Skillnad mellan kolloid och kristalloid

Huvudskillnad - kolloid vs kristalloid

De huvudskillnad mellan kolloid och kristalloid är deras partikelstorlek. Kolloidala system har mycket större partiklar jämfört med kristalloidsystem. Följaktligen är permeabiliteten hos kolloidala system lägre än för kristalloidsystem. Basen för denna skillnad identifierades först av den engelska forskaren, som klassificerade dessa två system i två kategorier beroende på deras förmåga att passera genom ett pergamentpapper. Han förklarade att diffusionshastigheten av kristalloidvätskor genom ett pergamentmembran är högre än kolloidala vätskor, orsaken är den större storleken av den senare. Det upptäcktes senare att kolloid och kristalloid inte är partiklar, men tillstånd av en viss substans beroende på partikelstorlek.

Denna artikel förklarar,

1. Vad är ett kolloidsystem?
     - Definition, Typer, Egenskaper, Ansökan, Exempel

2. Vad är ett kristalloid system?
     - Definition, Typer, Egenskaper, Ansökan, Exempel

3. Vad är skillnaden mellan kolloid och kristalloid?

Vad är ett kolloidalt system

Ett kolloidalt system är huvudsakligen ett heterogent system. Den består av finfördelade partiklar av ett ämne, vilket är dispergerat i något annat medium. Partikelstorleken av dessa varierar från 1-200 nm. Dispersionsmediet är där dessa kolloidala partiklar dispergeras. Dessa enheter är i allmänhet molekyler eller molekylära aggregat. Dessa partiklar är associerade med fenomen som diffusion, brunisk rörelse och osmos.

Typer av kolloidala system

Dispergerad fas	Dispersionsmedium	Kolloidalt system	exempel
Fast	Fast	Massiva soler	Mineraler, Ädelstenar, Glas
Fast	Flytande	sols	Grumligt vatten, Stärkelse i vatten, Cellvätskor
Fast	Gas	Aerosol av fasta ämnen	Damm stormar Rök
Flytande	Flytande	Emulsion	Medicin, mjölk, schampo
Flytande	Fast	geler	Smör, gelé
Flytande	Gas	Flytande aerosoler	Dimma, dimma
Gas	Fast	Fast skum	Sten, skumgummi
Gas	Flytande	Skum, Skum	Soda vatten, vispad grädde

Gas- och gassystem gör alltid sanna lösningar.

Ett kolloidalt system där ett fast ämne dispergeras i en vätska kallas en kolloidal lösning eller en sol. Dessa lösningar heter enligt deras dispersionsmedium.

Kolloidal lösning	Medium
Vatten	hydrosol
Alkohol	Alcosol
Bensen	Benzosol

Kolloidala system anses vara metastabila, vilket innebär att de två faserna tenderar att separera vid stående under mycket lång tid. Det här är därför en långsam process.

Det finns två typer av kolloidala system. De kallas lyophilic och lyophobic. I lyofila system har dispergerade partiklar stor affinitet för dispersionsmediet, och i lyofoba system sker det motsatta. I sådana system är avstängningskrafterna större mellan den dispergerade fasen och dispersionsmediet.

Förutom de ovan nämnda användningarna används kolloider av proteiner för att framställa intravenösa vätskor i medicin. Dessa förblir långa och ökar intravaskulär volym och kallas följaktligen volymerna.

Vad är ett kristalloid system

Partiklar som är mindre än 1 nm i storlek klassificeras som kristalloidpartiklar. Dessa gör sanna lösningar om de är dispergerade i ett annat medium. Dessa kan emellertid utvinnas genom indunstning av dispersionsmediet. Till exempel kan salt (NaCl) lösas upp i vatten helt. Om emellertid vatten avdunstas kan salt återvinnas i kristallin form. Sålunda är de kristalloida partiklarna av salt små nog att lösa sig fullständigt och göra en sann lösning, men de kan också återvinnas.

Sockerlösningar och saltlösningar betraktas huvudsakligen som kristalloidsystem. Dessa kristalloidpartiklar kan lätt passera genom semipermeabla membran på grund av deras lilla storlek jämfört med kolloidpartiklar.

Saline är en av de mest populära saltkristalloidlösningarna. Laktos och dextros är kända sockerkristalloidlösningar.

Kristalloider klassificeras enligt deras tonicitet. Tonicity hänvisar till förmågan hos en extracellulär vätska att flytta vatten in och ut ur en cell genom osmos. Det finns tre kategorier;

hyperton- Vatten kommer att flytta ut ur cellen där det finns en högre koncentration av lösningen.

hypoton- Lösningskoncentrationen är högre inuti cellen jämfört med utsidan. Därför rör sig vatten från utsidan in i cellen.

isoton- Både inuti och utsidan av cellerna har samma lös koncentration, därför rör sig inte vatten.

På grund av de ovan nämnda egenskaperna av kristalloider används de ofta vid framställning av intravenösa vätskor.

Intravenös Vätska

Skillnad mellan kolloid och kristalloid

Partikelstorlek 

Kolloid: Kolloidsystem har större partiklar (1-200 nm).

kristalloid: Kristalloidpartiklarna är relativt mindre (<1 nm).

Typ 

Kolloid: Kolloidala system är heterogena system.

kristalloid: Kristalloidsystem är alltid sanna lösningar.

Permeabilitet

Kolloid: Permeabiliteten är relativt låg.

kristalloid: Permeabilitet är relativt hög.

kategorier

Kolloid: Collodi-system kan kategoriseras som lyofil och lyofobisk.

kristalloid: Kristalloidsystem kan kategoriseras som hypertonisk, hypotonisk och isotonisk.

Ansökan

Kolloid: Collodi-system används i färgindustrin, livsmedelsindustrin, parfymindustrin och olika andra industriella applikationer.

kristalloid: Kristalloidsystem används i medicinering.

exempel

Kolloid: Mjölk, schampo, ädelstenar och skumgummi är exempel på kolloidsystem.

kristalloid: Intravenösa vätskor (saltlösning, sockerlösningar) är exempel på kristalloidsystem.

Referens:

"Studiematerial, kemi, ytkemi, kolloidal stat". Kolloidal stat, kristalloider, kemi studiematerial @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Webb. 24 jan 2017.

Omfattande praktisk kemi XII Kapitel 2, ytkemiAv Dr N. K. Verma, B. K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Kolloidala system.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), sid 602DOI: 10,1021 / ed057p602

"Khan akademin." Khan akademin. N.p., n.d. Webb. 24 jan 2017. Image Courtesy: "ColloidalStability" Av SunKart på en.wikipedia (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia