Skillnad mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt
Share
Huvudskillnad - ekvivalenspunkt vs slutpunkt
Titreringsmetoder används ofta för att identifiera och kvantifiera komponenterna i en lösningsblandning. Vissa titreringar görs tillsammans med en indikator som är till hjälp för att indikera slutet på kemiska reaktionen. Denna indikation ges genom att ändra systemets färg. Men vissa reaktanter fungerar som indikatorer själva. Således används indikatorer inte i alla system. Resultaten av en titrering beror huvudsakligen på den som gör titrering, eftersom olika personer identifierar slutpunkten för en titrering vid olika punkter. Slutpunkten är emellertid inte den punkt där reaktionen faktiskt slutar. Slutet av reaktionen ges med ekvivalenspunkten. Slutpunkten anger att ekvivalenspunkten har uppnåtts. Den största skillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt är att ekvivalenspunkten är den faktiska punkten där kemiska reaktionen slutar medan Slutpunkten är den punkt där färgförändringen sker i systemet.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är ekvivalenspunkten
- Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är Endpoint
- Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Endpoint, Equivalent Point, Indikator, Molaritet, Fenolftalin, Titrering
Vad är ekvivalenspunkten
Ekvivalenspunkten är den faktiska punkten där kemiska reaktionen i en titreringsblandning slutar. En titrering görs ofta för att bestämma koncentrationen av ett ämne i en vätska. Om ämnet är känt kan vi använda en titrant (en lösning som används för att bestämma koncentrationen av en komponent i en flytande blandning) med en känd koncentration som kan reagera med substansen. Titranten kallas en standardlösning eftersom dess exakta molaritet är känd.
Låt oss exempelvis överväga reaktionen mellan NaOH och HCl. Detta är en syrabasreaktion. Vi kan antingen använda NaOH eller HCl som titranten av koncentrationen. Titranten placeras i buretten och sättes långsamt till titrand / analyt tills en färgförändring sker i reaktionsblandningen. En indikator bör användas eftersom NaOH eller HCl inte är självindikatorer. Poängen där en färgförändring uppträder tas som titreringens slutpunkt. Men det är inte ekvivalenspunkten för reaktionen.
Här är ekvivalenspunkten den punkt där alla HCl-molekyler har reagerat med NaOH (eller den punkt där alla NaOH-molekyler har reagerat med HCl). Här bör molen titrant vara lika med molen av den okända analyten.
Figur 1: Titreringskurva för titrering av en syra med en bas
Metoder för bestämning av ekvivalenspunkten
- Färgförändring av självindikatorer - I reaktioner som involverar självindikatorer som reaktanter indikerar färgförändringen ekvivalenspunkten för titreringen eftersom indikatorer inte används.
- Slutpunkt - Ibland kan ekvivalenspunkt anses vara slutpunkten eftersom de är ungefär lika.
- Ledningsförmåga - Ledning kan också användas för att bestämma titreringens ekvivalenspunkt. Här bör konduktansen mätas genom titrering, och ekvivalenspunkten är där en snabb förändring av konduktans uppträder. Det här är lite svårt.
- spektroskopi - Denna metod kan användas för färgglada reaktionsblandningar. Bestämningen görs enligt den snabba förändringen i våglängder som absorberas av provet.
Vad är Endpoint
Slutpunkten för en titrering är den punkt där en färgförändring uppstår. Normalt är syror och baser färglösa lösningar. För att bestämma slutet på neutraliseringsreaktionen av en syra med en bas, används därför en indikator som kan ändra färg av reaktionsblandningen med förändringar i pH. Fenolftalin är till exempel en vanlig indikator som används i syrabasreaktioner. Färgändringen för denna indikator anges vid 8,3 (färglös) och 10,0 (rosa). Men denna indikator är inte lämplig för reaktioner som uppstår vid låga pH-värden. Därför bör indikatorn väljas i enlighet med detta.
Figur 2: Färg av fenolftalin vid olika pH-värden
Slutpunkten är inte den punkt där den totala mängden av det okända har reagerat fullständigt med titranten. I reaktioner där självindikatorer är inblandade ges slutpunkten när hela mängden av det okända har reagerat med titrant. Därför är endepunkten lika med ekvivalenspunkten här. Exempelvis är halvreaktionen av omvandling av Cr2O72- till C3+ ändrar mediet på färgen från orange till grönt. Detta beror på att färgen på Cr (+6) i vattenlösningen är orange och färgen på Cr (+3) i vattenlösningen är grön. Därför tas denna färgförändring som slutpunkten för den reaktionen.
Skillnad mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt
Definition
Ekvivalenspunkten: Ekvivalenspunkten är den faktiska punkten där kemiska reaktionen i titreringsblandningen slutar.
Slutpunkt: Slutpunkten för en titrering är den punkt där en färgförändring uppstår.
stökiometri
Ekvivalenspunkten: Ekvivalenspunkten ger den punkt där den okända analyten har reagerat fullständigt med titranten.
Slutpunkt: Slutpunkten ger inte alltid den punkt där den okända analyten har reagerat fullständigt med titranten.
Färgändring
Ekvivalenspunkten: Färgändringen av reaktionsblandningen indikerar inte alltid exakt likvärdighetspunkten.
Slutpunkt: Färgändringen anger alltid slutpunkten.
Slut på reaktion
Ekvivalenspunkten: Ekvivalenspunkten ger den punkt där reaktionen slutar.
Slutpunkt: Slutpunkten ger inte alltid bara reaktionens slut.
Slutsats
Fastän slutpunkten normalt betraktas som ekvivalenspunkten, är de inte samma. Men eftersom det bara är en liten skillnad mellan motsvarande punkt och slutpunkt och det kan anses vara detsamma för laboratoriepraxis. Slutpunkten kommer alltid efter ekvivalenspunkten. Huvudskillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt är att ekvivalenspunkten är reaktionens slut medan slutpunkten är den punkt där en färgförändring uppstår.
referenser:
1. "Titration Fundamentals." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Tillgänglig här. 12 juli 2017.
2.Helmenstine, Anne Marie. "Här är vad ekvivalenspunkten betyder i kemi." ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 12 juli 2017.
Image Courtesy:
1. "Phenolphtalein" Av Användare: Siegert - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
