Skillnad mellan butan och buten

Huvudskillnad - Butan vs Butene

Butan och buten är gasformiga föreningar som är gjorda av C- och H-atomer. De kallas kolväten på grund av närvaron av endast C- och H-atomer. Båda dessa molekyler består av 4 kolatomer per molekyl. Den huvudsakliga källan till butan och buten är råolja. Därför kan dessa gaser erhållas som en biprodukt av petroleumraffineringsprocesserna. Men de är närvarande som mindre substituenter i råolja. Eftersom dessa gaser är brandfarliga kan de användas som bränsle. Den fullständiga förbränningen av butan och buten producerar koldioxid och vattenånga tillsammans med värme. Men den ofullständiga förbränningen kommer att producera kolmonoxid snarare än koldioxid och en mindre mängd värme än för fullständig förbränning. Den största skillnaden mellan butan och buten är det Det finns inga dubbelbindningar i butanmolekyler, medan butenmolekyler har en dubbelbindning.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är butan
      - Definition, Egenskaper och Program
2. Vad är buten
      - Definition, Egenskaper och Program
3. Vad är likheterna mellan butan och buten
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan butan och buten
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga villkor: Butan, Buten, Förbränning, Råolja, Kolväten, Petroleum

Vad är butan

Butan är ett kolväte med kemisk formel C₄H₁₀. Det är en färglös gas vid rumstemperatur och tryck. Den molära massan av denna förening är ca 58,12 g / mol. Den har en bensin som lukt. Det hör till gruppalkanerna eftersom det inte har några dubbelbindningar i sin struktur. Butan är en icke-polär förening. Därför är det inte upplöst i polära lösningsmedel eller vatten. Butanmolekyler kan existera i två olika strukturella isomerer. De är n-butan och isobutan. n-butan är den linjära, rakkedjiga formen av butan medan isobutan är en grenad struktur.

Figur 1: Strukturella isomerer av butan

Butan är mycket brandfarlig. Det är lätt flytande. Eftersom kokpunkten för butan är ca 1^oC (eller mindre) denna butanvätska förångas snabbt vid rumstemperatur. När det finns tillräckligt med syre i omgivningen kan butan genomgå fullständig förbränning, bildande koldioxid och vattenånga tillsammans med värmeenergi. Men om syret inte räcker, kommer butan att genomgå ofullständig förbränning, som producerar kolmonoxid och kolstoft.

Butan kan sättas till bensin för att fasta förångningen av bensin. Detta är en av de stora användningarna av butan. Det kan också användas som lösningsmedel för extraktioner, eftersom butan är mycket nonpolär och mindre reaktiv. Dessutom används butan som bränsle i småskaliga applikationer.

Vad är buten

Buten är ett kolväte med kemisk formel C₄H₈. Det är en färglös gas vid rumstemperatur och tryck. Den har en något aromatisk lukt. Buten är en alken. Den huvudsakliga källan till buten är råolja. Buten är närvarande i råolja som en mindre beståndsdel. Buten finns i flera isomerer. Buten har emellertid en dubbelbindning mellan två kolatomer. Molmängden av buten är ca 56,11 g / mol.

Figur 2: Cis-trans isomerism av buten

Isomerismen av buten uppträder antingen som strukturell isomerism eller stereoisomerism. Positionen för dubbelbindningen bestämmer strukturell isomerism. 1-buten har dubbelbindningen i slutet av kolkedjan, medan 2-buten har dubbelbindningen i mitten av kolkedjan. Vidare är den grenade strukturen isobutylen en annan strukturisk isomer av den linjära butenmolekylen. Stereoisomerism sker enligt skillnaderna i alkylgruppernas position vid allyliska kolatomer. Detta kallas geometrisk isomerism.

Buten produceras i petroleumraffinering. Produktionen av buten sker genom krackningsreaktion. Detta är uppdelningen av långkedjiga kolväten i små kolvätemolekyler. Buten är en brandfarlig gas och kan användas som bränsle. Buten är en viktig monomer vid framställning av polymerer. Dubbelbindningen närvarande i buten tillåter den att genomgå polymerisation som så småningom kommer att producera en polymermolekyl.

Likheter mellan butan och buten

• Butan och buten är kolväten.
• Dessa är gaser vid rumstemperatur och tryck.
• Båda är färglösa gaser.
• Butan och buten kan erhållas från petroleumraffineringsprocesser.
• Båda är mycket brandfarliga.
• Båda typerna visar isomerism.

Skillnad mellan butan och buten

Definition

Butan: Butan är ett kolväte med kemisk formel C₄H₁₀.

buten: Buten är ett kolväte med kemisk formel C₄H₈.

Kemisk bindning

Butan: Butan har bara enbindningar.

buten: Buten har en dubbelbindning samt enstaka bindningar.

Klassificering

Butan: Butan är en alkan.

buten: Buten är en alken.

Cis-trans isomerism

Butan: Butan visar inte cis-transisomerism.

buten:  Buten visar cis-trans isomerism.

Molar massa

Butan: Molmängden av butan är 58,12 g / mol.

buten: Molmängden av buten är ca 56,11 g / mol.

Slutsats

Butan och butengaser kan användas som bränsle. Dessa gaser producerar värme när de brinner. Dessutom används butan som ett lösningsmedel för extraktioner på grund av dess icke-polära egenskaper. Buten är en monomer för produktion av olika typer av polymerer. Dubbelbindningen närvarande i buten tillåter den att fungera som en monomer. Huvudskillnaden mellan butan och buten är att det inte finns några dubbelbindningar i butanmolekyler medan butenmolekyler har ett dubbelbindning.

referenser:

1. "Butan". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Tillgänglig här. Åtkomst 23 aug 2017.
2. "Butene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 Aug. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 23 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "EZalkenes2" Av Emmmmmms på English Wikipedia - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia