Skillnad mellan brom och klor

Huvudskillnad - Brom vs Klor

Både brom och klor är kemiska element som hör till "halogen" -gruppen i det periodiska bordet. Halogenerna är kända för dess saltproducerande egenskaper. Vid reaktionen med metaller kan halogener bilda ett brett spektrum av salter; d.v.s. natriumklorid, silverbromid etc. Halogenerna är också den enda gruppen som innehåller element i alla former av material under standard temperatur och tryck: gasformigt tillstånd, flytande tillstånd och fast tillstånd. Halogener kan bilda starka syror tillsammans med väte. Dessa halogener finns generellt i naturen i form av salter eller mineraler. Elementen anses emellertid vara giftiga och dödliga för människor. I den här artikeln kommer vi att titta på de två halogenerna, brom och klor. De huvudskillnad mellan brom och klor är det Klor är en gulgrön gas under rumstemperatur medan Brom är en rödbrun vätska under rumstemperatur.

Vad är brom

Brom är ett tyngre element än klor och finns rätt under klor längs kolonnen för halogener i det periodiska bordet. Det är kemiskt märkt som "Br"och har en atomnummer av 35. Brom är ett sällsynt element i jordskorpan. Fritt brom förekommer emellertid inte i naturen och finns i form av mineralsalter. Elemental brom vid rumstemperatur är en rökig rödbrun vätska som är frätande och ofta giftig. Två forskare som heter Carl Jacob Ludwig och Antoine Jerome Balard upptäckte brom som ett element genom oberoende forskningsaktiviteter. Brom finns som två isotoper, 79 och 81. Och brom delar liknande reaktiva mönster som klor. Det är också vanligen förekommande som en diatomisk molekyl.

Precis som klor, finns brom också i många oxidationsantal som gör det möjligt att bilda en rad olika föreningar. bromider, hypobromiter etc. Organobrominföreningar används som brandskyddsmedel. Emellertid har dessa föreningar också visat sig tömma ozonskiktet.

Vad är klor

Saltsyra är en primär syra som har varit populär bland de tidiga kemikerna och även alkemisterna. Men klor (elemental symbol "cl") upptäcktes som ett element först efter en svensk forskare som heter Carl Wilhelm Scheele, uppvärmd saltsyra med mangandioxid, och heter den som"saltsyra'. Faktum är att klor kallades av detta namn i över tre decennier tills Sir Humphry Davy omprövat denna "syra" och upptäckte det som ett verkligt element.

Klor har en atomnummer av 17 och är det näst ljusaste halogenet med en relativ atomvikt på ca 35,5. Klor är en gulgrön gas under normala förhållanden och det finns som diatomiska molekyler. Klor bildar lämpligen diatomiska molekyler eftersom det bara behöver en mer elektron för att fylla det yttre atomskalet för att uppnå ädelgasens elektronkonfiguration. Natriumklorid är den vanligaste klorföreningen och är ett mycket vanligt salt i naturen. På grund av den höga elektronegativiteten och den höga elektronaffiniteten kan klor fungera som ett starkt oxidationsmedel. Denna egenskap har lett till användningen av klor som ett kommersiellt desinfektionsmedel och ett blekmedel. Det används också för tillverkning av industrivaror, till exempel polyvinylklorid. Klor kan bilda olika föreningar som finns i 8 olika oxidationstillstånd, från -1 till +7, klorider, kloriter, hypokloriter, perklorater, etc. Klor produceras industriellt genom elektrolys av natriumklorid upplöst i vatten. Även om klorjoner är väsentliga för alla livsformer är vissa organiska molekyler som klorfluorkarboner skadliga för miljön eftersom det bryter ner ozonskiktet. Elementärt klor är visat att det är dödligt för levande organismer, och en klorgas med namnet "britholite" användes som ett vapen i första världskriget av tyskarna.

Skillnad mellan brom och klor

Definition

Klor är en halogen med den kemiska symbolen "Cl" och ett atomnummer 17.

Brom är en halogen med den kemiska symbolen "Br" och ett atomnummer 35.

Naturligt förekommande fysiskt tillstånd

Klor är en gulgrön gas under rumstemperatur.

Brom är en rödbrun vätska under rumstemperatur.

Vikt

Klor är den näst ljusaste halogen bredvid fluor som finns i 3^rd Perioden av det periodiska tabellen.

Brom är tyngre än klor och finns i 4^th Perioden av det periodiska tabellen.

Oxideringsstater

Klor har åtta olika oxidationstillstånd.

Brom har endast sex olika oxidationstillstånd.

Elektronnegativitet

Klor har en elektronegativitet av Pauline skala 3.16.

Brom har en elektronegativitet av Pauline skala 2,96.

 Image Courtesy:

"Brom" av Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Egent arbete (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia 

"Klor" Av Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de) - Egent arbete (FAL) via Commons Wikimedia