Skillnad mellan brom och bromid

Brom vs Bromid | Br vs Br^-
 

Elementen i det periodiska bordet är inte stabila utom de ädla gaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgasens elektronkonfiguration för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste brom också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen hos ädelgasen, Krypton. Alla metaller reagerar med brom och bildar bromider. Brom och bromid har olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av förändringen av en elektron.

Brom

Brom är ett element i det periodiska bordet som betecknas av Br. Det är en halogen (17^th grupp) i 4^th Perioden av det periodiska tabellen. Atomantalet brom är 35; sålunda har den 35 protoner och 35 elektroner. Dess elektronkonfiguration är skriven som [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Sedan p delnivån ska ha 6 elektroner för att erhålla krypton, ädelgaselektronkonfiguration, brom har förmågan att locka en elektron. Brom har en hög elektronegativitet, som är cirka 2,96, enligt Pauling-skalan. Atomvikten av brom är 79,904 amu. Under rumstemperatur existerar 79,904 som en diatomisk molekyl (Br₂). Br₂ är en rödbrun färgvätska. Brom har en smältpunkt av 265,8 K och en kokpunkt på 332,0 K. Bland alla bromisotoperna är Br-79 och Br-81 de mest stabila isotoperna. ⁷⁹Br närvarande i 50,69% och ⁸¹Br närvarande i 49,31%. Brom är något lösligt i vatten men lösligt väl i organiska lösningsmedel som kloroform. Brom har 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidationstillstånd. Kemisk reaktivitet hos brom ligger mellan klor och jod. Brom är mindre reaktivt än klor men mer reaktivt än jod. Brom producerar bromidjonen genom att ta upp en elektron. Därför deltar brom lätt i jonföreningsbildning. Egentligen i naturen finns brom som bromidsalter istället för Br₂. Brom har förmåga att oxidera anjonerna av element som ligger under brom i det periodiska bordet. Det kan emellertid inte oxidera klorid för att ge klor. Brom kan framställas genom att behandla bromidrika saltlösningar med klorgas, annars genom att behandla HBr med svavelsyra kan bromgas framställas. Brom används ofta i industri och kemiska laboratorier. Bromidföreningar används som bensin tillsatser och för bekämpningsmedel. Brom kan också användas som desinfektionsmedel vid vattenrening.

Bromid

Bromid är den resulterande anjonen när brom abstrakt en elektron från ett annat elektropositivt element. Bromid representeras av symbolen Br^-.  Bromid är en envärd jon med -1 laddning. Därför har den 36 elektroner och 35 protoner. Elektronkonfigurationen av bromid är [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Bromid finns i joniska föreningar, såsom natriumbromid, kalciumbromid och HBr. Bromid finns också naturligt i vattenkällor.