Skillnad mellan elektronegativitet och elektronaffinitet

Huvudskillnad - Elektronegativitet vs Elektronaffär

En elektron är en subatomisk partikel av en atom. Elektroner finns överallt, eftersom varje fråga består av atomer. Elektroner är emellertid mycket viktiga vid vissa kemiska reaktioner eftersom utbytet av elektroner är den enda skillnaden mellan reaktanter och produkter i dessa reaktioner. Elektronegativitet och elektronaffinitet är två termer som förklarar elementets beteende på grund av närvaron av elektroner. Huvudskillnaden mellan elektronegativitet och elektronaffinitet är det elektronegativitet är förmågan hos en atom att attrahera elektroner från utsidan medan elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när en atom får en elektron.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är elektronegativitet
      - Definition, måttenheter, förhållande till atomnummer, bindning
2. Vad är Electron Affinity
      - Definition, måttenheter, förhållande till atomnummer
3. Vad är skillnaden mellan elektronegativitet och elektronaffinitet
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Atom, Elektron, Elektronaffinitet, Elektronegativitet, Endoterm Reaktion, Exoterm Reaktion, Pauling Scale

Vad är elektronegativitet

Elektronegativitet är förmågan hos en atom att locka elektroner från utsidan. Detta är en atoms kvalitativa egenskap och för att jämföra atomernas elektronegativiteter i varje element används en skala där relativa elektronegativitetsvärden finns. Denna skala kallas "Pauling skala."Enligt denna skala är det högsta elektronegativitetsvärdet som en atom kan ha 4,0. Elektronategativiteterna hos andra atomer ges ett värde med tanke på deras förmåga att locka elektroner.

Elektronegativitet beror på atomantalet och atomens storlek i ett element. När man beaktar det periodiska tabellen får Fluor (F) värdet 4,0 för sin elektronegativitet eftersom det är en liten atom och valenselektronerna ligger nära kärnan. Således kan den lätt locka elektroner från utsidan. Dessutom är atomantalet av fluor 9; den har en ledig omlopp för en mer elektron, för att lyda oktettregeln. Därför lockar fluor lätt elektroner från utsidan.

Elektronegativitet orsakar att en bindning mellan två atomer är polär. Om en atom är mer elektronegativ än den andra atomen kan atomen med den högre elektronegativiteten locka elektroner av bindningen. Detta medför att den andra atomen har en partiell positiv laddning på grund av brist på elektroner runt den. Därför är elektronegativitet nyckeln till att klassificera kemiska bindningar som polära kovalenta, icke-polära kovalenta och jonbindningar. Joniska bindningar förekommer mellan två atomer med stor skillnad i elektronegativitet mellan dem, medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med en liten skillnad i elektronegativitet mellan atomerna.

Elementens elektronegativitet varierar periodiskt. Periodisk tabell med element har ett bättre arrangemang av element enligt deras elektronegativitetsvärden.

Figur 1: Periodisk tabell över element tillsammans med elementets elektronegativitet

När man överväger en period i det periodiska tabellen minskar atomstorleken hos varje element från vänster till höger om perioden. Detta beror på att antalet elektroner som finns i valensskalet och antalet protoner i kärnan ökas, och sålunda ökas attraktionen mellan elektroner och kärnan successivt. Därför ökar elektronegativiteten också under samma period eftersom attraktionen som kommer från kärnan ökas. Då kan atomer lätt locka elektroner från utsidan.

Figur 02: Elektronegativitet (XP) från topp till botten av varje grupp

Gruppen 17 har de minsta atomen i varje period, så den har den högsta elektronegativiteten. Men elektronegativiteten minskar ner i gruppen eftersom atomstorleken ökar nerför gruppen på grund av att antalet orbitaler ökar.

Vad är Electron Affinity

Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när en neutral atom eller molekyl (i gasfasen) får en elektron utifrån. Denna elektrontillägg orsakar bildandet av en negativt laddad kemisk art. Detta kan representeras av symboler enligt följande.

X + e^-       → X^-      +       energi

Tillsatsen av en elektron till en neutral atom eller en molekyl frigör energi. Det här kallas exoterm reaktion. Denna reaktion resulterar i en negativ jon. Men om en annan elektron kommer att läggas till denna negativa jon, bör energi ges för att kunna fortsätta med den reaktionen. Detta beror på att den inkommande elektronen avstötas av de andra elektronerna. Detta fenomen kallas endoterm reaktion.

Därför är de första elektronaffiniteterna negativa värden och de andra elektronaffinitetsvärdena för samma art är positiva värden.

Första elektronaffinitet: X_(G)   +   e^-        → X^-_(G)    

Andra elektronaffinitet: X^-_(G)    +   e^-                → X^-2_(G)    

Samma som elektronegativitet visar elektronaffinitet också periodisk variation i det periodiska tabellen. Detta beror på att den inkommande elektronen läggs till yttersta omgången av en atom. Elementen i det periodiska bordet är anordnade enligt den stigande ordningen av deras atomnummer. När atomnummeret ökar, ökar antalet elektroner de har i sina yttersta orbitaler.

Figur 3: Det allmänna mönstret att öka elektronaffären över en period

Generellt bör elektronaffiniteten öka under perioden från vänster till höger eftersom antalet elektroner ökar över en period; Det är således svårt att lägga till en ny elektron. När experimentellt analyseras visar elektronaffinitetsvärdena ett zig-zag-mönster snarare än ett mönster som visar en gradvis ökning.

Figur 4: Variationer av elementets elektronaffinitet

Ovanstående bild visar att perioden som börjar med litium (Li) visar ett varierande mönster snarare än en gradvis ökning av elektronaffinitet. Beryllium (Be) kommer efter Litium (Li) i det periodiska systemet, men Berylliums elektronaffinitet är lägre än Litium. Detta beror på att den inkommande elektronen tas till s orbitalen av litium där en enda elektron redan är närvarande. Denna elektron kan avstöda den inkommande elektronen, vilket resulterar i en hög elektronaffinitet. Men i Beryllium fylls den inkommande elektronen till ett fritt p-orbital där det inte finns någon repulsion. Därför har elektronaffiniteten ett något mindre värde.

Skillnad mellan elektronegativitet och elektronaffinitet

Definition

Elektronnegativitet: Elektronegativitet är förmågan hos en atom att locka elektroner från utsidan.

Elektronaffinitet: Elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när en neutral atom eller molekyl (i gasfasen) får en elektron från utsidan.

Natur

Elektronnegativitet: Elektronegativitet är en kvalitativ egenskap där en skala används för att jämföra fastigheten.

Elektronaffinitet: Elektronaffinitet är en kvantitativ mätning.

Måttenheter

Elektronnegativitet: Elektronegativitet mäts från Pauling-enheter.

Elektronaffinitet: Elektronaffinitet mäts från antingen eV eller kj / mol.

Ansökan

Elektronnegativitet: Elektronegativitet tillämpas för en enda atom.

Elektronaffinitet: Elektronaffinitet kan appliceras för antingen en atom eller en molekyl. 

Slutsats

Huvudskillnaden mellan elektronegativitet och elektronaffinitet är att elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner från utsidan medan elektronaffinitet är den mängd energi som frigörs när en atom får en elektron.

referenser:

1. "Elektronaffär." Kemi LibreTexts. Libretexts, 11 december 2016. Web. Tillgänglig här. 30 juni 2017. 
2. "Elektronegativitet." Kemi LibreTexts. Libretexts, 13 Nov. 2016. Web. Tillgänglig här. 30 juni 2017. 

Image Courtesy:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Av Joanjoc på katalansk Wikipedia - Överförd från ca.wikipedia till Commons., (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Periodisk variation av Pauling electronegativities" Av Physchim62 - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia
3. "Periodisk tabell av elektronaffinitet" Av Cdang och Adrignola (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
4. "Elements elektronaffinitet" Av DePiep - Egent arbete, Baserat på elektronaffärer av elementen 2.png av Sandbh. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia