Skillnad mellan Alkali och Alkaline

Huvudskillnad - Alkali vs Alkalisk

Alkaliska och jordalkalimetaller är basiska element, och de föreningar de bildar är också basiska föreningar. När de tillsätts till vatten visar lösningarna pH-värden högre än pH 7. Dessa föreningar används för olika ändamål, såsom neutralisering eller minskning av surheten hos ett medium. Alkalimetaller är grupp 1-metallerna i det periodiska bordet medan jordalkalimetaller ligger i gruppen 2. Huvudskillnaden mellan alkali och alkalisk är att alkalimetaller har en valenselektron medan jordalkalimetaller har två valenselektroner.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Alkali
      - Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är Alkaline
      - Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är likheterna mellan Alkali och Alkaline
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan alkaliska och alkaliska
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Alkali, Alkali Metaller, Alkaliska, Alkaliska Jordmetaller, Periodiskt Bord, pH, Valenselektroner

Vad är Alkali

Termen alkali används för att benämna grupp 1-elementen i det periodiska bordet (litium, natrium, kalium, etc.). Dessa element är kända som alkalimetaller. De basiska föreningarna som bildas av dessa element är alkaliska föreningar. En alkaliförening är en substans som kan bilda OH^- joner när den läggs till vatten. Därför löses alkaliska föreningar i vatten för att ge lösningar som har värden som är högre än pH 7. Alla alkalier har pH-värden större än 7. Dessa är basiska föreningar.

Alkaliska ämnen kan göra färgen på rött lakmus till blå färg. De kan också reagera med sura föreningar som ger ett salt och vatten som slutprodukter. Därför kan alkaliska substanser användas för att neutralisera en sur lösning. Alkalimetaller är mycket mjuka (vi kan skära natrium lätt med en kniv). Dessa element har en valenselektron i yttersta omloppet. Därför är de mycket reaktiva element. De kan bilda +1 kationer genom att ta bort valenselektronen.

I den koncentrerade formen av alkali är de frätande och kan orsaka hudirritation. De vanligaste alkalierna innefattar hydroxider och karbonater. Reaktionen mellan en syra och en hydroxid kommer att ge ett salt och vatten. Reaktionen mellan en syra och ett karbonat ger en salt-, vatten- och koldioxidgas.

Figur 1: Natriumhydroxid

exempel

Natriumhydroxid (NaOH)
Kaliumhydroxid (KOH)
Litiumoxid (Li₂O)
Ammoniak (NH₃)

Vad är Alkaline

Termen Alkalin används för att benämna grupp 2-element i det periodiska bordet (Magnesium, kalcium, strontium, etc.). Dessa är kända som jordalkalimetaller. Dessa föreningar bildar också OH^- joner när den läggs till vatten. Lösningarna av alkaliska föreningar har högre pH-värden (> 7).

Dessa alkaliska föreningar kan också förvandla rött färg-litmus till blått. De har grundläggande egenskaper. Alkaliska jordartsmetaller är hårdare än alkalimetaller. Dessa element bildar +2-katjoner eftersom de har två valenselektroner och en katjon kan bildas genom att avlägsna dessa elektroner. Men eftersom dessa elektroner är i orbital som ett elektronpar är dessa element inte så mycket reaktiva.

Figur 2: Jämförelse av atomområden av alkaliska och alkaliska jordmetaller

Alkaliska jordartsmetaller har en lägre atomradie än alkalimetaller. Detta beror på att antalet elektroner och protoner är högre än de intilliggande grupp 1-elementen.

Likheter mellan Alkali och Alkaline

Båda har grundläggande egenskaper.
Båda kan göra rött lakmus i blått färg.
Båda typerna av föreningar kan bilda vattenhaltiga lösningar med> 7pH.
Båda kan bilda OH^- joner när den läggs till vatten.

Skillnad mellan Alkali och Alkaline

Definition

Alkali: Termen Alkali används för att namnge grupp 1-elementen i det periodiska tabellen.

Alkalisk: Termen Alkalin används för att namnge grupp 2-element i det periodiska bordet.

Fysikaliska egenskaper

Alkali: Alkalimetaller är mjuka.

Alkalisk: Alkaljordiska metaller är svåra.

Valenselektroner

Alkali: Alkaliska element har en valenselektron.

Alkalisk: Alkaljordiska metaller har två valenselektroner.

katjoner

Alkali: Alkalimetaller bildar + 1cationer.

Alkalisk: Alkaliska jordmetaller bildar +2 katjoner.

Joniseringsenergi

Alkali: Alkalimetaller har en lägre joniserande energi.

Alkalisk: Alkaliska jordartsmetaller har högre joniserande energi.

Slutsats

Alkalimetaller är elementen i grupp 1 i det periodiska bordet. Alkaljordiska metaller är element i grupp 2. Båda har grundläggande egenskaper. När de tillsätts till vatten, kan båda bilda lösningar som har högre pH-värden (> pH). Huvudskillnaden mellan alkali och alkalisk är att alkalimetaller har en valenselektron medan jordalkalimetaller har två valenselektroner.

referenser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vad betyder Alkaline?" ThoughtCo, tillgänglig här.
2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 14 jan. 2014, Tillgänglig här.
3. "GCSE Bitesize: Alkalis." BBC, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Natriumhydroxid" Av Walkerma - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Atomradie av alkalimetaller och jordalkalimetaller" Av DePiep - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vetenskap