Skillnad mellan fluor och fluor

Huvudskillnad - Fluor vs Fluorid

Fluor är ett kemiskt element som hör till gruppen av halogener. Det är den ljusaste halogenen. Fluorid är en anjon bildad från fluor. Fluor finns ofta i form av fluoranjon i föreningar. Det har visat sig att fluor är 13^th vanligaste kemiska elementet i jordskorpan. De flesta industriellt betydande mineralerna är fluorit, fluorapatit och kryolit. När man tittar på kemiska egenskaper hos fluor och fluor, visar de skillnader i deras atomstruktur och kemiska beteende. Huvudskillnaden mellan fluor och fluor är deras antal elektroner; Antalet elektroner i fluor är 9 medan antalet elektroner i fluorid är 10.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är fluor
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner, Program
2. Vad är fluorid
      - Definition, Egenskaper, Reaktioner, Program
3. Vad är förhållandet mellan fluor och fluor
      - Fluor och Fluorid
4. Vad är skillnaden mellan fluor och fluor
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Anjon, Bas, Kryolit, Fluorapatit, Fluorid, Fluor, Fluorit, Halogener

Vad är fluor

Fluor är ett kemiskt element som representeras av symbolen F. Fluorin är placerad i grupp 7 i det periodiska elementets tabell. Därför hör fluor till p-blocket där icke-metaller existerar. De atomnummer av detta element är 9. Elektronkonfigurationen kan ges som 1s²2s²2p⁵. Eftersom den har 5 elektroner i p-skalet, finns det en opparad elektron i ett p-orbital. Därför kan fluor lätt göra sin anjon genom att erhålla en elektron för att bli stabil genom att erhålla ädelgaselektronkonfigurationen (av Neon). Dessutom är fluor det mest elektronegativa element som hittills har upptäckts. (Värdet av elektronegativitet är 4,0).

Det har visat sig att fluor är det trettonde mest omfattande kemiska elementet i jordskorpan. Vid standard temperatur och tryck finns fluor som en diatomisk gas. Det kan ges av molekylformeln, F₂. När det är rent framträder fluorgas som en ljusgul färgad gas. Den har en karaktäristisk (skarp) lukt. Det är en mycket reaktiv gas. Det kan attackera metaller mycket snabbt.

Fluor har bara en naturligt förekommande isotop: ¹⁹F-isotop. Denna isotop har 9 protoner och 10 neutroner i sin kärna. Det är utomordentligt attraktivt för magnetfält. Fluor är vanligen förekommande som en komponent i mineraler. De vanligaste och industriellt användbara mineralerna innefattar fluorit, fluorapatit och kryolit. I fluorit är fluor i kombination med kalcium. Den molekylära formeln av fluorit är CaF₂. Det är den främsta källan till fluor bland andra former av mineraler.

Figur 1: En bit av fluorit

reaktioner

• Fluor reagerar med vätegas explosivt.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(G)

• Fluorgas kan reagera med vatten som bildar HF-gas och syrgas.

                     2H₂O_(L)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(G)    +     O_{2 (g)}

• Fluor kan lätt reduceras till det enda oxidationstillståndet som kan ha: -1 oxidationstillstånd. Därför fungerar fluor som ett starkt oxidationsmedel genom att reducera sig själv.

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(L)        → 2HF_(G)    +    KClO_{4 (aq)}

• Eftersom fluor är mycket reaktivt kan det även reagera med ädelgaser som Xenon (Xe).

                      Xe_(G)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

På grund av sin höga elektronegativitet bildar fluor polära kovalenta bindningar eller jonbindningar. Vid kovalent bindning kan fluor endast ha enstaka bindningar.

Tillämpningarna av fluor innefattar polymer- och plastproduktion, raketbränslen, luftkonditionering etc.

Vad är fluorid

Fluorid är en anjon bildad från det kemiska elementet fluor. Det är den reducerade formen av fluor. Fluoriden ges symbolen F^-. De elektronkonfiguration av fluoriden är 1s²2s²2p⁶. Det liknar elektronkonfigurationen av Neon (Ne), vilket är en stabil elektronkonfiguration.

Fluor kan inte reduceras ytterligare. Oxidationstillståndet för fluoriden är -1. Det kan endast oxideras till fluor där oxidationstillståndet är noll. Fluorid har en negativ elektrisk laddning eftersom fluor bildas från fluor. Fluor har 9 protoner och 9 elektroner. Fluor bildas när en elektron läggs till fluor; Det finns inte ett tillräckligt antal protoner (positiva laddningar) för att neutralisera laddningen av den extra elektronen. Därför får den totala atomen en negativ laddning som bildar en anjon.

Ibland används termen fluorid också för att beteckna föreningar som består av fluoridjoner; till exempel natriumfluorid, kalciumfluorid etc. I vissa komplexa föreningar fungerar fluor som en överbryggande ligand mellan två atomer (de flesta gånger, två metaller). Ofta finns fluor som en anjon i joniska föreningar. Exempelvis är metallhalogenider mer joniska än för andra halogener.

Figur 02: Fluor fungerar som en överbryggande ligand för metallkomplex. I ovanstående bild är -M- metallatomen och -F- är fluoriden.

reaktioner

Fluor kan fungera som en bas. I vattenhaltiga lösningar kan fluorid kombinera med en proton för att bilda HF, vilket är en svag syra. Det är den konjugerade syran av fluorid.

F^-_(Aq)   +    H⁺_(Aq)      → HF_(Aq)

Grundämnena av fluoranjon kan ges enligt nedan. Reaktionen mellan fluoranjon och vattenmolekyl bildar HF och OH^- joner.

F^-_(Aq)    +    H₂O_(L)    → HF_(Aq)  +    ÅH^-_(Aq)

tillämpningar

HF (Flussyra) och fluoridsalter används som fluoridkällor i industrin. De används huvudsakligen vid framställning av fluorkarbonmaterial. Bortsett från det användes det i biokemiska analyser som ett hämmande medel för fosfatasernas aktivitet.

Förhållandet mellan fluor och fluor

Fluor är anjonen framställd av fluor. Fluorid reduceras från fluor. Fluor finns i föreningar, huvudsakligen i form av fluorid.

Skillnad mellan fluor och fluor

Definition

Fluor: Fluor är ett kemiskt element som representeras av symbolen F.

Fluorid: Fluorid är en anjon bildad från det kemiska elementet fluor.

Elektrisk laddning

Fluor: Fluorin är neutralt laddad.

Fluorid: Fluorid är negativt laddad.

Antal elektroner

Fluor: Fluor har 9 elektroner.

Fluorid: Fluorid har 10 elektroner.

Elektronkonfiguration

Fluor: Elektronkonfigurationen av fluor är 1s²2s²2p⁵.

Fluorid: Elektronkonfigurationen av fluorid är 1s²2s²2p⁶.

Oxidation State

Fluor: Fluor är i noll oxidationstillstånd.

Fluorid: Fluorid är i -1 oxidationstillstånd.

Radie

Fluor: Atomerraden av fluor är ca 147 pm.

Fluorid: Den joniska radien av fluoriden är ca 133 pm.

Slutsats

Fluor finns som en del av mineraler. Fluorit är huvudkällan av fluor. Detta är skillnaden mellan fluor och fluor. Fluor finns i form av fluor i de flesta fluorinnehållande föreningarna. Om inte kan fluor hittas i sin gasfas som diatomiska molekyler.

referenser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är fluor?" ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 31 juli 2017.
2. "Fluor". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 31 juli 2017. 

Image Courtesy:

1. "Fluorite-270246" Av Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons