Skillnad mellan elektrolyter och nonelektrolyter

Huvudskillnad - elektrolyter vs nonelektrolyter

Kemiska föreningar kan delas upp i två kategorier beroende på deras förmåga att leda elektricitet genom sin vattenhaltiga lösning. Dessa två kategorier är elektrolyter och nonelektrolyter. Elektrolyter är kemiska föreningar som kan lösas i vattenbildande joner. Dessa joner kan leda elektricitet genom lösningen. Nonelektrolyter är kemiska föreningar som inte leder elektricitet när de löses i vatten. Detta beror på att de inte bildar joner när de är upplösta i vatten. Huvudskillnaden mellan elektrolyter och nonelektrolyter är det elektrolyter kan bli joniserade när de löses i vatten medan icke-elektrolyter inte kan joniseras när de löses i vatten.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är elektrolyter
      - Definition, förklaring av elektrolytiska egenskaper med exempel
2. Vad är Nonelectrolytes
      - Definition, Förklaring av Allmänna Egenskaper med Exempel
3. Vad är skillnaden mellan elektrolyter och nonelektrolyter
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Anjoner, katjoner, kovalenta föreningar, elektrolyter, joniska föreningar, jonisering, nonelektrolyter

Vad är elektrolyter

Elektrolyter är kemiska föreningar som kan bryta ner i joner när de löses i vatten. Dessa joner kan leda elektricitet genom denna vattenhaltiga lösning. För att bryta ner i dess joner bör elektrolyten vara en jonförening. Joniska föreningar är gjorda av katjoner och anjoner.

När de löses i vatten kan dessa joniska föreningar bilda vattenhaltiga katjoner och anjoner. Dessa joner dispergeras enhetligt i hela lösningen. Då är lösningen elektriskt neutral. Om en elektrisk ström tillhandahålls till denna lösning från utsidan, börjar jonerna i lösningen att röra sig. Kationer rör sig till elektroden där elektrondensitet är hög. Anjoner tenderar att flytta till den andra elektroden. Denna rörelse av joner gör en elektrisk ström genom lösningen.

Det finns två typer av elektrolyter: starka elektrolyter och svaga elektrolyter. Starka elektrolyter joniserar helt i sina joner. Det finns inga neutrala molekyler i den vattenhaltiga lösningen av en stark elektrolyt. Svaga elektrolyter joniserar inte helt i sina joner. Därför finns det också några neutrala molekyler närvarande i lösningen.

Figur 1: Elektrolyter används i elektrokemiska tekniker

Starka syror och starka baser är starka elektrolyter eftersom de kan fullständigt jonisera i vatten. En förening bör inte nödvändigtvis lösas fullständigt i vatten för att kunna betraktas som en stark elektrolyt. Vissa föreningar upplöses delvis i vatten men ändå är de starka elektrolyter. Exempelvis strontiumhydroxid, Sr (OH)₂ är delvis upplöst i vatten. Men det är en stark elektrolyt eftersom mängden som löses är helt joniserad. Dessutom kan salter såsom NaCl, MgCl₂ är också starka elektrolyter eftersom de är joniska föreningar med en hög grad av joniska egenskaper.

Svaga syror och svaga baser betraktas som svaga elektrolyter. Detta beror på att dessa föreningar delvis dissocierar i joner. De flesta kvävehaltiga föreningarna är svaga elektrolyter. Vatten betraktas också som en svag elektrolyt. Vattenmolekylerna är i jämvikt med hydroxyljoner och hydroniumjoner.

Vad är Nonelectrolytes

Nonelektrolyter är kemiska föreningar vars vattenlösningar inte kan leda elektricitet genom lösningen. Dessa föreningar existerar inte i jonform. De flesta nonelektrolyter är kovalenta föreningar. När de löses i vatten bildar dessa föreningar inte joner alls.

Figur 2: Socker kan lösas helt i vatten, men det är inte en elektrolyt.

De flesta kolföreningar som kolväten är nonelektrolyter eftersom dessa föreningar inte kan lösas upp i vatten. Vissa föreningar som glukos kan lösas upp i vatten, men joniserar inte. En vattenlösning av glukos är sammansatt av glukosmolekyler. Därför är sockerarter, fett och alkoholer nonelektrolyter. Typiskt är nonelektrolyter icke-polära föreningar.

Skillnad mellan elektrolyter och nonelektrolyter

Definition

elektrolyter:  Elektrolyter är kemiska föreningar som kan bryta ner i joner när de löses i vatten.

icke-elektrolyter: Nonelektrolyter är kemiska föreningar vars vattenlösningar inte kan leda elektricitet genom lösningen.

Elektrisk konduktivitet

elektrolyter: Elektrolyter kan leda elektricitet genom sina vattenhaltiga lösningar.

icke-elektrolyter: Nonelektrolyter kan inte leda elektricitet genom sina vattenhaltiga lösningar.

Kemisk bindning

elektrolyter: Elektrolyter består av jonbindningar.

icke-elektrolyter: Nonelektrolyter är sammansatta av kovalenta bindningar.

Föreningar

elektrolyter: Elektrolyter är joniska föreningar. Syror, baser och salter är elektrolyter.

icke-elektrolyter: Nonelektrolyter är kovalenta föreningar. Kolhaltiga föreningar, fett och socker är nonelektrolyter.

typer

elektrolyter: Elektrolyter kan hittas som starka elektrolyter och svaga elektrolyter.

icke-elektrolyter: Nonelektrolyter kan inte hittas som vattenlösliga föreningar och vattenolösliga föreningar.

Slutsats

Elektrolyter och nonelektrolyter är kemiska föreningar som heter som sådan enligt förmågan eller oförmågan att leda elektricitet genom sina vattenhaltiga lösningar. Denna förmåga beror på joniseringen av föreningen. Med andra ord bör föreningen brytas ner i joner för att kunna leda elektricitet genom joner. Huvudskillnaden mellan elektrolyter och nonelektrolyter är att elektrolyter kan bli joniserade när de löses i vatten medan icke-elektrolyter inte kan joniseras när de löses i vatten.

Image Courtesy:

1. "Kemiska principer Fig 1.9" Av. Den ursprungliga uppladdaren var Elo 1219 på engelska Wikibooks - Överförd från en.wikibooks till Commons. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Spoonsockerlösning med glas" Av APN MJM - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia