Skillnad mellan etylen och acetylen

Huvudskillnad - Etylen vs acetylen

Etylen och acetylen är kolväten. De är mycket olika i deras kemiska och fysiska egenskaper. Etylen kan hittas naturligt i råolja och naturgas; det finns också i växter som ett växthormon som orsakar mogning av frukter. Acetylen är en alkyn. Det är en linjär molekyl och är mycket brandfarlig. Därför används den som bränsle. Acetylen tillverkas huvudsakligen av termiska krackprocesser i raffinaderier. Huvudskillnaden mellan eten och acetylen är det eten är en alken medan acetylen är en alkyn.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är etylen
- Definition, kemiska egenskaper, tillverkning, användningsområden
2. Vad är acetylen
    - Definition, kemiska egenskaper, tillverkning
3. Likheter mellan etylen och acetylen
      - Vanliga funktioner
4. Vad är skillnaden mellan etylen och acetylen
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: acetylen, katalytisk sprickbildning, råolja, etan, etylen, etyn, naturgas, termisk sprickbildning

Vad är etylen

Etylen är det enklaste alkenet med den kemiska formeln H₂C = CH₂. Den har två kolatomer bundna till varandra via en dubbelbindning. Det är en färglös, brandfarlig gas. IUPAC-namnet på eten är etan. Den molära massan av denna förening är 28,05 g / mol. Smältpunkten är -169,2 ° C och kokpunkten är -103,7 ° C.

Figur 1: Ball-and-Stick-modell av etylen. Svarta kolatomer, vita väteatomer

Etylen har en söt smak och lukt. Naturliga källor av eten är råolja och naturgas. Etylen används för att framställa viktiga föreningar, såsom polymerer; polymererna erhållna genom etenpolymerisation innefattar poly (etylen), poly (kloroeten) och poly (fenyleten). De andra kemikalierna som framställs av etylen innefattar etanol och epoxietan.

Etylen har två kolatomer som är sp² hybridiserade. Kolatomerna är bundna via ett sigma-bindning och en pi-bindning. Varje kolatom är bunden till 2 väteatomer. Det är en plan molekyl. Geometrin kring en kolatom är trigonal plan. Pi-bindningen är ansvarig för etylenmolekylens reaktivitet.

Tillverkningsprocess

Etylen produceras genom krackningsreaktioner. Fraktionerna erhållna från destillation av naturgas och råolja utsätts för tre stora krackningsreaktioner enligt följande.

Ångsprickning av etan och propan från naturgas och råolja
Ångsprickning av nafta från råolja
Katalytisk krackning av gasolja från råolja

Användningar av eten

Den huvudsakliga användningen av etylen är som en monomer för framställning av polymerer. Polyeten, som används för förpackningsändamål, är en av de mest använda produkterna av eten. Etylen används också för att framställa etylenoxid, vilket är ett viktigt råmaterial som används vid framställning av ytaktiva ämnen. Dessutom är etylen viktigt som ett växthormon. Det reglerar mogning av frukter, öppnande av blommor etc..

Vad är acetylen

Acetylen är den enklaste alkyn som har den kemiska formeln C₂H₂. Den innehåller två kolatomer bundna till varandra via en trippelbindning. Det finns två pi-bindningar och ett sigma-bindning mellan kolatomerna. Varje kolatom är bunden till en väteatom via en enkelbindning. Molekylen är plan och geometrin kring en kolatom är linjär.

Figur 2: Ball-and-Stick modell för acetylen. Svarta kolatomer, vita väteatomer

Den molära massan av acetylen är 26,04 g / mol. Dess IUPAC-namn är etyn. Det är en färglös brandfarlig gas. Därför används den allmänt som en gas. Det är emellertid luktfritt (till skillnad från eten). Smältpunkten för acetylen är -80,8 ° C och kokpunkten är -84 ° C.

Vid atmosfärstryck kan acetylen inte existera som en vätska. Därför har den faktiskt ingen smältpunkt. Följaktligen betraktas triplepunkten för acetylen som dess smältpunkt. Trippelpunktet för ett ämne är den temperatur vid vilken alla tre faser av materia finns i termodynamisk jämvikt. Vid temperaturer under trippelpunktet kan fast acetylen genomgå sublimering, där fast acetylen omvandlas direkt till sin ångfas.

Tillverkning av acetylen

Den enklaste processen för att producera acetylen är att reagera kalciumkarbid med vatten. Det ger acetylengas och kalciumkarbonatuppslamning (hydratiserad kalk). I industriella behov används två huvudmetoder för att producera acetylen.

Kemisk reaktionsprocess, som görs vid rumstemperatur
Termisk krackning, som uppstår vid extremt höga temperaturer

Den kemiska reaktionsprocessen är framställningen av acetylen från kalciumkarbid som nämnts ovan. Den termiska krackningsprocessen är en metod som innefattar sprickbildning eller brytning av bindningar och återbindning för att få en ny förening.

Likheter mellan etylen och acetylen

Båda är kolväteföreningar.
Båda är färglösa gaser vid rumstemperatur.
Båda är mycket brandfarliga.
Båda är sammansatta av C-H bindningar.
Båda är omättade föreningar.
Båda är plana strukturer.

Skillnad mellan etylen och acetylen

Definition

Eten: Etylen är det enklaste alkenet med den kemiska formeln H₂C = CH₂.

Acetylen: Acetylen är den enklaste alkyn som har den kemiska formeln C₂H₂.

Kategori

Eten: Etylen är en alken.

Acetylen: Acetylen är en alkyn.

Kemisk bindning mellan kolatomer

Eten: Det finns en dubbelbindning mellan två kolatomer i etylen.

Acetylen: Det finns en trippelbindning mellan två kolatomer i acetylen.

Molar massa

Eten: Molmängden eten är 28,05 g / mol.

Acetylen: Den molära massan av acetylen är 26,04 g / mol.

IUPAC-namn

Eten: IUPAC-namn för eten är etan.

Acetylen: IUPAC-namn på acetylen är etyn.

Smältpunkt och kokpunkt

Eten: Smältpunkten för etylen är -169,2 ° C och kokpunkten är -103,7 ° C.

Acetylen: Smältpunkten för acetylen är -80,8 ° C och kokpunkten är -84 ° C.

Odör

Eten: Etylen har en söt lukt.

Acetylen: Acetylen är luktfri.

Geometri

Eten: Geometrin kring en kolatom är linjär i acetylen.

Acetylen: Geometrin kring en kolatom är trigonal plan i eten.

Slutsats

Både eten och acetylen är kolväteföreningar. De är de enklaste alkenerna och alkynerna. Etylen kan hittas naturligt, men acetylen tillverkas med olika tekniska metoder. Huvudskillnaden mellan etylen och acetylen är att etylen är en alken medan acetylen är en alkyn.

Referens:

1. Lazonby, John. "Eten (Etylen)." Essential Chemical Industry online, tillgänglig här.
2. Carey, Francis A. "Etylen." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 dec 2014, Tillgänglig här.
3. "Acetylen". Hur produkterna tillverkas, finns här.

Image Courtesy:

1. "Etylen-3D-bollar" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Acetylen-CRC-IR-3D-bollar" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vetenskap