Skillnad mellan atomnummer och massnummer

Huvudskillnad - Atomnummer vs Massnummer

Atomer består av elektroner, protoner och neutroner. Protoner och neutroner gör tillsammans kärnan av en atom. Vid mätning av en atoms massa mäter vi faktiskt kärnans massa. Det beror på att en elektrons massa är försumbar jämfört med en proton eller en neutron. Atomnumret och massantalet för en atom är två viktiga termer eftersom dessa termer ger oss detaljer om antalet protoner och antalet neutroner närvarande i en atom. De huvudskillnad mellan atomnummer och massnummer är det atomnumret indikerar antalet protoner närvarande i en atom medan massnumret indikerar summan av antalet protoner och antalet neutroner närvarande i en atom.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Atomic Number
      - Definition, Förklaring med exempel
2. Vad är massnummer
      - Definition, Förklaring med exempel
3. Vad är skillnaden mellan atomnummer och massnummer
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Atom, Atomtal, Elektron, Isotop, Massantal, Neutron, Nukle, Proton

Vad är Atomic Number

Atomtalet är antalet protoner närvarande i en atom. Protonerna ligger i en atoms kärna. Antalet protoner i en atom är en unik egenskap för ett kemiskt element. Därför kan vi identifiera ett visst kemiskt element genom att hitta antalet protoner närvarande i sin atom. Varje atom har minst en proton. Till exempel har väteatom endast en proton.

Eftersom atomnumret är antalet protoner har atomnummeret inga enheter. Till exempel är antalet protoner i Helium 2. Därför är atomvärdet av Helium 2. Vanligtvis ges atomnummer tillsammans med symbolen på det kemiska elementet på ett visst sätt. Ett exempel ges nedan.

Figur 1: Atomenumret ges framför den kemiska symbolen i ett lågnummer.

Isotoper är atomer som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Eftersom dessa isotoper har samma antal protoner, hör de till samma kemiska element. Därför talar vi om olika former av samma element när vi pratar om isotoper.

Protoner är positivt laddade subatomära partiklar. Därför anger atomnumret den totala positiva laddningen av en kärna. I en neutral atom är antalet protoner lika med antalet elektroner, för att neutrala bör alla positiva laddningar neutraliseras från elektronernas negativa laddningar. Därför är atomnumret lika med antalet elektroner närvarande i en neutral atom.

Atomnumret hos ett element kan ändras om det elementet är radioaktivt. Det beror på att när vissa element genomgår radioaktivitet omvandlas protoner till olika subatomiska partiklar, eller neutroner kan omvandlas till protoner. Hur som helst ändras det antalet protoner som finns i en atom. Detta ändras till ett annat element (förändring av atomnummer ändrar elementet).

Vad är massnummer

Massnummer är summan av antalet protoner och neutronerna hos en atom. Detta betyder massnumret är det totala antalet subatomära partiklar som är närvarande i en atoms kärna. En proton eller en neutron ensam kallas en nukleon. Massnumret kan därför också ges som det totala antalet nukleoner som finns närvarande i en atoms kärna.

Detta kallas massnumret eftersom det bestämmer massan av en atom. Mas av en atom är protons totala massa och neutronerna hos den atomen. Det beror på att en elektrons massa är försumbar jämfört med en proton eller en neutron.  

Eftersom antalet protoner och antalet neutroner är lika i stabila atomer är massantalet av en atom approximativt lika med två gånger atomnumret. I isotoper kan massnumret dock vara lika med två gånger av atomnummeret. Detta beror på att isotoperna har samma antal protoner men ett annat antal neutroner. Därför skiljer sig massantalet från det förväntade värdet.

Figur 2: De viktigaste isotoperna av väte och deras massnummer.

Bortsett från det finns det några ämnen som heter isobars. Dessa är atomer av olika element som har samma massnummer, men de är olika i sina atomnummer. Till exempel har klor-37 och argon-37 samma massnummer. Därför är de isobars.

Eftersom atomer ofta genomgår alfaförfall som eliminerar två protoner och två neutroner från en radioaktiv kärna, kan massantalet av element förändras i enlighet därmed. Sedan ändras massnumret med 4 enheter.

Skillnad mellan atomnummer och massnummer

Definition

Atomnummer: Atomtalet är antalet protoner närvarande i en atom.

Massnummer: Massnummer är summan av antalet protoner och neutronerna hos en atom.

Antal neutroner

Atomnummer: Antalet neutroner påverkar inte atomantalet hos en atom.

Massnummer: Antalet neutroner påverkar inte massantalet hos en atom.

isotoper

Atomnummer: Isotoper har samma atomnummer.

Massnummer: Isotoper har olika massnummer.

Isobarer

Atomnummer: Isobars kan inte ha samma atomnummer.

Massnummer: Isobars har samma massnummer.

Värde

Atomnummer: Atomenumret är alltid ett mindre värde än massnumret.

Massnummer: Massnumret är alltid ett större värde än atomnumret.

Slutsats

Atomtal och massnummer är grundläggande detaljer om en atom. Atomenumret är ett unikt värde för ett visst kemiskt element. Men det kan finnas element med samma massnummer. De kallas isobars. Och också, det kan finnas atomer som har samma atomnummer med olika massnummer som ännu tillhör samma element. De kallas isotoper. Huvudskillnaden mellan atomnummer och massnummer är att atomnummeret anger antalet protoner som är närvarande i en atom medan massnumret indikerar summan av antalet protoner och antalet neutroner närvarande i en atom.

referenser:

1. "ATOMNUMMER OCH MASSNUMMER." NDT Resurscenter, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
2. "GCSE Bitesize: Atomnummer och massnummer." BBC, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.
3. "Atomnummer." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 13 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Blausen 0530 Hydrogenisotopes" Av BruceBlaus - eget arbete (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons