Skillnad mellan kondens och hydrolys

Huvudskillnad - Kondensation mot hydrolys

Kemiska reaktioner sker överallt i miljön. Kondensation och hydrolys är två typer av kemiska reaktioner som involverar syntes eller klyvning av kemiska bindningar. Kondensationsreaktioner uppstår genom bildandet av en större molekyl från mindre reaktantmolekyler. Hydrolysreaktioner uppstår genom bildandet av mindre molekyler från en större reaktantmolekyl. Därför innebär kondensation bildandet av en ny kemisk bindning medan hydrolys innebär uppdelning av en kemisk bindning. Huvudskillnaden mellan kondens och hydrolys är det kondensation producerar en mindre molekyl som en biprodukt medan hydrolys inte producerar en biprodukt.  

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kondensation
      - Definition, mekanism, exempel
2. Vad är hydrolys
      - Definition, mekanism, exempel
3. Vad är skillnaden mellan kondens och hydrolys
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Kondensation, dehydreringssyntes, hydrolys, förtvålning

Vad är kondensation

Kondensation är en kemisk reaktion som innefattar syntesen av en komplex molekyl från små reaktantmolekyler. Detta kallas en kondensationsreaktion eftersom en liten molekyl frigörs som en biprodukt av reaktionen. Denna lilla molekyl kan vara en vattenmolekyl, HCl-molekyl, metanol etc.

När den frigjorda produkten är en vattenmolekyl kallas den en dehydreringssyntesreaktion. Detta beror på att en komplex molekyl bildas från små reaktantmolekyler som frigör en vattenmolekyl som en biprodukt. Därför frisätts i-dehydreringssyntesreaktionerna -OH-grupp av en reaktant och -H-gruppen av en annan reaktant. Men om en -Cl-grupp frisätts istället för -OH-gruppen, skulle reaktionsbiprodukten vara en HCl-molekyl.

Figur 01: Aminosyrakondensation

Kondensationsreaktioner används vid framställning av polymerer. Polymeriseringsprocessen som producerar polymermolekyler som använder kondensationsreaktioner kallas kondensationspolymerisation. Här är ett antal monomerenheter fästa vid varandra, vilket resulterar i en liten molekyl som en biprodukt per varje bindning. Denna biprodukt är ofta en vattenmolekyl eller en HCl-molekyl.

Vad är hydrolys

Hydrolys är uppdelningen av en stor reaktantmolekyl i små produkter i närvaro av vatten. Vatten är en väsentlig reaktantmolekyl i hydrolysreaktioner. Hydrolysens reaktant är en komplex molekyl medan hydrolysprodukter är små molekyler eller fragment. Därför är det motsatt av dehydratiseringssyntesreaktionen.

Vattenmolekylen ger en hydroxylgrupp (-OH) och en proton (-H-grupp) för produkterna. Därför förbrukas en vattenmolekyl för varje kemisk bindning som klyvs. Detta indikerar att hydrolysreaktioner fortsätter med förbrukningen av vattenmolekyler.  

Figur 02: Hydrolys av en disackarid i monosackarider

Ett vanligt exempel på hydrolys är förtvålning. Här spjälkas en ester i en karboxylatjon och en alkohol. Denna reaktion sker när en bas tillsätts till en vattenlösning av ester. Därefter tillhandahåller vattenmolekylerna e-H-grupper och -OH-grupper som krävs för hydrolys av ester.

Skillnad mellan kondens och hydrolys

Definition

Kondensation: Kondensation är en kemisk reaktion som innefattar syntesen av en komplex molekyl från små reaktantmolekyler.

Hydrolys: Hydrolys är uppdelningen av en stor reaktantmolekyl i små fragment i närvaro av vatten.

reaktanter

Kondensation: Reaktanterna för kondensationsreaktioner är små molekyler jämfört med deras produkter.

Hydrolys: Reaktanterna för hydrolysreaktioner är komplexa molekyler när de jämförs med deras produkter.

Produkter

Kondensation: Produkterna från en kondensationsreaktion är komplexa molekyler tillsammans med en liten molekyl såsom H₂O, HCl, CH₃OH, etc.

Hydrolys: Hydrolysprodukterna innefattar små fragment eller molekyler från vilka den komplexa molekylen är tillverkad av.

biprodukter

Kondensation: Kondensationsreaktioner producerar vatten som en biprodukt.

Hydrolys: Hydrolys producerar inte vatten som biprodukt.

Vattenmolekyl

Kondensation: Kondensationsreaktioner syntetiserar vatten.

Hydrolys: Hydrolysreaktioner förbrukar vatten.

Slutsats

Kondensation och hydrolys är kemiska reaktioner. Kondensation är en kombinationsreaktion medan hydrolys är en sönderdelningsreaktion. Hydrolys innehåller alltid vatten som en reaktant. Kondensering ger ibland vatten som en produkt. Huvudskillnaden mellan kondens och hydrolys är att kondensation producerar en mindre molekyl som en biprodukt medan hydrolys inte producerar en biprodukt. 

referenser:

1. Gränslös. "Kondensationsreaktioner - Boundless Open Textbook." Boundless. Gränslös, 08 aug 2016. Web. Tillgänglig här. 09 aug 2017.
2. "Hydrolys". Kemi förklaras. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 09 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik på en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. "Figur 03 01 02" Genom CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia