Skillnad mellan bindningspolaritet och molekylärpolaritet
Share
Huvudskillnad - Obligationspolaritet vs Molekylär Polaritet
I kemi är polariteten separation av elektriska laddningar som leder en molekyl till ett dipolmoment. Här separeras partiella positiva och partiella negativa elektriska laddningar i antingen en bindning eller en molekyl. Detta händer huvudsakligen på grund av skillnaderna i atomvärdenas elektronegativitetsvärden. Elektronategativitet hos en atom är ett mått på graden av elektronattraktion. När två atomer är bundna till varandra via kovalent bindning, attraheras bindningselektronerna mot den mest elektronegativa atomen. Detta ger denna atom en partiell negativ laddning på grund av den höga elektrondensiteten runt den. På motsvarande sätt får de andra atomer en partiell positiv laddning. Slutresultatet är en polarbindning. Detta beskrivs genom bindningspolaritet. Molekylpolaritet är polariteten för hela molekylen. Huvudskillnaden mellan bindningspolaritet och molekylpolaritet är det bindningspolaritet förklarar polariteten hos en kovalent bindning medan molekylpolaritet förklarar polariteten hos en kovalent molekyl.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Bond Polarity
- Definition, Polaritet, Förklaring med Exempel
2. Vad är molekylär polaritet
- Definition, Polaritet, Förklaring med Exempel
3. Vad är skillnaden mellan bindningspolaritet och molekylpolaritet
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga termer: Atomer, kovalenta, Dipole Moments, Electron, Electegegativity, Nonpolar, Polar, Polar Bond
Vad är Bond Polarity
Bondpolaritet är ett koncept som förklarar polariteten hos kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina oparmade elektroner. Därefter hör bondelektronerna eller de elektroner som är involverade i bindningen till båda atomerna. Därför finns en elektrondensitet mellan två atomer.
Om de två atomen är av samma kemiska element, så kan ingen bindningspolaritet observeras eftersom båda atomerna uppvisar lika attraktion för bindningselektronerna. Men om de två atomerna hör till två olika kemiska element, kommer den mer elektronegativa atomen att locka bindelektronerna än den mindre elektronegativa atomen. Därefter får den mindre elektronegativa atomen en partiell positiv laddning eftersom elektrondensiteten kring den atomen reduceras. Men den mer elektronegativa atomen får en partiell negativ laddning, eftersom elektrondensiteten kring den atomen är hög. Denna laddningsseparation är känd som bindningspolaritet i kovalenta bindningar.
När det finns en laddningsseparation är det bindningen känt som en polär bindning. I frånvaro av bindningspolaritet är den känd som en ickepolär bindning. Låt oss betrakta två exempel för att förstå obligationspolariteten.
Exempel på Bondpolaritet
CF
Här är C mindre elektronegativ än F-atom. Därför är bindningselektronerna mer lockade mot F-atomen. Därefter erhåller F-atom en partiell negativ laddning medan C-atom får en partiell positiv laddning.
Figur 1: CF
H2
Här är två H-atomer bundna till varandra via en kovalent bindning. Eftersom båda atomerna har samma elektronegativitet finns det ingen nettoattraktion med en atom. Därför är detta en ickepolär bindning utan laddningsseparation.
Vad är molekylär polaritet
Molekylpolaritet är ett koncept som förklarar polariteten hos kovalenta föreningar. Här övervägs den totala laddningsavskiljningen i en molekyl. Därför används polariteten hos varje kovalent bindning som finns närvarande i molekylen.
Enligt molekylärpolaritet kan föreningar klassificeras som polära föreningar och icke-polära föreningar. Molekylpolaritet skapar dipolmoment i molekyler. Ett dipolmoment hos en molekyl är upprättandet av en dipol med separation av två motsatta elektriska laddningar.
Molekylpolaritet beror huvudsakligen på molekylär geometri. När molekylär geometri är symmetrisk finns det ingen nätladdningsseparation. Men om geometrin är asymmetrisk, är det en nettladdningsseparation. Låt oss överväga ett exempel för att förklara detta begrepp.
Exempel på molekylpolaritet
H2O
En vattenmolekyl har ett dipolmoment på grund av laddningsseparationen. Där är syre mer elektronegativ än väteatomer. Följaktligen är bindningselektronerna mer attraherade mot syreatomen. Vattenmolekylens molekylära geometri är asymmetrisk: trigonal plan. Därför visar vattenmolekylen molekylärpolaritet.
Figur 2: H2O
CO2
Denna molekyl har två polära C = O-bindningar. Men molekylär geometri är linjär. Då är det ingen nettofeltseparation. Därför CO2 är en ickepolär molekyl.
Skillnad mellan bindningspolaritet och molekylärpolaritet
Definition
Bondpolaritet: Bondpolaritet är ett koncept som förklarar polariteten hos kovalenta bindningar.
Molekylärpolaritet: Molekylpolaritet är ett koncept som förklarar polariteten hos kovalenta föreningar.
Faktorer som påverkar polariteten
Bondpolaritet: Obligationspolaritet beror på elektronegativitetsvärdena för atomer som är involverade i bindning.
Molekylärpolaritet: Molekylpolaritet beror huvudsakligen på molekylens molekylära geometri.
Olika typer
Bondpolaritet: Bondpolaritet orsakar bildandet av polära kovalenta bindningar och icke-polära kovalenta bindningar.
Molekylärpolaritet: Molekylpolaritet orsakar bildningen av polära kovalenta föreningar och icke-polära kovalenta föreningar.
Slutsats
Polaritet av en bindning eller en molekyl är konceptet som förklarar separation av elektriska laddningar. Obligationspolaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitetsvärdena för atomer. Molekylpolariteten är huvudsakligen beroende av molekylens geometri. Huvudskillnaden mellan bindningspolaritet och molekylpolaritet är emellertid att bindningspolaritet förklarar polariteten hos en kovalent bindning medan molekylpolaritet förklarar polariteten hos en kovalent molekyl.
referenser:
1. "8.4: Bondpolaritet och elektronegativitet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 28 Aug. 2017, Tillgänglig här.
2. "Molekylpolaritet." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O Polarization V" Av Jü (prata · bidrag) - Egent arbete (CC0) via Commons Wikimedia
