Skillnad mellan ångtryck och delvis tryck

Ångtryck mot deltryck

Delvis tryck och ångtryck är två viktiga egenskaper hos gasformiga system. Denna artikel kommer att jämföra och kontrastera definitionerna, tillämpningarna och skillnaderna mellan ångtryck och partialtryck.

Ångtryck

För att förstå ångtrycket krävs en tydlig förståelse i begreppet tryck. Tryck definieras som kraften per enhetsarea applicerad i en riktning vinkelrätt mot objektet. Trycket i en statisk vätska är lika med vätskans kolonnvikt över den punkt trycket mäts. Därför är trycket från en statisk (icke-flytande) vätska endast beroende av vätskets densitet, gravitationsaccelerationen, atmosfärstrycket och vätskans höjd över den punkt som trycket mäts. Trycket kan också definieras som den kraft som utövas av partiklarnas kollisioner. I detta avseende kan trycket beräknas med användning av molekylär kinetisk teori för gaser och gasekvationen. Ångtryck är trycket som utövas av ångan i ett system som är i jämvikt eller trycket som utövas av en ånga. Ett system är i jämvikt, när gastillståndet och det flytande eller kondenserade tillståndet hos ångan är i kontakt med varandra i ett slutet system. En vätska förångas av värmen. Därför är temperaturen i systemet ett mått på förångningen av vätskan. Temperaturen är också en mätning av mängden ångmolekyler som ett system kan rymma utan att tvinga kondens. Det finns två typer av ångtryck. De är nämligen mättat ångtryck och omättat ångtryck. När ett slutet system har både ångan och motsvarande vätska i jämvikt, rymmer systemet högsta möjliga ånga. Därför sägs systemet vara mättat. När ett system endast har den ånga som är närvarande, sägs det vara ett omättat system, och eventuell vätska som tillsätts, tills mättnadspunkten kommer att avdunsta. Det måste noteras att ett systems mättade ångtryck endast beror på systemets temperatur och själva substansen.

Delvis tryck

Systemets partialtryck är förhållandet mellan trycket som utövas av den övervägande gasen till systemets totala tryck. Delat tryck av en gas är bara ett tal. Delvis tryck kan endast variera inom noll till ett. Partiellt tryck av en ren gas är 1, medan partialtrycket från en saknad substans är noll. Det kan bevisas att gasens partialtryck också är lika med molekylförhållandet gas för en perfekt gas. Molekylförhållandet är antalet molekyler av den gas som anses dividerad med det totala antalet gasmolekyler. Delvis tryck multiplicerat med systemets totala tryck ger trycket från den ansedda gasen.