Skillnad mellan Entropi och Enthalpy

Huvudskillnad - Entropi vs Enthalpy

Både Entropy och Enthalpy relaterar till mätfunktioner i kemisk termodynamik. Och även de är båda relaterade till värmeändringar av en reaktion. De huvudskillnad mellan entropi och entalpi är, entropi används som ett mått på störningen eller slumpmässigheten i en kemisk process medan entalpy används som ett mått på värmeväxlingen av en kemisk reaktion eller förändringen i inre energi hos en reaktion under konstant tryck.

Vad är Entropy

Som nämnts ovan mäter entropi slumpmässigheten eller omfattningen av störningen i en kemisk process. Enligt termodynamikens andra lag antas det att entropin hos ett isolerat system alltid kommer att öka. Vad det innebär är att kemiska reaktioner tenderar att driva sig i riktning mot mer sjukdom. Det här är när processen blir stabil. Slumpmässigheten eller störningen av en reaktion ökar när antalet molekyler ökar. Om en reaktion har ett högre antal molekyler som produkter än dess reaktanter kan man därför dra slutsatsen att reaktionen rör sig mot en högre nivå av störning och detta är ett gynnsamt tillstånd i kemi.

Entropi identifieras som en statlig funktion i kemi, eftersom förändringen i entropi inte beror på den kemiska vägen som reste sig när man flyttar från de kemiska reaktanterna till produkterna. Det beror bara på början och slutpunkten för en reaktion. Entropi symboliseras av 'S', och eftersom det är en statlig funktion skrivs den alltid som en bokstav. En förändring av entropi skrivs som "ΔS". Entropi kan matematiskt uttryckas som uppdelningen mellan förändringen i värme och temperatur. Emellertid kan kemiska processer vara antingen reversibla eller irreversibla. Och värmeförändringen under reversibel processen är vad som beaktas när man härleder ekvationerna för entropi, eftersom det innebär maximal värmeöverföring. Den totala förändringen i entropi under en kemisk reaktion är skillnaden mellan entropin av produkterna och entropin hos reaktanterna. Entropi kan mätas i enheter JK^-1.

Rudolf Clausius är upphovsman till begreppet entropi

Vad är Enthalpy

Förändringen i entalpy hänför sig till värmeändringen av en reaktion, och när reaktionen sker vid konstant tryck representerar den den interna energianvändningen av reaktionssystemet. Det är ingen mening att mäta entalpin direkt, medan förändringen i entalpy är vad som bär mening. Entalalp är också en statlig funktion som innebär att värdet inte kommer att förändras beroende på vilken kemisk rutt som tas för att erhålla produkterna. Eftersom det är en statlig funktion, betecknas det med en bokstav och i detta fall är det "H", och en förändring av entalpy är markerad som "ΔH". Den totala förändringen i entalpy av en reaktion är skillnaden mellan produkternas entalpi och entalpin av reaktanterna. Entalalp mäts i enheterna av Jmol^-1.

Värmeändringen av en reaktion kallas endast dess entalpy när den äger rum under standardbetingelser. Det är vid ett tryck av 1 bar och en angiven temperatur som vanligen är 25 ° C. Många typer av reaktionsenthalpier finns. d.v.s. Enthalys av reaktion, bildande entalpi, entalpi av förbränning, entalpi av neutralisering, entalpi av lösning, etc.

Josiah Willard Gibbs teorier var de tidigaste skrifterna för att innehålla konceptet entalpi.

Skillnad mellan Entropi och Enthalpy

Definition

Entropi är ett mått på slumpmässigheten eller omfattningen av störning i en kemisk process.

entalpi är ett mått på värmeändringen av en reaktion som uppträder vid konstant tryck.

Mätenheter

Entropi mäts i JK^-1

entalpi mäts i Jmol^-1

Krav

Entropi har inga krav eller gränser, och dess förändring mäts genom uppdelningen mellan värmeväxlingen av den kemiska processen och temperaturen.

I kontrast, entalpi kan endast relateras till värmeändringen av reaktionen under standardbetingelser.

Image Courtesy:

"Clausius" av Original uppladdare var användare: Sadi Carnot - (Public Domain) via Commons

 "Josiah Willard Gibbs-från MMS-" av Okänd. Uppladdad av Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispice of The Scientific Papers av J. Willard Gibbs, i två volymer, eds. H. A. Bumstead och R. G. Van Namn, (London och New York: Longmans, Green och Co., 1906). (Public Domain) via Commons