Skillnad mellan Dipole Dipole och London Dispersion Forces

Huvudskillnad - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces

Det finns två typer av krafter mellan molekyler och atomer: primära bindningar och sekundära bindningar. Primärbindningar är de kemiska bindningarna som uppstår mellan atomer och kan kategoriseras som joniska, kovalenta och metalliska bindningar. Dessa bindningar kallas också intramolekylära bindningar. Sekundära krafter är attraktiva krafter som uppstår mellan molekylerna. Således kallas de intermolekylära krafterna. Det finns tre huvudtyper av sekundära bindningar: dipol-dipol, London dispersion och vätebindningar. Vätebindning är en speciell typ av dipole-dipolattraktion som inträffar mellan ett lone par elektroner på en elektronegativ atom och en väteatom i en polärbindning. De huvudskillnad mellan dipol-dipol- och london-dispersionskrafterna är det dipol-dipolkrafter förekommer bland molekyler med dipolmoment medan London-dispersioner uppträder på grund av momentana dipoler som bildar sig i atomer eller icke-polära molekyler.

Denna artikel förklarar, 

1. Vad är Dipole Dipole Forces?
     - Definition, Egenskaper, Egenskaper, Exempel

2. Vad är London Dispersion Forces?
     - Definition, Egenskaper, Egenskaper, Exempel

3. Vad är skillnaden mellan Dipole Dipole och London Dispersion Forces?

Vad är Dipole-Dipole Forces

Dipole-dipolkrafter uppträder när det finns en ojämn delning av elektroner mellan två atomer. Ojämn delning av elektroner resulterar i motsatta laddningar på moderatomen, som bildar permanenta dipoler. Dessa dipoler lockar varandra och bildar dipol-dipolkrafter. Molekylerna med dipolmoment är kända som polära molekyler. Styrkan hos ett molekyls dipolmoment är proportionellt mot styrkan hos en dipol-dipolkraft. Vätebindning är en speciell typ av dipol-dipolkraft. Dipole-diploe-krafter kan ses bland molekyler som vatten, HCl etc. Dessa krafter uppträder inte bland molekyler med en noll dipolrörelse.

Dipol-dipolinteraktion i HCl

Vad är London Dispersion Forces

London-dispersionskrafter uppträder när en positivt laddad kärna av en atom lockar elektronmolnet från en annan atom. När elektronmoln av båda atomen är sammanfogade på grund av samma laddning, avstöder elektronns moln varandra ömsesidigt varandra. På grund av närvaron av elektronmoln bildas tillfälliga dipoler som är kända som momentana dipoler. Dessa dipoler uppstår på grund av den osymmetriska rörelsen av elektron runt atomkärnorna. Spridningskrafterna i London kan förekomma bland både polära och icke-polära molekyler, bland joner och bland de enkla atomerna av ädelgaser. Inverkan av London-dispersionskrafter ignoreras i metaller, joniskt bundna föreningar och i stora kovalenta fasta ämnen. Dessa krafter betraktas emellertid signifikant i molekyler med dipol-dipolkrafter. Det beror på att bindningsenergierna i dispersionskrafterna är mycket högre än för dipole-dipolkrafter.

Skillnad mellan Dipole Dipole och London Dispersion Forces

Definition

Dipole-dipolkrafter: Dipole-dipolkrafter är attraktiva krafter mellan molekyler med permanenta dipolrörelser.

London spridningskrafter: Spridningskrafterna i London är attraktiva krafter mellan alla slags molekyler, inklusive polära, icke-polära, joner och ädelgaser.

Bildning

Dipole-dipolkrafter: Dipole-dipolkrafter uppträder när det finns en ojämn delning av elektroner mellan två atomer.

London spridningskrafter: London-dispersionskrafter uppträder när en positivt laddad kärna av en atom lockar elektronmolnet från en annan atom.

Bindningsstyrka

Dipole-dipolkrafter: Dipol-dipolkrafter har en svagare bindningsstyrka.

London spridningskrafter: London-dispersionskrafterna har en högre bindningsstyrka.

Dipole ögonblick

Dipole-dipolkrafter: Permanenta dipoler måste existera.

London spridningskrafter: Instantana dipoler måste existera.

referenser:

Clugston, M.J. och Rosalind Flemming. Avancerad kemi. Oxford: Oxford U Press, 2000. Skriv ut. Garg, S.K.. Omfattande verkstadsteknik: tillverkningsprocesser. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Print. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman och Kate Brutlag. AP kemi för dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Skriv ut. Image Courtesy: "Forze di London" Av Riccardo Rovinetti - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons  "Dipole-dipol-interaktion-i-HCl-2D" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia