Skillnad mellan Electron Gain Enthalpy och Electronegativity

Huvudskillnad - Electron Gain Enthalpy vs Electronegativity

En elektron är en subatomisk partikel av en atom. Elektroner finns överallt, eftersom varje fråga består av atomer. Elektroner är emellertid mycket viktiga vid vissa kemiska reaktioner eftersom utbytet av elektroner är den enda skillnaden mellan reaktanter och produkter i dessa reaktioner. Electron gain entalpi och elektronegativitet är två kemiska termer som används för att förklara bindningen av en elektron med en atom. Electron gain entalpi är den mängd energi som frigörs av en atom när en elektron erhålls från utsidan. Elektronegativitet är förmågan hos en atom att få elektroner från utsidan. Därför kvantifierar elektronförstärkt entalpi elektronegativiteten. Huvudskillnaden mellan elektronförstärkt entalpi och elektronegativitet är det elektronförstärkt entalpi mäts med kJ / mol-enhet medan elektronegativitet är unit-less och mäts av Pauling scale.  

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Electron Gain Enthalpy
     - Definition, enheter, exoterma och endoterma reaktioner
2. Vad är elektronegativitet
     - Definition, måttenheter, periodiska variationer
3. Vad är skillnaden mellan Electron Gain Enthalpy och Electronegativity
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Huvudvillkor: Atom, Elektron, Elektronaffinitet, Elektronegativitet, Electron Gain Entalpy, Endoterm, Exoterm, Pauling Scale

Vad är Electron Gain Enthalpy

Electron gain entalpi är förändringen i entalpy när en neutral atom eller en molekyl får en elektron från utsidan. Med andra ord är det mängden energi som släpps ut när en neutral atom eller molekyl (i gasfasen) får en elektron utifrån. Elektronförstärkt enthalpi är därför helt enkelt en annan term som används för elektronaffinitet. Enheten för mätning av elektronförstärkt entalpi är kJ / mol.

Den nya elektrontilläggen orsakar bildandet av en negativt laddad kemisk art. Detta kan representeras av symboler enligt följande.

X + e^-       → X^-      +       energi

Det skiljer emellertid mellan elektronförstärkt entalpi och elektronaffinitet. Electron gain enthalpy representerar den energi som släpps ut till omgivningen när en elektron uppnås, medan elektronaffinitet representerar den energi som absorberas av omgivningen när en elektron erhålles. Elektronförstärkt enthalpi är därför ett negativt värde medan elektronaffinitet är ett positivt värde. I grund och botten representerar båda termerna samma kemiska process.

Figur 1: Väteelektronkonfigurationen är 1s1. Det kan få ytterligare en elektron att fylla sitt elektronskal och bli stabil. Därför är elektronförstärkt enthalpin ett negativt värde för denna elektronförhöjning.

Elektronförstärkande enthalpi ger oss en uppfattning om hur stark en elektron är bunden till en atom. Förbättra mängden energi som släpps, större elektronförhöjning enthalpi. Värdet av elektronförstärkande entalpi beror på elektronkonfigurationen hos den atom som en elektron erhålles. Tillsatsen av en elektron till en neutral atom eller en molekyl frigör energi. Detta kallas en exoterm reaktion. Denna reaktion resulterar i en negativ jon. Elektronförstärkt entalpi kommer att vara ett negativt värde. Men om en annan elektron kommer att läggas till denna negativa jon, bör energi ges för att kunna fortsätta med den reaktionen. Detta beror på att den inkommande elektronen avstötas av de andra elektronerna. Detta fenomen kallas en endoterm reaktion. Här kommer elektronförstärkt enthalpin att vara ett positivt värde.

