Skillnad mellan Instantaneous Rate och Average Rate

Huvudskillnad - Instantaneous Rate vs Average Rate
 

I kemiska reaktioner kan reaktionshastigheten bestämmas på två sätt som momentan hastighet och medelhastighet. Den viktigaste skillnaden mellan momentan och genomsnittlig hastighet är det momentan hastighet mäter förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter under en känd tidsperiod medan medelhastigheten mäter förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter under hela tiden som krävs för att slutföra den kemiska reaktionen.

Reaktionshastigheten för en kemisk reaktion är måttet på förändring i koncentrationen av använda reaktanter eller de produkter som bildas under reaktionen. Det är också känt som reaktionshastigheten.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Instantaneous Rate 
3. Vad är medelvärdet 
4. Jämförelse vid sida vid sida - Instantaneous Rate vs Average Rate i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Instantaneous Rate?

Omedelbar hastighet är graden av en kemisk reaktion som mäts som förändringen av koncentrationen av reaktanter eller produkterna under en känd tidsperiod. I denna metod mäts reaktionshastigheten under en specifik tidpunkt i tid. Det kan också mätas som reaktionshastigheten vid ett visst ögonblick. Den momentana hastigheten är också känd som differentialhastighet.

Reaktionshastigheten för en kemisk reaktion skiljer sig ofta från en punkt till en annan under reaktionens progression (reaktionshastigheten förändras kontinuerligt). Reaktionshastigheten saktar när reaktanterna används upp för reaktionen. Detta beror på att koncentrationen av reaktanter minskar med reaktionens progression (reaktanterna förbrukas genom kemisk reaktion).

Instantaneous Rate of Change Formula

Den momentana hastigheten anges som nedan.

Ovanstående diagram visar minskningen av koncentrationen av reaktanter med tiden i en kemisk reaktion; den momentana hastigheten är reaktionshastigheten vid en viss punkt (rödfärgad punkt); medelvärdet beräknas genom att den totala koncentrationen av reaktanter delas (i början) från den totala tiden (50 minuter).

Vad är medelvärdet?

Genomsnittlig hastighet är graden av en kemisk reaktion som mäts som förändringen av koncentrationen av reaktanter eller produkterna under hela tidsperioden av den kemiska reaktionens progression. Reaktionshastigheten skiljer sig från en viss punkt till en annan punkt under progressionen av en kemisk reaktion, eftersom reaktionshastigheten förändras kontinuerligt. Men genomsnittshastigheten ger medelvärdet av alla dessa punkter, men det ger ingen information om punkten mellan initiering och slutförande av reaktionen.

Genomsnittlig förändringshastighet Formel

Den genomsnittliga förändringshastigheten anges nedan.

Medelvärde = Δ (koncentration av reaktant eller produkt) / Δ (tid)

Medelhastigheten ger endast genomsnittshastigheten för hela reaktionen, men denna genomsnittliga hastighet är inte den faktiska hastigheten under reaktionen eftersom reaktionshastigheten minskar med förbrukningen av reaktanter.

Vad är skillnaden mellan Instantaneous Rate och Average Rate?

Instantaneous Rate vs Average Rate
Omedelbar hastighet är graden av en kemisk reaktion som mäts som förändringen av koncentrationen av reaktanter eller produkter under en känd tidsperiod.	Genomsnittlig hastighet är graden av en kemisk reaktion som mäts som förändringen av koncentrationen av reaktanter eller produkter under hela tidsperioden av den kemiska reaktionens progression.
Tid
Instantaneous hastighet mäts för ett visst ögonblick eller under en mycket kort tidsperiod.	Medelvärdet mäts under en längre period.
Formel för beräkning
Instantaneous Rate of Change = Lim (t → 0) [Δ (koncentration av reaktant eller produkt) / Δ (tid)]	Genomsnittlig förändringshastighet = Δ (koncentration av reaktant eller produkt) / Δ (tid)

Sammanfattning - Instantaneous Rate vs Average Rate

Reaktionshastigheten för en kemisk reaktion är graden av förändring av koncentrationen av antingen reaktanter eller produkter. Reaktionshastigheten kan bestämmas i två former som momentan hastighet och medelhastighet. Huvudskillnaden mellan momentan hastighet och medelhastighet är att den momentana hastigheten mäter förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter under en känd tidsperiod medan medelhastigheten mäter förändringen i koncentrationen av reaktanter eller produkter under hela tiden för att fullborda kemisk reaktion.

Referens:

1. Laidler, Keith J. "Reaktionshastighet". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 april 2014, Tillgänglig här.
2. "Hitta omedelbar förändringshastighet." Study.com, Tillgänglig här.
3. Libretexts. "Reaktionshastighet". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här.