Skillnad mellan dehydrationssyntes och hydrolys

Huvudskillnad - Dehydrering Syntes vs Hydrolys

Kemiska reaktioner kan kategoriseras i olika grupper i enlighet med egenskaperna hos dessa reaktioner. Dehydreringssyntes och hydrolys är sådana kemiska reaktioner. Dessa reaktioner kategoriseras enligt deras mekanism. Båda dessa reaktioner innefattar antingen syntes eller konsumtion av vattenmolekyler. Huvudskillnaden mellan uttorkningssyntes och hydrolys är det uttorkning syntes resulterar i bildandet av en stor molekyl ur mindre molekyler medan hydrolys resulterar i bildandet av mindre molekyler ur en stor molekyl.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är dehydreringssyntesen
      - Definition, mekanism, exempel
2. Vad är hydrolys
      - Definition, mekanism, exempel
3. Vad är skillnaden mellan dehydreringssyntesen och hydrolysen
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: karboxylsyra, kondensation, dehydreringssyntes, förstärkning, glykosidbindning, hydrolys, peptidbindning

Vad är dehydreringssyntesen

Dehydreringssyntes är bildandet av en större molekyl med frisättningen av vattenmolekyler. Här bildar två eller flera mindre molekyler kovalenta bindningar med varandra, vilket frigör en vattenmolekyl per varje bindning. Därför är de slutliga produkterna av dehydreringssyntesreaktionerna alltid komplexa föreningar än reaktanterna. Dehydreringssyntesreaktion är en typ av syntesreaktion eftersom en stor molekyl produceras.

Dessa dehydreringssyntesreaktioner kan också benämnas kondensationsreaktioner, eftersom kondensation avser bildandet av vattenmolekyler. Därför uppträder uttorkningssyntes mellan molekyler som har en hydroxyl (-OH) grupp och en proton som är tillgänglig för att frisläppas.

I kemiska syntesprocesser används dehydrationssyntesen för att erhålla större molekyler genom att frigöra vattenmolekyler. Exempelvis kan reaktionen mellan en alkohol och en karboxylsyra producera en ester som frisätter en vattenmolekyl som biprodukt. Här frisätts -OH-gruppen av karboxylsyran och -H-atomen bunden till syre av alkohol frigörs också. Därför kombinerar dessa två -OH grupp och -H-grupp en vattenmolekyl.

Figur 01: Esterification

I biologiska system används termerna glykosidbindningar och peptidbindningar ofta för att beskriva bindningen mellan molekyler. Glykosidbindningar bildas som ett resultat av reaktionen mellan två monosackarider som frisätter en vattenmolekyl medan peptidbindningar bildas som ett resultat av reaktionen mellan två aminosyror som frisätter en vattenmolekyl. Därför är dessa kondensations- eller dehydrationssyntesreaktioner.

Vad är hydrolys

Hydrolys är klyvning av en kemisk bindning i närvaro av vatten. Här fungerar vatten som en reaktant som är involverad i reaktionsprocessen. Vid hydrolysreaktioner bryts en stor molekyl alltid ned i mindre molekyler. Reaktanterna innefattar därför alltid en komplex molekyl, till skillnad från produkter. I dessa reaktioner sättes en vattenmolekyl till reaktantmolekylen, vilket orsakar klyvning av en kemisk bindning närvarande i den reaktanten.

När en stor molekyl hydrolyseras får de resulterande två små molekylerna en -OH-grupp och en -H-grupp från vattenmolekylen. Hydrolys är motsatsen till kondensation. Detta beror på att i kondensationsreaktioner bildas en vattenmolekyl, medan en vattenmolekyl i en hydrolys förbrukas.

Figur 2: Esterhydrolysreaktion

Om vi ​​tar samma exempel som vid dehydreringssyntesreaktionen bildar hydrolys av en ester reaktanterna av förestringsreaktion. De är karboxylsyra och alkohol. För detta används en bas. Därför bildas karboxylatjon istället för karboxylsyra på grund av dess höga stabilitet. Denna reaktion förbrukar emellertid vattenmolekyler för att tillhandahålla -OH-grupp för karboxylsyrabildningen och -H-gruppen för alkoholbildningen. Denna process kallas förtvålning.

Skillnad mellan dehydrationssyntes och hydrolys

Definition

Uttorkning: Dehydreringssyntes är bildandet av en större molekyl med frisättningen av vattenmolekyler.

Hydrolys: Hydrolys är klyvning av en kemisk bindning i närvaro av vatten.

Mekanism

Uttorkning: Dehydreringssyntesreaktioner är kombinationsreaktioner.

Hydrolys: Hydrolysreaktioner är sönderdelningsreaktioner.

Vattenmolekyl

Uttorkning: Dehydreringssyntesreaktion bildar en vattenmolekyl.

Hydrolys: Hydrolysreaktion förbrukar en vattenmolekyl.

reaktanter

Uttorkning: Reaktanterna av dehydratiseringssyntesreaktionerna är mindre molekyler än deras produkter.

Hydrolys: Reaktanterna för hydrolysreaktioner är komplexa molekyler än deras produkter.

biprodukter

Uttorkning: Dehydreringssyntesreaktioner ger vattenmolekyler som biprodukter.

Hydrolys: Hydrolysreaktioner ger inte biprodukter.

Slutsats

Både dehydrationssyntes och hydrolys är kemiska reaktioner som uppträder i närvaro av vatten. Det beror på att dehydratiseringssyntesreaktionerna ger vattenmolekyler till mediet medan hydrolysreaktioner förbrukar vattenmolekyler från reaktionsblandningen. Huvudskillnaden mellan uttorkningssyntes och hydrolys är att dehydrationssyntes resulterar i bildandet av en stor molekyl ur mindre molekyler medan hydrolys resulterar i mindre molekyler ur en stor molekyl.

referenser:

1. Reid, Danielle. "Dehydreringssyntes: definition, reaktion och exempel." Study.com. n.d. Webb. Tillgänglig här. 09 aug 2017. 
2. "Hydrolys". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 09 aug 2017. 

Image Courtesy:

1. "Esterification" av Toby Phillips - eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Esterhydrolys" Genom SVG-version: WhiteTimberwolfPNG-version: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Public Domain) via Wikimedia Commons