Vad är elektronegativitet

Elektronegativitet är förmågan hos en atom att locka elektroner från utsidan. Detta är en atoms kvalitativa egenskap och för att jämföra atomernas elektronegativitetsvärden i varje element används en skala där relativa elektronegativitetsvärden finns. Denna skala kallas "Pauling skala."Enligt denna skala är det högsta elektronegativitetsvärdet som en atom kan ha 4,0. Elektronegegativitetsvärdena för andra atomer ges ett värde med tanke på deras förmåga att locka elektroner.

Elektronegativitet beror på atomantalet och atomens storlek i ett element. När man beaktar det periodiska tabellen får Fluor (F) värdet 4,0 för sin elektronegativitet eftersom det är en liten atom och valenselektronerna ligger nära kärnan. Således kan den lätt locka elektroner från utsidan. Dessutom är atomantalet av fluor 9; den har en ledig omlopp för en mer elektron för att lyda oktetregeln. Därför lockar fluor lätt elektroner från utsidan.

Figur 2: Allenskala är en annan skala som används för att ge atomernas elektronegativitet. Pauling skala är dock den allmänt använda skalan där 4,0 är det maximala elektronegativitetsvärdet.

Elektronegativitet orsakar att en bindning mellan två atomer är polär. Om en atom är mer elektronegativ än den andra atomen kan atomen med den högre elektronegativiteten locka elektroner av bindningen. Detta medför att den andra atomen har en partiell positiv laddning på grund av brist på elektroner runt den. Därför är elektronegativitet nyckeln till att klassificera kemiska bindningar som polära kovalenta, icke-polära kovalenta och jonbindningar. Joniska bindningar förekommer mellan två atomer med stor skillnad i elektronegativitet mellan dem, medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med en liten skillnad i elektronegativitet mellan atomerna.

Elementens elektronegativitet varierar periodiskt. Periodisk tabell med element har ett bättre arrangemang av element enligt deras elektronegativitetsvärden. När man överväger en period i det periodiska tabellen minskar atomstorleken hos varje element från vänster till höger om perioden. Detta beror på att antalet elektroner som finns i valensskalet och antalet protoner i kärnan ökas, och sålunda ökas attraktionen mellan elektroner och kärnan successivt. Därför ökar elektronegativiteten också under samma period eftersom attraktionen som kommer från kärnan ökas. Då kan atomer lätt locka elektroner från utsidan.

Skillnad mellan Electron Gain Enthalpy och Electronegativity

Definition

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi är förändringen i entalpy när en neutral atom eller en molekyl får en elektron från utsidan.

Elektronnegativitet: Elektronegativitet är förmågan hos en atom att locka elektroner från utsidan.

Måttenhet

Electron Gain Enthalpy: Elektronförstärkt entalpi mäts med kJ / mol.

Elektronnegativitet: Elektronegativitet är unit-less och mäts med Pauling-skala.

Mått

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi mäter mängden energi.

Elektronnegativitet: Elektronegativitet mäter förmågan att få elektroner.

Värde

Electron Gain Enthalpy: Electron gain entalpi kan vara antingen positiv eller negativ beroende på atomens elektronkonfiguration som kommer att få en elektron.

Elektronnegativitet: Elektronegativitet är alltid ett positivt värde.

Slutsats

Electron gain enthalpy mäter hur mycket energi som frigörs när en atom får en elektron från utsidan. Elektronegativitet mäter förmågan hos en atom att få en elektron utifrån. Huvudskillnaden mellan elektronförstärkande entalpy och elektronegativitet är att elektronförstärkt entalpi mäts med kJ / mol-enhet medan elektronegativitet är enhetslös och mäts av Pauling-skala. 

Referens:

1. "Electron Gain Enthalpy - Kemi, klass 11, klassificering av element och periodicitet i egenskaper." ClassNotes.org.in, 28 mars 2017, Tillgänglig här.
2. "Elektronegativitet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 29 september 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Elektronskal 001 Väte - ingen etikett" Med kommonser: Användare: Pumbaa (originalarbete i commons: Användare: Greg Robson) (motsvarande märkt version) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Picture of allen electronegativity" Av Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
via Commons Wikimedia