närvaro av -OH-grupper

Saltsyra: Saltsyra har inga OH-grupper.

Svavelsyra: Svavelsyra har två OH-grupper.

Kemiska egenskaper

Saltsyra: Saltsyra är ett mildt reduktionsmedel.

Svavelsyra: Svavelsyra är ett starkt oxidationsmedel.

Slutsats

Huvudskillnaden mellan saltsyra och svavelsyra är att saltsyra är monoprotisk medan svavelsyra är diprotisk. Både saltsyra och svavelsyra är mycket viktiga vid laboratoriepraxis. Eftersom de är syror, bör man ta hand om hanteringen av dessa lösningar.

referenser:

1. "saltsyra". Saltsyra - New World Encyclopedia. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 27 juni 2017. 
2. "Kemiska i veckan - Svavelsyra". Kemiska under veckan - Svavelsyra. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 27 juni 2017. 

Image Courtesy:

1. "Svavelsyra-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "12 mol saltsyra" med noggrannhet (CC BY 2.0) via Flickr