Skillnad mellan kovalent molekylärt och kovalent nätverk

Huvudskillnad - kovalent molekyl vs kovalent nätverk

Kovalenta bindningar är en typ av kemiska bindningar. En kovalent bindning bildas när två atomer delar sina oparmade elektroner. Kovalenta bindningar bildar mellan icke-metallatomer. Dessa atomer kan tillhöra samma element eller olika element. Elektronparet som delas mellan atomerna kallas ett obligationspar. Beroende på den elektronegativitet som finns hos de atomer som deltar i denna delning kan den kovalenta bindningen antingen vara polär eller icke-polär. Termen kovalent molekyl används för att förklara molekyler som bildas genom kovalent bindning. Ett kovalent nätverk är en förening som består av ett kontinuerligt nätverk genom det material i vilket atomerna är bundna till varandra via kovalenta bindningar. Detta är huvudskillnaden mellan kovalent molekylärt och kovalent nätverk.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kovalent molekylär
      - Definition, Egenskaper
2. Vad är Covalent Network
      - Definition, Egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan kovalent molekylärt och kovalent nätverk
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelbegrepp: Bond-par, kovalent bindning, kovalent molekylärt, kovalent nätverk, elektron, elektronegativitet, icke-metalliska atomer, icke-polära, polära

Vad är kovalent molekylär

Termen kovalent molekylstruktur beskriver molekyler som har kovalenta bindningar. En molekyl är en grupp av atomer bundna ihop genom kemiska bindningar. När dessa bindningar är kovalenta bindningar är dessa molekyler kända som kovalenta molekylära föreningar. Dessa kovalenta molekylära strukturer kan vara antingen polära föreningar eller icke-polära föreningar beroende på den elektronegativitet hos de atomer som är involverade i bindningsbildning. En kovalent bindning bildas mellan atomer som har liknande eller nästan liknande elektronegativitetsvärden. Men om skillnaden mellan atomernas elektronegativitetsvärden är betydligt hög (0,3-1,4), är föreningen en polär kovalent förening. Om skillnaden är mindre (0,0 - 0,3) är föreningen nonpolär.

Figur 1: Metan är en kovalent molekylförening

De flesta kovalenta molekylstrukturerna har lågsmältande och kokande punkter. Detta beror på att de intermolekylära krafterna mellan kovalenta molekyler kräver en lägre mängd energi för att separera från varandra. Kovalenta molekylära föreningar har vanligen en låg enthalpi av fusion och förångning på grund av samma skäl. Fusionens entalpy är den mängd energi som krävs för att smälta en fast substans. Förångningens entalpy är den mängd energi som krävs för att förånga en vätska. Dessa termer används för att beskriva energiutbytet vid fasövergång av materia. Eftersom attraktionskrafterna mellan kovalenta molekyler inte är starka är mängden energi som krävs för dessa fasövergångar låg.

Eftersom kovalenta bindningar är flexibla är kovalenta molekylära föreningar mjuka och relativt flexibla. Många kovalenta molekylära föreningar löses inte upp i vatten. Men det finns också undantag. När en kovalent förening upplöses i vatten kan emellertid lösningen inte leda elektricitet. Detta beror på att kovalenta molekylära föreningar inte kan bilda joner när de löses i vatten. De existerar i form av molekyler omgivna av vattenmolekyler.

Vad är Covalent Network

Kovalenta nätverksstrukturer är föreningar där atomer är bundna av kovalenta bindningar i ett kontinuerligt nätverk som sträcker sig genom materialet. Det finns inga enskilda molekyler i en kovalent nätverksförening. Därför betraktas hela substansen som en makromolekyl.

Dessa föreningar har högre smält- och kokpunkter eftersom kovalenta nätverkskonstruktioner är mycket stabila. De är olösliga i vatten. Hårdhet är mycket hög på grund av närvaron av starka kovalenta bindningar mellan atomer i hela nätverksstrukturen. Till skillnad från i kovalenta molekylära strukturer bör de starka kovalenta bindningarna här brytas för att smälta substansen. Därför uppvisar dessa strukturer en högre smältpunkt.  

Figur 2: Grafit- och diamantstrukturer

De vanligaste exemplen på kovalenta nätverksstrukturer är grafit, diamant, kvarts, fulleren etc. I grafit är en kolatom alltid bunden till tre andra kolatomer via kovalenta bindningar. Därför har grafit en plan struktur. Men det finns svaga Van der Waal-krafter mellan dessa plana strukturer. Detta ger grafit en komplex struktur. I diamant är en kolatom alltid bunden till fyra andra kolatomer; Således får diamant en jätte kovalent struktur.

Skillnad mellan kovalent molekylärt och kovalent nätverk

Definition

Kovalent molekyl: Kovalent molekylstruktur avser molekyler som har kovalenta bindningar.

Kovalent Nätverk: Kovalenta nätverksstrukturer är föreningar vars atomar är bundna av kovalenta bindningar i ett kontinuerligt nätverk som sträcker sig genom materialet.

Smältpunkt och kokpunkt

Kovalent molekyl: Kovalenta molekylära föreningar har lågsmältande och kokande punkter.

Kovalent Nätverk: Kovalenta nätföreningar har mycket höga smält- och kokpunkter.

Intermolekylära interaktioner

Kovalent molekyl: Det finns svaga Van der Waal-krafter mellan kovalenta molekylära strukturer i en kovalent förening.

Kovalent Nätverk: Det finns endast kovalenta bindningar i en kovalent nätverksstruktur.

Hårdhet

Kovalent molekyl: Kovalenta molekylära föreningar är mjuka och flexibla.

Kovalent Nätverk: Kovalenta nätföreningar är mycket svåra.

Slutsats

Kovalenta molekylära strukturer är föreningar innehållande molekyler med kovalenta bindningar. Kovalenta nätverksstrukturer är föreningar som består av en nätverksstruktur med kovalenta bindningar mellan atomer genom materialet. Detta är huvudskillnaden mellan kovalent molekylärt och kovalent nätverk.

referenser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Lär egenskaperna och egenskaperna hos kovalenta föreningar." ThoughtCo, tillgänglig här.
2. "Covalent Network Solids." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 Jan. 2017, Tillgänglig här.
3. Horrocks, Mathew. Molekyler och nätverk. 4collge. Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Diamond and graphite2" Av Diamond_and_graphite.jpg: Användare: Itubderivative arbete: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia