Skillnad mellan tungt vatten och normalt vatten

Huvudskillnad - Tungt vatten mot normalt vatten

Omkring 71% av jordskorpan är täckt med vatten, men en mycket liten andel av den är drickbar. Vatten är en viktig komponent för alla levande varelser i sitt dagliga liv. Levande varelser kan inte överleva utan vatten. Närvaron av vatten är den främsta anledningen till att det finns liv på jorden. Normalt vatten består av H₂O molekyler, som kallas vattenmolekyl. Men det finns en annan typ av vatten som kallas tungt vatten. Den största skillnaden mellan tungt vatten och normalt vatten är det tungt vatten består av d₂o molekyler medan normalt vatten består av h₂o molekyler.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är tungt vatten
      - Definition, Egenskaper, Användningar
2. Vad är normal vatten
      - Definition, Egenskaper, Användningar
3. Vad är likheterna mellan tungt vatten och normalt vatten
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan tungt vatten och normalt vatten
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Deuterium, Tungvatten, Väte, Vanligt vatten, Protium

Vad är tungt vatten

Tungt vatten är en form av vatten som innehåller D₂O molekyler. Dessa D₂O molekyler är sammansatta av deuteriumatomer och syreatomer. Vanligtvis består vatten av H₂O molekyler. Anledningen till namnet "Tungt vatten" är att Deuterium (D) är tyngre än Vätgas (H) som är närvarande i normalt vatten.

deuterium är en isotop av väte. Den består av en neutron och en proton i sin kärna. Därför är atommassan av deuterium 2,014 amu. Det beror på att atommassan är summan av antalet neutroner och protoner. Det består emellertid av en elektron, precis som väteatomen.

Till skillnad från väte är deuterium mindre rik på jorden. Dess överflöd är ca 0,015%. D₂O-molekylen har en vinkelgeometri. Den molära massan av D₂O är ca 20 g / mol. Tätheten av tungt vatten är ca 1,107 g / ml. Kokpunkten för tungt vatten är 101,4^oC. Tungt vatten är fullständigt blandbart med vatten.

Figur 1: Den kemiska strukturen hos D₂O

Det kan också finnas andra typer av tungvatten och semi-tunga vattenformer. Till exempel består semi-tungvatten av HDO-molekyler. Detta består av en väteatom, en deuteriumatom och en syreatom. Om inte, kan det finnas tungt syrevatten. Det betyder att detta tunga vatten består av vattenmolekyler som är gjorda av väteatomer och tunga syreisotoper.

Det finns många tillämpningar av tungt vatten. Tungt vatten används som deuteriumkälla för produktion av olika organiska föreningar.

Vad är normal vatten

Normalt vatten är den vanligaste formen av vatten som består av H₂O molekyler. Denna typ av vatten består av H₂O molekyler som är gjorda av Protium atomer som är de vanligaste och mest stabila isotoperna av väte.

Figur 2: Den kemiska strukturen av H₂O

Protium består av ett proton; det finns inga neutroner närvarande. Det har också en enda elektron. Protiumens överflöd på jorden är cirka 99%. Atommassan av protium är ca 1,00794 amu. Det betraktas som det normala väte eftersom det är den mest rikliga formen på jorden.

Den molära massan av normalt vatten är ca 18 g / mol. Kokpunkten är 100^oC. Under 0^oC, normalt vatten finns i fast form som is. Ovanför kokpunkten finns vattenmolekyler i gasfasen som ånga. Det finns ett antal unika egenskaper av vatten som gör den till en väsentlig del av livet. Sådana egenskaper innefattar ytspänning, förmåga att bilda starka vätebindningar, etc.

Likheter mellan tungt vatten och normalt vatten

• Både tungt vatten och normalt vatten består av väteisotoper.
• Båda är sammansatta av syreatomer.
• Båda är vätskor vid rumstemperatur.
• Båda är luktfria och färglösa vätskor.

Skillnad mellan tungt vatten och normalt vatten

Definition

Tungt vatten: Tungt vatten är en form av vatten som innehåller D₂O molekyler.

Normalt vatten: Normalt vatten är den vanligaste formen av vatten som består av H₂O molekyler.

molekyler

Tungt vatten:  Tungt vatten består av D₂O molekyler.

Normalt vatten:  Normalt vatten består av H₂O molekyler.

Molar massa

Tungt vatten: Den molära massan av tungt vatten är ca 20 g / mol.

Normalt vatten:  Den molära massan av normalt vatten är ca 18 g / mol.

Kokpunkt

Tungt vatten:  Kokpunkten för tungt vatten är ca 101,4^oC.

Normalt vatten: Kokpunkten för normalt vatten är 100^oC.

Densitet

Tungt vatten: Tätheten av tungt vatten är relativt högt.

Normalt vatten:  Tätheten hos normalt vatten är relativt mindre.

Is

Tungt vatten:  Isbitar som bildas av tungt vatten sjunker i flytande vatten på grund av hög densitet.

Normalt vatten: Isbitar som bildas av normalt vatten kommer att flyta på flytande vatten på grund av dess låga densitet.

Slutsats

Även om tungt vatten och normalt vatten är två former av vatten, används vanligt vatten mestadels i dagliga behov. Detta beror på att kroppen inte kan hålla en hög mängd tungt vatten på grund av dess höga vikt och densitet. Detta är en stor skillnad mellan tungt vatten och normalt vatten. Tungt vatten används i vissa syntesprocesser där en deuteriumkälla behövs.

referenser:

1. "Tungt vatten". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 01 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 24 juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Vad är tungt vatten?" ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 24 juli 2017. 

Image Courtesy:

1. "Deuterium-oxid-2D" Med Tritium-oxid-2D.png: Benjah-bmm27derivative arbete: Kronf (talk) - Tritium-oxid-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O - 2d" Av Crazytonyi - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia