Skillnad mellan aktinider och lantanider

Huvudskillnad - Actinider vs lanthanider

Actinider och lantanider är kemiska element som finns i f-blocket i det periodiska elementets tabell. Detta betyder att deras valenselektroner befinner sig i atomernas f-orbit. Dessa kemiska element finns som metaller och kallas inre övergångsmetaller. F-blocket består endast av lantanid-serien och aktinidserien. Dessa perioder ges dessa namn eftersom aktinidserien börjar från en kemikalie som heter Actinium och lantanidserien börjar från ett kemiskt element som kallas lantantan. De kemiska elementen i aktinidserien kallas aktinider, och elementen i lantanid-serien kallas lantanider. Den största skillnaden mellan aktinider och lantanider är det aktinider kan enkelt bilda komplex medan lanthanider inte bildar komplex enkelt.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Actinides
      - Definition, Allmänna Egenskaper
2. Vad är lantanider
      - Definition, Allmänna Egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan aktinider och lantanider
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Actinides, Actinium, F Blockelement, Inre övergångsmetaller, Lanthanider, Lanthanum

Vad är Actinides

Actinider är kemiska element som finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell. Alla aktinider är radioaktiva ämnen på grund av sin instabila natur. Dessa element består av mycket stora atomer. Actinider har sina valenselektroner i 5f-orbitalen. Aktinidserien är sammansatt av kemiska element som har atomnummer 89 till 103.

Figur 1: Plats för aktinidserier i det periodiska elementets tabell.

De vanligaste och rikaste aktiniderna på jorden är uran och thorium. De är svagt radioaktiva och släpper ut hög energi under radioaktivt förfall. Det framträdande oxidationsstaten bland aktinider är +3. Dessutom visar aktinider oxidationstillstånd såsom +4, +5 och +6.

Actinider bildar basiska oxider och hydroxider. De har förmåga att bilda komplex med ligander, såsom klorider, sulfater, etc. De flesta komplex av aktinider är färgglada. På grund av radioaktivitet och tungmetallbeteende anses aktinider dock vara giftiga föreningar.

Vad är lantanider

Lantanider är kemiska element som finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell. Lantanider är icke-radioaktiva utom för Promethium. Eftersom atomantalet lantanider varierar från 57 till 71, är de också sammansatta av relativt stora atomer. Valenselektronerna av lantanider är i 4f-orbitalet.

Figur 2: Placering av lantanider i det periodiska systemet med element

Lantanider är metalliska element. Därför oxideras de i fuktig luft. De löser också snabbt i syror. Lantanider kan reagera med syre och halogenider, men långsamt. Det mest framträdande oxidationstillståndet för lantanider är +3. Annan oxidation säger att lantanider visar är +2 och +4. Men de kan inte ha +6 oxidationstillstånd. Därför kan de inte bilda komplexa molekyler. Lantanider bildar inte oxokationer, såsom oxider och hydroxider. De molekyler som bildas av lantanider är mindre grundläggande.

Nästan alla joner som bildas av lantanider är färglösa. Lantanider är elektropositiva element. Därför föredrar de att bilda molekyler med elektronegativa element. Men i hela serien är förändringarna av de kemiska och fysikaliska egenskaperna mycket mindre.

Skillnad mellan aktinider och lantanider

Definition

aktinider: Actinider är kemiska element som finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell.

lantanider: Lantanider är kemiska element som finns i lanthanidserien av f-blocket i det periodiska elementets tabell.

Atomnummer

aktinider: Atomantalet aktinider varierar från 89 till 103.

lantanider: Atomantalet lantanider varierar från 57 till 71.

Position i det periodiska systemet

aktinider: Actinider finns i aktinidserien av f-blocket i det periodiska bordet.

lantanider: Lantanider finns i lantanid-serien av f-blocket i det periodiska bordet.

Radioaktivitet

aktinider: Actinider är radioaktiva ämnen.

lantanider: Lantanider är icke-radioaktiva ämnen (förutom Promethium).

Oxideringsstater

aktinider: Actinider kan ha högst +6 oxidationstillstånd.

lantanider: Lantanider kan ha högst +4 oxidationstillstånd.

Valenselektroner

aktinider: Actinidens valenselektroner finns i 5f-orbitalet.

lantanider: Valenselektronerna av lantaniderna befinner sig i 4f-orbitalen.

Sammanfattning

Actinider och lantanider är kemiska element som kan hittas i f-blocket i det periodiska bordet. Actinider är radioaktiva ämnen. Lantanider är icke-radioaktiva element med några undantag. Huvudskillnaden mellan aktinider och lantanider är att aktinider lätt kan bilda komplex, medan lanthanider inte lätt bildar komplex.

referenser:

1. "Lantanider: Egenskaper och reaktioner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 20 Aug. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 7 september 2017.
2. "Lanthanider och Actinider - Boundless Open Textbook." Boundless, Boundless, 19 Apr. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 7 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Actinide-bord" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Periodstabell" Av Den ursprungliga uppladdaren var Kushboy på English Wikipedia - Överförd från en.wikipedia till Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia