Skillnad mellan aktiverad komplex och övergångsstatistik
Share
Huvudskillnad - Aktiverad komplex vs Övergångsstatus
En kemisk reaktion är en process som innebär omarrangemang av molekylär eller jonstrukturen hos ett ämne, skiljer sig från en förändring i fysisk form eller en kärnreaktion. En kemisk reaktion kan inträffa direkt via ett enda steg, eller det kan ske via flera steg. Aktiverat komplex och övergångstillstånd är två termer som förklaras beträffande en kemisk reaktion med flera steg eller steg. Aktiverat komplex hänför sig till en samling av mellanliggande molekyler som bildas under progressionen av en kemisk reaktion. Här hänvisar den kemiska reaktionens utveckling till omvandlingen av reaktanter till produkter. Övergångsstaten för en kemisk reaktion är mellanliggande med den högsta potentiella energin. Huvudskillnaden mellan aktiverat komplex och övergångsstatus är det aktiverat komplex hänvisar till alla möjliga mellanprodukter medan övergångsstatus hänför sig till intermediären med högsta potentiella energi.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är aktiverad komplex
- Definition, Förklaring
2. Vad är övergångsstat
- Definition, Förklaring
3. Vad är förhållandet mellan aktiverad komplex och övergångsstat
4. Vad är skillnaden mellan aktiverad komplex och övergångsstat
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Aktiverad komplex, kemisk reaktion, mellanprodukt, produkter, potentiell energi, reaktanter, övergångsstat
Vad är aktiverad komplex
Aktiverat komplex hänför sig till en samling av mellanliggande molekyler som bildas under progressionen av en kemisk reaktion. Ett aktiverat komplex är ett instabilt arrangemang av atomer av reaktanterna. Följaktligen har mellanprodukterna eller de aktiverade komplexen en högre potentiell energi än reaktanter. På grund av dess instabilitet finns ett aktiverat komplex under en mycket kort tidsperiod.
Aktiverat komplex kan eller kanske inte bilda slutprodukterna. Det betyder att aktiverade komplex ibland går bakåt, vilket ger reaktanterna tillbaka än att gå vidare för att bilda produkter. En kemisk reaktion innebär brytning och bildning av kemiska bindningar. Aktiverat komplex bildas när bindningar bryts och bildas mellan olika atomer.
Figur 1: Olika kemiska reaktioner med olika intermediärer
Men för att bryta och bilda kemiska bindningar bör energi ges till reaktanter. Reaktanterna kolloiderar därför med varandra i korrekt orientering för att reaktionen ska ske. Dessa kollisioner bildar aktiverade komplex.
Vad är övergångsstat
Övergångstillstånd är mellanprodukten av en kemisk reaktion som innefattar den högsta potentiella energin. För kemiska reaktioner som endast har en mellanprodukt anses detta mellanprodukt som övergångsstatus. En kemisk reaktion med två eller flera steg har tre steg: initialt steg med endast reaktanter, övergångstillstånd med mellanprodukter och slutstadiet med produkter. Därför hänvisar övergångsstaten till det stadium där reaktanter omvandlas till produkter.
Figur 2: Övergångsstatistik
Det finns en stor sannolikhet för övergångstillståndet att gå framåt för att bilda produkter istället för att falla tillbaka för att bilda reaktanter igen. För att göra en kemisk reaktion framgångsrik bör reaktantmolekylen kolloidera med varandra i korrekt orientering. Övergångsstaten eller mellanprodukten med högst potentiell energi är högst instabil. Därför existerar den inte under en lång tid. Detta gör det svårt att fånga övergångstillståndet för en kemisk reaktion.
Aktiverings energi
Aktiveringsenergi av en kemisk reaktion är energibarriären som måste övervinnas för att erhålla produkter från reaktionen. Det är den minsta energi som krävs för att en reaktant ska omvandlas till en produkt. Därför motsvarar aktiveringsenergin den potentiella energin i övergångstillståndet för en kemisk reaktion.
Förhållande mellan aktiverad komplex och övergångsstatistik
- När det bara finns en mellanmolekyl i en kemisk reaktion är det aktiverade komplexet och övergångsstaten samma.
Skillnad mellan aktiverad komplex och övergångsstatistik
Definition
Aktiverad komplex: Aktiverat komplex hänför sig till en samling av mellanliggande molekyler som bildas under progressionen av en kemisk reaktion.
Övergångsfas: Övergångstillstånd är mellanprodukten av en kemisk reaktion som innefattar den högsta potentiella energin.
Potentiell energi
Aktiverad komplex: Aktiverat komplex har en hög potentiell energi än reaktanter.
Övergångsfas: Övergångsstat har den högsta potentiella energin bland andra mellanliggande strukturer.
Produktformation
Aktiverad komplex: Aktiverat komplex kan bilda reaktionsproduktens slutprodukt eller kan gå bakåt bildande reaktanter utan att ge produkter.
Övergångsfas: Övergångstillstånd har en stor sannolikhet att bilda produkten istället för att bilda reaktanterna igen.
Slutsats
Vissa kemiska reaktioner sker via flera steg. Det finns tre huvudfaser: Inledande steg med reaktanter, övergångstillstånd med mellanliggande molekyler och slutstadiet med produkter. Aktiverat komplex och övergångstillstånd är två termer som förklaras beträffande denna typ av kemiska reaktioner. Huvudskillnaden mellan aktiverat komplex och övergångstillstånd är att aktivera komplex hänvisar till alla möjliga intermediärer medan övergångsstatus hänför sig till mellanprodukten med högsta potentiella energi.
referenser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Vilket aktiverat komplexa medel i kemi." ThoughtCo, tillgängligt här.
2. "Övergångsstatus". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 oktober 2017, Tillgänglig här.
3. "Aktiverad komplex." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 oktober 2017, Tillgänglig här.
Image Courtesy:
1. "Reaktionskoordinatdiagram för reaktioner med 0, 1, 2 intermediärer" Av AimNature - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Rxn koordinatdiagram 5" Av Chem540grp1f08 - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons Wikimedia
